東城區(qū)2008―2009學年度第一學期期末教學目標檢測

高三數(shù)學（文科）

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至9頁，共150分。考試時間120分鐘�？荚嚱Y(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（選擇題  共40分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。

試題詳情

東城區(qū)2008―2009學年度第一學期期末教學目標檢測

試題詳情

東城區(qū)2008―2009學年度第一學期期末教學目標檢測

高三數(shù)學（理科）

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至9

頁，共150分。考試時間120分鐘。考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷（選擇題  共40分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。

試題詳情

專題（20）：題型解決技巧

班級                 姓名                學號                    

【專題目標】

熟悉高中常見題型掌握一般的解題方法及技巧

【經(jīng)典題型】                      選擇題 

選擇題是化學高考中廣泛采用的一種題型。它具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙，知識容量大，覆蓋面廣，考試的客觀性強，答題簡單，評分容易、客觀準確等優(yōu) 點。不但能用來考查考生基礎知識的掌握程度，還能用來考查考生的思維敏捷性�？傊�，這類習題可衡量學生能否準確地運用基本概念、基本理論和基本計算來解答問題，對學生扎扎實實地打好基礎、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起一定作用�；瘜W選擇題的解法沒有一個通用的解法。但不管哪種解法都要經(jīng)過認真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。選擇題的類型有多種，在結(jié)構(gòu)上一般由題干和選項兩部分組成。由于選擇題是從題干的信息和選項中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點的。

【題型一】   直接法　　

【例1】已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有

（A）3種  （B）6種  （C）9種  （D）12種

【點拔】：從水的分子組成（H₂O）來看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H₂¹⁶O、H₂¹⁷O、H₂¹⁸O、D¹⁶O、D ¹⁷O、D ¹⁸O、HD¹⁶O、HD ¹⁷O、HD ¹⁸O。

【例2】下列離子方程式書寫正確的是

（A）FeCl₂溶液中通入氯氣：Fe²⁺ +Cl₂        Fe³⁺ +2Cl^―

（B）澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ +OH^― +HCO₃^―      CaCO₃ ↓+H₂O

（C）FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS +2H⁺     Fe²⁺ +H₂S↑

（D）AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺ +4OH^―      AlO₂^― +2H₂O

【點拔】：離子方程式的書寫是高考化學中的一個�？键c。根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒及書寫離子方程式的有關規(guī)則對各個備選答案進行一一分析，即可全面作答。（A）中質(zhì)量守恒，但電荷不守恒；（C）中稀硝酸具有強氧化性，其產(chǎn)物應為Fe³⁺、S、NO和水，其離子方程式與事實不符；（D）中氨水堿性比較弱，不可能和Al³⁺ 反應生成AlO₂^― ，它們的反應產(chǎn)物應為氫氧化鋁，因此該離子方程式也與事實不符。

。

【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)題干所給的信息，直接求出答案，然后再跟選項比較找出正確選項。

【鞏固】

1. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是                            

（A）向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

（B）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaCl₂溶液

（C）等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

（D）在NaBr溶液中通入過量氯氣

2. 短周期元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，在B中加入稀H₂SO₄，反應完全后，生成相同狀況下的H₂的體積分別為V_A和V_B，而且V_A≠V_B若要確定反應生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是　　　　　　　   　　　

A．V_A∶V_B的值

B．V_A或V_B的值

C．A或B的物質(zhì)的量

D．HCl和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

【題型二】 篩選法　　

【例1】在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

（A）NH₄+、Mg²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―  （B）Ba²⁺、 K⁺ 、OH^―、NO₃^―

（C）Al³⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2― 、Cl^―    (D) Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^― 、AlO₂^―

【點拔】

離子共存題是高考題的�？键c之一。本題有兩個限定條件，一是pH=1，表明溶液為強酸性溶液，二是無色溶液。按此兩個條件再加上離子是否共存對各個選項進行逐項分析。（A）組離子在酸性條件下可以共存，且為無色，符合題意；（B）組離子為無色，可以共存，但其中的OH^―與H⁺不能共存，應予排除；（C）組離子在酸性條件下可以共存，但其中的Cu²⁺ 在水溶液中顯藍色，也應排除；(D)組離子中AlO₂^―在酸性條件下會迅速水解而不能共存，也應排除。

