科目: 來源: 題型:填空題
過氧化鈉保存不當容易變質,生成Na2CO3。
(1)某過氧化鈉樣品已經部分變質,請你選擇一種溶液 ,證明過氧化鈉已經變質。
(2)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數,他們稱取ag樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
A. | B. | C. | D.(E)(F) |
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用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.向鋁土礦中加入過量H2SO4后,加熱、攪拌、過濾。
II.向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III.向溶液中加入Ca(OH)2固體,調節(jié)溶液的pH約為1,過濾。
IV.加入穩(wěn)定劑,加熱,得到產品。
(1)Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
(2)步驟I中過濾得到的濾渣成分是________(填化學式)。
(3)步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析,步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________,反應的適宜溫度是_________。
(4)步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
(5)步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,則步驟II中應增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。
(6)研究表明,液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高,凈水效果越好。已知:
一些物質在20℃時的溶解度
物質 | Ca(OH)2 | CaSO4 | Na2SO4 |
溶解度/g | 0.153 | 0.258 | 19.5 |
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鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關,試回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,該反應的離子方程式為 。
(2)已知:Fe(s)+O2(g)
FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H= 。
(3)鐵紅(Fe2O3)是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入足量鐵粉,待反應結束共收集到氣體2.24L(標準狀況),經檢測溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為 。
(4)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。
①石墨I電極上的電極反應式為 。
②通電一段時間后,右側玻璃管中產生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 (填序號)。
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極 |
B.可以用NaOH溶液作為電解液 |
C.陰極發(fā)生的反應是:2H2O+ 2e-= H2↑+ 2OH- |
D.白色沉淀只能在陽極上產生 |
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(10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示:
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2,1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
(2)利用爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制備高鐵酸鈉的方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
②向濾液中加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、于燥得Fe(0H)3;
③Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應,生成高鐵酸鈉。
a.寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式:______________________;
b.驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
(3)制備納米氧化亞銅(Cu2O)時用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質,電解反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。(5)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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鐵和鋁是生產和生活中最常見的兩種金屬,其單質和化合物被廣泛應用。
(1)硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦,其主要反應為:
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S為-2價,Fe為+2價)。
關于該反應,下列說法中,正確的是 (選填序號);
a.從物質分類的角度看,CuFeS2屬于合金 b.反應過程中只有一種元素被還原
c.CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d.當轉移1 mol電子時,產生16 g S
(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型水處理劑,在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3膠體。該反應中,高鐵酸鉀表現 (填“氧化性”或“還原性”),Fe(OH)3膠體具有凈水作用,其原因是 。
(3)某同學取一張鋁箔,并用針刺一些小孔,然后取一藥匙過氧化鈉粉末,用鋁箔包好,放入右圖所示裝置內倒扣的漏斗中(圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出)。
按順序寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式:
① ;
② 。
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我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵(用A表示)的成分如下(其余是鐵):
C | Si | Mn | P | S |
4.070% | 2.900% | 0.495% | 0.165% | 0.010% |
| FeO | Fe2O3 | CaO |
煙塵煅燒前(%) | 86.40 | 4.00 | 9.60 |
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工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。
A 、B 。
(2)碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是 。
(3)向母液 (選填圖中字母)中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)不用其它試劑,檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是 .
(5)Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后,質量減少了Yg,則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數可表示為 。
(6)有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒,再浸取,結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __ (已知產物之一為CaS);
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鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應1的離子方程式 , ,
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學式),反應2(氣體A足量)的離子方程式為 ;
(3)電解制鋁的化學方程式是 ;
(4)C為濃硫酸,E為硫酸鈣,寫出由D制備冰晶石(有A生成)的化學方程式 。
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鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應1的化學方程式 ;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反應2的離子方程式為 ;
(3)E可作為建筑材料,化合物C是 ,寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ;
(4)電解制鋁的化學方程式是 ,以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是 。
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