過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na₂CO₃。
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你選擇一種溶液             ，證明過氧化鈉已經變質。                                            
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

用含有Al₂O₃及少量Fe₂O₃和SiO₂的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H₂SO₄后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO₄·7H₂O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)₂固體，調節(jié)溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產品。
（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H₂SO₄的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析，步驟I 中H₂SO₄濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
       

（4）步驟II中增大n(Fe³⁺)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)_n(SO₄)_m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe³⁺)到
n(Al³⁺)﹕n(Fe³⁺)=        。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質在20℃時的溶解度

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                       。
（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s) △H=－272 kJ·mol^－1
C(s)+O₂(g)CO₂(g)   △H=－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)2CO(g)  △H=－221 kJ·mol^－1
則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)   △H=              。
（3）鐵紅（Fe₂O₃）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L^－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe^3＋，則參加反應的鐵粉的質量為         。
（4）以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)₂，裝置如下圖所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是  （填序號）。

（10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS₂）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若中CuFeS₂鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS₂參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
（2）利用爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）₃；
③Fe（OH）₃與NaClO和NaOH反應，生成高鐵酸鈉。
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：______________________；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
（3）制備納米氧化亞銅（Cu₂O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質，電解反應為2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。（5）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2－）：n（HSO₃^－）變化關系如下表：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

鐵和鋁是生產和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：
CuFeS₂＋4Fe^3＋=Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S（CuFeS₂中S為－2價，Fe為＋2價）。
關于該反應，下列說法中，正確的是          （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，CuFeS₂屬于合金   b．反應過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑           d．當轉移1 mol電子時，產生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）₃膠體。該反應中，高鐵酸鉀表現        （填“氧化性”或“還原性”），Fe（OH）₃膠體具有凈水作用，其原因是                                      。
（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：
①                                            ；
②                                            。

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A                      、B                       。
（2）碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）向母液      （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　　　　
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是　                                                     .
（5）Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數可表示為                         。
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                            （已知產物之一為CaS）；

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的離子方程式                     ，                           ，
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         （填化學式），反應2（氣體A足量）的離子方程式為                                                             ；
（3）電解制鋁的化學方程式是                                               ；
（4）C為濃硫酸，E為硫酸鈣，寫出由D制備冰晶石（有A生成）的化學方程式                        。

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式                           ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ，反應2的離子方程式為                   ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是      ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式           ；
（4）電解制鋁的化學方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是                    。