。

【例2】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是

（A）水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積縮小   （B）水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

（C）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)     （D）玻璃態(tài)水是分子晶體

【點拔】本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案（A）（B）（D）錯誤，

【規(guī)律總結(jié)】

又稱排除法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。

【鞏固】

1.  在常溫下，10mLpH==10的氫氧化鉀溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后總體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是  

（A）c(A^―) ==c(K⁺)    (B)c(H⁺)==c(OH^―)＜c(K⁺)＜c(A^―)

（C）V_總≥20mL      （D）V_總≤20mL

2. 擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：

下列對該化合物敘述正確的是             

（A）屬于芳香烴     （B）屬于鹵代烴

（C）在酸性條件下不水解  （D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應

【隨堂作業(yè)】

1.下列敘述中，正確的是

A、質(zhì)子數(shù)相同的兩微粒，一定屬于同一元素

B、  只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

C、  只含一種分子的物質(zhì)一定是純凈物

D、生成了新物質(zhì)的變化一定是化學變化

2.在C₄H₁₀S中,S原子以兩個單鍵與其它原子相連接,它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

   A、  7      B、     6     C、    5        D、  4

3.下列說法不正確的是

A、  增大某反應物的濃度，該反應速率一定加快

B、在Fe與稀硫酸反應時，向其中滴加少量CuSO₄溶液，生成氫氣的速率加快。

C、在Zn與稀硫酸反應時，向其中滴加少量CH₃COONa溶液，生成氫氣的速率加快。

D、  電解質(zhì)溶液導電的過程實質(zhì)上是在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程。

4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A、  向澄清的石灰水中通入過量的CO₂    CO₂+OH^-=HCO₃^-

B、向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂         2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C、向Ca(ClO)₂溶液中通入過量CO₂  Ca²⁺+2ClO^- + 2H₂O +CO₂=== CaCO₃↓+2HClO

D、  向氨水中通入少量SO₂          NH₃•H₂O  + SO₂  === NH₄⁺ +HSO₃^-

5.．①、②、③有三瓶體積相等，濃度都是1mol?L^－1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是

A、①＝③＞②    B、③＞②＞①    C、③＝②＞①    D、①＝②＝③

6．甲、乙、丙、丁分別是 Al₂(SO₄)₃ ，F(xiàn)eSO₃，NaOH，BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A、Al₂(SO₄)₃    B、NaOH       C、BaCl₂       D、FeSO₃

7．綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）

A  ＋C₂H­₅Cl→＋HCl

B  ＋C₂H­₅OH→＋H₂O

C  ＋CH₂＝CH₂→

D  →＋HBr；＋H₂→

8．以下說法正確的是

A  納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B  綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品

C  生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

D  光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

9．有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg（[H^＋]/[OH^－]）。下列表述正確的是

A  在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B  在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C  在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D  在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

10．L?多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。

下列關于L?多巴酸堿性的敘述正確的是

A  既沒有酸性，又沒有堿性    B  既具有酸性，又具有堿性

C  只有酸性，沒有堿性        D  只有堿性，沒有酸性

11．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是

A  過濾    B  電泳    C  滲析    D  加入AgNO₃溶液，過濾

12．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X^2＋與單質(zhì)R不反應；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A  R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋    B  X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C  Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋    D  Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

13．將40 mL 1.5 mol?L^－1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol?L^－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu^2＋]或[OH^－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A  Cu(OH)₂             B  CuSO₄?Cu(OH)₂

C  CuSO₄?2Cu(OH)₂    D  CuSO₄?3Cu(OH)₂

14．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是

A  原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B  原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C  原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D  原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A  1┱1┱1    B  2┱2┱1    C  2┱3┱1    D  4┱3┱2

16．碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是

A  I₂O₃    B  1₂O₄    C  I₄O₇    D  I₄O₉

17．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量

B．水的密度；水中通人足量CO₂后溶液的pH

C．水的體積；電解水所消耗的電量

D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量

18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol?L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol?L^－1  NaOH 溶液進行中和．則所需 NaOH 溶液的體積

A．大于20 mL    B．小于20 mL    C．等于20 mL    D．等于5 mL

19．具有單雙鍵交替長鏈（如：…）的高分子有可能成為導電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學獎即授予開辟此領域的3位科學家。下列高分子中可能成為導電塑料的是

