10．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na⁺+HB^－，

②HB^－H^＋＋B^2－，③HB^－＋H₂OH₂B＋OH^－且溶液中c（H^＋）>c(OH^－)，則下列說(shuō)法一定正確的是（     ）                                             

A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)　　　　　B．H₂B為強(qiáng)酸

C．H₂B為弱電解質(zhì)　　　　　　D．HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

11．在常溫下，在由水電離出來(lái)的c(H⁺) = 10^―2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（     ）        

A．Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、I^―             B．AlO₂^―、S^2―、PO₄^3―、Na⁺

C．NH₄⁺、Fe³⁺、Br^―、SO₄^2―            D．Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^―

12．下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（     ） 

A．氯氣通入水中  Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^― + ClO^―

B．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ==Fe³⁺+3H₂O

C．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ == 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：

    Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－==MgCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O

13．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（     ）

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量    B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡        D．溶液中Ca²⁺的數(shù)目、Ca(OH)₂的溶解平衡

14．根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是（      ）

A．CO和N₂             B．O₃和NO^-     C．CO₂和N₂O     D．N₂H₄和C₂H₄

15．在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na₂SO₄ ?10 H₂ O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（      ）

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

16．已知：（l）＝H₂O（g）； △H₁＝a kJ?

（2）＝2H₂O（g）；    △H₂＝b kJ?

（3）＝H₂O（l）；     △H₃＝c kJ?

（4）＝2H₂O（l）；    △H₄＝d kJ?

下列關(guān)系式中正確的是（      ）

A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0     D．2c＝d＞0

17．現(xiàn)有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來(lái)，出現(xiàn)沉淀后過(guò)濾，再將濾液與第三種溶液混合起來(lái)，最終所得的溶液（      ）                                                             

A．一定呈酸性                   B．可能呈堿性   

C．可能呈中性                   D．一定呈中性

18．1.92g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積（      ）

A.504mL       B.168mL       C.336mL       D.224mL

選擇題答題處：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第Ⅱ卷（選擇題共76分）

19．（1）有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）

（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有           （填代號(hào)，下同）

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有         

（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有        

（4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是          （5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是          

20．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如右圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬

電子流動(dòng)方向

電壓（V）

A

A→Cu

+ 0. 78

B

Cu→B

?0.15

C

C→Cu

+ 1.35

D

D→Cu

+0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

（1）           金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；           金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（2）若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到的藍(lán)色沉淀析出的是            (填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極                       ，正極                          。

21．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                                。若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：

（1）F^―能還原Fe³⁺，使之轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，（2）F^―能與Fe³⁺結(jié)合成難電離的物質(zhì)，

（3）F^―能與SCN^―反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN^―。

對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是                 ，理由是                   

22．已知pH＝2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^－１的HIO₃或HMnO₄溶液與pH＝12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性，

（1）H₅IO₆是                  （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）

（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是

            （填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為                            

23．2004年7月30日，位于秦皇島海港區(qū)涂莊的一化學(xué)試劑廠，發(fā)生氯氣泄露事故，泄露出的氯氣迅速向周圍的居民區(qū)蔓延，所到之處草木枯黃、大片蔬菜被毀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如果你當(dāng)時(shí)在現(xiàn)場(chǎng)，你應(yīng)該往哪里撤離？（山坡上/低洼處）             

（2）如果你在該廠實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備撤離時(shí)，應(yīng)該準(zhǔn)備什么樣的簡(jiǎn)易“防毒面具”避免吸入較多的氯氣？                                   

（3）如果你當(dāng)時(shí)在距離化工廠較近的居民家中，如何利用家中現(xiàn)成物質(zhì)來(lái)制作簡(jiǎn)易“防毒面具”？                                      

（4）消防官兵趕到現(xiàn)場(chǎng)處理，他們先把泄露的氯氣鋼瓶投入一盛有某物質(zhì)水溶液的水缸中，該物質(zhì)是                  

（5）對(duì)于彌漫在空氣中沒(méi)有散去的氯氣，消防隊(duì)員噴灑了一種揮發(fā)性化學(xué)物質(zhì)水溶液進(jìn)行處理，該化學(xué)物質(zhì)是         

24．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：   。

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學(xué)式)A：      ，D：       。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                       。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為        ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                              

（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則A在周期表中第      周期，   ________主族，畫出C的電子式                。

（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請(qǐng)?zhí)顚懴卤�，并完成相�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

編 號(hào)

A

B→C化學(xué)方程式

1

2

3

25．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系

①C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (H⁺)＞C (OH^－)    ②C (Cl^－)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)＞C (H⁺)

③C (NH₄⁺)＞C (Cl^－)＞C (OH^－)＞C (H⁺)    ④C (Cl^－)＞C (H⁺)＞C (NH₄⁺)＞C (OH^－)

填寫下列空白

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是______________上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)__________________（填序號(hào)）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶質(zhì)為___________________

     若上述關(guān)系中④是正確的，則溶質(zhì)為___________________

（3）若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前

C (HCl)       C (NH3?H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C (H+)和堿中C (OH^－)的關(guān)系C (H⁺)        C (OH^－)

六．（本題包括1小題，共15分）

26．用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10⁰C和50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO₄?7H₂O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過(guò)濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是               。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率     B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過(guò)濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO₄和可能未反應(yīng)完全的H₂SO₄外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是           。

（4）設(shè) H₂SO₄與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 50⁰C時(shí)，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（50⁰C時(shí)，F(xiàn)eSO₄飽和溶液的密度為1.36 g／cm³）

（5）若要計(jì)算在80⁰C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至10⁰C時(shí)，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 10⁰C時(shí)飽和溶液的密度： 1.42 g／cm³

    C．還需要提供 80⁰C時(shí)溶液的密度：1.30 g／cm³

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

    (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從10⁰C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

天津市漢沽一中2008~2009學(xué)年度第五次月考試卷