1．《新科學家》網(wǎng)站報道，科學家通過電解Fe₂O₃－SiO₂－CaO的熔融液（1600℃）制得了鐵和氧氣。與常規(guī)方法比，將該方法用于工業(yè)上大規(guī)模冶鐵，以下優(yōu)點分析錯誤的是

    A．副產(chǎn)工業(yè)用氧                                                  B．大幅度降低能耗

C．大幅度降低溫室氣體的排放                             D．制得更純的鐵

2． 下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是

    A．NH₄H的電子式：　　B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．葡萄糖的實驗式：CH₂O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：

3．下列各組離子可能大量共存的是

A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na^＋、CO、K^＋、ClO^－、AlO

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K^＋、NO、Cl^－、NH

C．常溫下水電離出的c(H^＋)?c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO

D．中性透明溶液：K^＋、HCO、NO、Fe³⁺、SO₄^2－

4．分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大的關(guān)系,所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂

C．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

5．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述中正確的說法共有(    )

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅

②滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

③分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

④配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

⑥用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤

⑦測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較

⑧濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

⑨配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高

⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol?L^－1KMnO₄溶液

A．4個          B．5個   C．6個    D．7個

       A．S₂Cl₂的電子式為

       B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

       C．S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

       D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學方程式可能為：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

7．用下列四種裝置制備和收集Cl₂：

將收集到Cl₂置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是

A．A最重          B．B最重          C．C最重             D．D最重

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺ 數(shù)目10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，含有N_A 個NO₂分子的氣體質(zhì)量為4.6g

D．14g分子式為C_nH_2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為N_A/n

9．下列離子方程式書寫正確的是

A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃?H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

B．用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H⁺   H₂↑+ Cu²⁺

C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

    D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O ＝ 4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

10．“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中，正確的是

A．ICl與水反應(yīng)可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 1mol

B．某溫度，液態(tài) IF₅電離：2IF₅ㄐ IF₄⁺ ＋IF₆^－， 則 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一個常數(shù)

C．BrCl與 Zn 反應(yīng)生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂      

 D．XY_n 與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （   ）

　A、0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-)
　B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c(OH^-)>c（H₂CO₃）>c(CO₃^2-)

C、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

12．頭孢拉定片（Cefradine Tablets），又稱先鋒，該藥品適宜敏感菌所導致的急性咽炎，扁桃體炎，中耳炎等呼吸道感染。其結(jié)構(gòu)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述正確的是（    ）

A、分子式為C₁₆H₂₀N₃O₄S

B、該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解

C、該有機物質(zhì)屬于芳香族化合物

D、該物質(zhì)能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂

13．普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是

    A．工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥

  B．測量原理示意圖中，Ag₂O為負極

  C．負極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH^―－2e^―＝Cu₂O＋H₂O

  D．電池工作時，OH^－向正極移動

14．現(xiàn)有下列四個圖像：

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol

15．(10分) 為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下的實驗方案：

（I）甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）        。

（2）甲同學洗滌沉淀的操作是                           。

（3）Ca²⁺、Ba²⁺ 都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是：

①                                                    ；

②                                                    ；

（II）乙同學的方案如圖所示：

（1）根據(jù)乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行     次稱量操作。

（2）他重復正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差，你認為主要原因可能是（任寫三個）：①                                           ；

②                                          ；

③                                           。

16．（12分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

試回答下列問題

（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：

                                            。

（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：         。

（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                         。

（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

                              。

（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：                                   ；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）                              。

17．(8分) 下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B              、C             ；

(2)列舉兩種能氧化x的物質(zhì)(單質(zhì)、化合物各一種)            、              ；

(3)寫出反應(yīng)①②的離子方程式：

①                                                          

②                                                          。

18．（10分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH < 0。

Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。

（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是  _______（填字母）。

A．升高溫度      B．增大壓強      C．通入CO       D．通入H₂ 

（2）在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________（填字母）。

A．向正反應(yīng)方向移動       B．向逆反應(yīng)方向移動       C．不移動         

作出此判斷的理由是________________________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：

