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科目: 來源: 題型:填空題

過氧化鈉保存不當容易變質,生成Na2CO3。
(1)某過氧化鈉樣品已經部分變質,請你選擇一種溶液             ,證明過氧化鈉已經變質。                                            
(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數,他們稱取ag樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

A. B. C. D.(E)(F)
上圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積。
①寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們在讀出量筒內水的體積數后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質量分數為                                    

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科目: 來源: 題型:填空題

用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.向鋁土礦中加入過量H2SO4后,加熱、攪拌、過濾。
II.向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III.向溶液中加入Ca(OH)2固體,調節(jié)溶液的pH約為1,過濾。
IV.加入穩(wěn)定劑,加熱,得到產品。
(1)Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
(2)步驟I中過濾得到的濾渣成分是________(填化學式)。
(3)步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析,步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________,反應的適宜溫度是_________。
       

(4)步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
(5)步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,則步驟II中應增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
(6)研究表明,液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高,凈水效果越好。已知:
一些物質在20℃時的溶解度

物質
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
 
結合表中數據,解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
(7)鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極,稀硫酸作電解液,通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜,其電極反應式是_________。

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科目: 來源: 題型:填空題

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關,試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應的離子方程式為                       。
(2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              
(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應結束共收集到氣體2.24L(標準狀況),經檢測溶液中無Fe3,則參加反應的鐵粉的質量為         。
(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為                          
②通電一段時間后,右側玻璃管中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  (填序號)。

A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH
D.白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中,其顏色變化為                                        ,該反應的化學方程式為                     。

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科目: 來源: 題型:填空題

(10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示:

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2,1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
(2)利用爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制備高鐵酸鈉的方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
②向濾液中加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、于燥得Fe(0H)3;
③Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應,生成高鐵酸鈉。
a.寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式:______________________;
b.驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
(3)制備納米氧化亞銅(Cu2O)時用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質,電解反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。(5)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO32):n(HSO3
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物
 
Fe(OH)3
 
Fe(OH)2
 
Al(OH)3
 
開始沉淀
 
2.3
 
7.5
 
3.4
 
完全沉淀
 
3.2
 
9.7
 
4.4
 
 
回答下列問題:
(1)反應I溶液中存在的金屬陽離子有__________________。
(2)加入NaHCO3的目的是調節(jié)pH,使溶液中的______(填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是_____________。
(3)反應II的離子方程式為__________。在實際生產中,反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應中均作為________。若參與反應的O2有11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2物質的量為__________。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2+離子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為__________________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

鐵和鋁是生產和生活中最常見的兩種金屬,其單質和化合物被廣泛應用。
(1)硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦,其主要反應為:
CuFeS2+4Fe3=Cu2+5Fe2+2S(CuFeS2中S為-2價,Fe為+2價)。
關于該反應,下列說法中,正確的是          (選填序號);
a.從物質分類的角度看,CuFeS2屬于合金   b.反應過程中只有一種元素被還原
c.CuFeS2既作氧化劑又作還原劑           d.當轉移1 mol電子時,產生16 g S
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型水處理劑,在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體。該反應中,高鐵酸鉀表現        (填“氧化性”或“還原性”),Fe(OH)3膠體具有凈水作用,其原因是                                      。
(3)某同學取一張鋁箔,并用針刺一些小孔,然后取一藥匙過氧化鈉粉末,用鋁箔包好,放入右圖所示裝置內倒扣的漏斗中(圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出)。

按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式:
                                            ;
                                            

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科目: 來源: 題型:填空題

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵(用A表示)的成分如下(其余是鐵):

C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%
(1)稱取100.000g A經過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后,錳全部轉變?yōu)槟撤N氧化物,其質量為0.687g,則其化學式為         
(2)磷肥的肥效以相當含P2O5多少來表示。煉鋼時,P元素形成爐渣Ca3(PO4)2,后者再與濃硫酸反應制得普通過磷酸鈣[即普鈣,成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質]。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質量分數為45.25%,則含P2O5的質量分數至少是           %。
(3)錳的質量分數為30%的高錳鋼有很好的性能,可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼(設鐵無損耗,其它雜質已除去,可補充錳),則100噸A可制得高錳鋼              噸。
(4)某煉鋼廠的煙塵成分和質量分數如下表:
 
FeO
Fe2O3
CaO
煙塵煅燒前(%)
86.40
4.00
9.60
 
為了減少煙塵的排放,將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒,得到鐵的氧化物和CaO的燒結物,其中CaO的質量分數為8.92%(金屬元素無損耗),燒結物分離出CaO后,若鐵的氧化物中只有兩種物質組成,則鐵的氧化物的組成和物質的量之比如何?

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科目: 來源: 題型:填空題

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。
A                      、B                       。
(2)碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是                   。
(3)向母液      (選填圖中字母)中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有    
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)不用其它試劑,檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是                                                      .
(5)Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后,質量減少了Yg,則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數可表示為                         。
(6)有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒,再浸取,結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                            (已知產物之一為CaS);

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科目: 來源: 題型:填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題:
(1)寫出反應1的離子方程式                     ,                           ,
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         (填化學式),反應2(氣體A足量)的離子方程式為                                                             ;
(3)電解制鋁的化學方程式是                                               ;
(4)C為濃硫酸,E為硫酸鈣,寫出由D制備冰晶石(有A生成)的化學方程式                        。

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科目: 來源: 題型:填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

回答下列問題:
(1)寫出反應1的化學方程式                           ;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ,反應2的離子方程式為                   
(3)E可作為建筑材料,化合物C是      ,寫出由D制備冰晶石的化學方程式           ;
(4)電解制鋁的化學方程式是                               ,以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是                    。

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