（16分）某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                       。
② 若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用            （填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                         。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺ + 4I-+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉栴}：
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）中鐵元素的化合價(jià)為            。
粗FeO酸溶過程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO₄溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，由此推測氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制備：
①Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測得生成NaClO濃度如下：

(12分)某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號(hào)表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、　　　　　　、自然干燥。

（10分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）：
 
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H₂O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為__________________________。
（2）若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為______________。
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________。
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。

金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動(dòng)順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。

33. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關(guān)（填寫編號(hào)）。
a. 金屬的導(dǎo)熱性                          b. 金屬元素在地殼中的含量
c. 金屬的活動(dòng)性順序                      d. 金屬的延展性
34. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明：__________________________________；
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。

（10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號(hào)，下同）；
① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H₂是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。
② b → c段產(chǎn)生H₂較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③ c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固體； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                   ；

(9分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學(xué)式：               F的電子式：            。
⑵反應(yīng)①的離子方程式：                                       。
⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：                              。
⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
                                               。

(9分)有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：