CO₂%-CO%-H₂%

（體積分數(shù)）

0?30?70

2?28?70

4?26?70

8?22?70

20?10?70

反應(yīng)溫度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳轉(zhuǎn)化率（%）

CH₃OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH₄

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

（3）由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。

結(jié)論二：_____________________________________________

（4）為了驗證結(jié)論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。

組別

體積分數(shù)（％）

CO

CO₂

H₂

N₂

第1組

19.7

0.0

59.1

21.2

第2組

20.7

0.3

62.1

16.9

第3組

16.9

1.3

50.7

31.1

第4組

19.8

5.5

59.4

15.3

第5組

20.3

10.9

60.9

7.9

        進行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

五、（本題包括1小題，共12分）

19．（12分）Ⅰ．某化合物A在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)變：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃ 溶液反應(yīng)放出CO₂ ，回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)類型：X　    反應(yīng)，Y      反應(yīng)。

    （2）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為           。

    （3）寫出C₁  C₂的化學方程式                    。

    （4）與F互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有一種峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式有　       。

Ⅱ．已知，鹵代烴之間能發(fā)生反應(yīng)：

C₄H₉Cl  (C₄H₉)₂CuLi C₄H₉－C₂H₅

聚苯乙烯是一種生活中常見的塑料，試以碳化鈣、苯為基本有機原料，無機原料自選，在下列方框中用合成反應(yīng)流程圖合成聚苯乙烯

流程圖示例：A  B    

六、（本題包括1小題，共8分）

20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然氣合成。

       （1）生物甲烷是由植物和動物糞便在一定條件下發(fā)酵而得的甲烷：

(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O          3nCH₄↑+3nCO₂↑，若某植物纖維素(C₆H₁₀O₅)n的含量為10%，某沼氣池，當加入該植物162kg，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化可得CH₄在標準狀況下的體積為__________________m³。

       （2）合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：

       若造氣時，設(shè)每步轉(zhuǎn)化率均為100%，設(shè)某天然氣中只含5%CO₂，不含其它雜質(zhì)，每100m³天然氣，應(yīng)同時通入水蒸氣和空氣各多少體積（空氣只含N₂和O₂且體積比為4:1，下同），才能保證合成時CO和H₂充分利用。V[H₂O(g)]=________m³；V（空氣）=_________m³。

       （3）為了充分利用反應(yīng)過程中生成的比較純凈的氮氣，某企業(yè)用天然氣為主要原料聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚和氨，過程如下：

       制氣設(shè)備：①CH₄+H₂O→CO+3H₂      ②2CH₄+O₂→2CO+4H₂

       合成塔I：CO+2H₂→CH₃OH，2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O；

       合成塔II：N₂+3H₂ 2NH₃

       假設(shè)天然氣中只含CH₄，反應(yīng)②中通入適量空氣，通過調(diào)節(jié)①和②中投入的CH₄的量，以使反應(yīng)①剩余的H₂和反應(yīng)②剩余的N₂的體積比恰為3:1，以便合成氨。該企業(yè)每生產(chǎn)34tNH₃理論上同時可以得到二甲醚多少噸（設(shè)工業(yè)經(jīng)多次轉(zhuǎn)化，總轉(zhuǎn)化率假定為100%，設(shè)合成塔I中水與CO不反應(yīng)）？

八、（本題包括1小題，共12分）

下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

21．（A）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三種離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為__________，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(2)C₂O₄^2－和         是等電子體，C₂O₄^2－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外圍電子構(gòu)型為__________。

(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子____________________(可以是分子或離子)。每個分子或離子中含_____個σ鍵，______個π鍵。

(4)過去生產(chǎn)上常以SiO₂為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO₄是等電子體，在AlPO₄中 P為     配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有________個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______個Si原子，______個O原子。

21B．【實驗化學】如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設(shè)計制取氯水并進行相關(guān)實驗。

(1)A裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。

①提出假設(shè)

假設(shè)一 ________________________________________。

假設(shè)二________________________________________。

假設(shè)三_________________________________________。

假設(shè)四 H₂O使布條褪色

②設(shè)計實驗方案

基于提出的假設(shè)，設(shè)計出實驗方案(不需要作答)

③實驗過程

實驗①：______________________________________________；

實驗②：______________________________________________。

實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

④得出結(jié)論 _______________________________________________________。

(3)用量筒取20mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_______________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是__________(填“上層液”或“下層液”)

(4)這套裝置的缺點是______________________，如何改進，畫出改進的實驗裝置圖。

2009年江蘇高考化學押題卷