活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             ，該步驟需控制溶液pH的范圍是            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是          。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS   (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn²⁺的濃度為     mg/L(常溫下，K_sp［Zn(OH)₂］=1.2×10^-17)。

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液：
a.CH₃COONa      b.Na₂CO₃      c.NaClO       d.NaHCO₃
pH由小到大排列順序是        (用編號(hào)填寫(xiě))。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。

(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L^-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應(yīng)速率a    b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的量a   b。
(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a  b，
②若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H₂的量a    b。

25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B^2－�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
（1）Na₂B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c（B^2－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B^2－）
D．c（Na^＋）＝2c（B^2－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?u>                      
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀鹽酸
b.加熱CH₃COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常溫下,向體積為V_a mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,則V_a與V_b的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?u>　                     。 
(5)已知:90 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為K_W=3.8×10^-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 

25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10-5	3.0×	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

SO₂是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO₂的含量。
過(guò)量H2O2溶液步驟①過(guò)量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，1 mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)步驟③的操作依次是過(guò)濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的過(guò)程中，BaSO₄的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO₄^2-濃度的變化情況為_(kāi)_______(填序號(hào))。
①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。