A 聚乙烯        B．聚丁二烯        C．聚苯乙烯        D．聚乙炔

20. 有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關它的下列敘述不正確的是

A．它完全燃燒時的產(chǎn)物是P₂O₅       B．它不溶于水

C．它在常溫下呈固態(tài)              D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

21．將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.l mol?L^-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol?L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） 

A. [(b－c)／125a]×100％

B. [(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％

22．已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）與C₆H₆（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯取代物 B₃N₃H₄CI₂ 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2            B. 3            C. 4            D. 6

23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半導體材料砷化鎵          B．吸氫材料鑭鎳合金

    C．透明陶瓷材料硒化鋅        D．超導材料K₃C₆₀

24．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba^2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是     

A  Cu^2＋和SO₄^2－    B  Cu^2＋和Cl^－    C  K^＋和SO₄^2－    D  Ag^＋和NO₃^－

25．金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

列對第二步反應的敘述中正確的是      

① NH₄NO₂是氧化劑    ② NH₄NO₂是還原劑    ③ NH₄NO₂發(fā)生了分解反應     ④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A  ①③    B  ①④    C  ②③④    D  ③④⑤

第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類  1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH₄分子或1個游離H₂O分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：

26．下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A  兩種都是極性分子                    B  兩種都是非極性分子

C  CH₄是極性分子，H₂O是非極性分子    D  H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子

27．若晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

ACH₄?14H₂O    B  CH₄?8H₂O   C  CH₄?(23/3)H₂O     D  CH₄?6H₂O                                 

28．C₈H₁₈經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是

A  28    B  30    C  38    D  40

29．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO₂列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法正確的是（   ）

A  二氧化氯是強氧化劑               B  二氧化氯是強還原劑

C  二氧化氯是離子化合物             D  二氧化氯分子中氯為負1價

我國某著名學者在潛心研究后認為：創(chuàng)造＝需要×(設想)²。這表明，設想在創(chuàng)造思維中起著重要作用。下列各題均與設想有關。

30．“若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是

A  將金粉和銅粉混合          B  將牛奶加入水中混合

C  蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體    D  用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

31．學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（  ）

A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小燒壞中的溶液

濃鹽酸

濃氨水

氫氧化鈉溶液

濃硫酸

32．在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm³）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm³）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是   （  ）

A  鈉在水層中反應并四處游動     B  鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C  鈉在苯的液面上反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動

【經(jīng)典題型】                      簡答題

簡答題要求考生用簡練的文字表述來回答問題。它具有取材廣闊，內(nèi)涵豐富，立意新穎，設問巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把識記、理解、實驗、推論和計算等多方面、多層次的要求融于一題之中，往往具有一定的難度，對學生能力要求較高。

簡答題是填空題的變形，即把空格變成問句，所以它們的功能基本相似。它不但用來考查考生的各種能力（理解能力、觀察能力、思維能力、文字表達能力），還用來考查考生掌握知識的情況。不但用來考查考生是否“知其然”，還要考查考生能否“知其所以然”。

解題時首先要緊扣題意，認真審題，抓住關鍵；其次回答問題時，不但要回答出“是什么”，重點還要回答出“為什么”，回答問題一般要體現(xiàn)“前提、理由、結(jié)論”的答題過程，切忌顧此失彼；最后聯(lián)系題意綜合分析、歸納，并作語言的加工提練，做到原理正確、回答切題、語言精練、意思完整。

【題型一】因果分析法

　　因果分析法要求根據(jù)題給事實或現(xiàn)象，進行分析、推理，并說明其原因或目的，最后闡述結(jié)果，作出正確答案。

【例1】

(1)明礬具有凈水作用，但某些工廠用FeCl₃代替明礬，簡答FeCl₃凈水作用的原理。

(2)用石灰抹墻有硬化過程，水泥砌墻也有硬化過程，比較其硬化原理。

(3)在鑄造工業(yè)中常將水玻璃與石英砂混合制成模具，然后將模具浸泡在NH₄Cl溶液中使之定型，簡答其工藝原理。

【點拔】這是用元素化學知識解釋實際生產(chǎn)中化學問題的簡答題。根據(jù)題意分析，用AlCl₃可凈水，其原理是AlCl₃為弱堿強酸鹽，Al³⁺發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)₃膠體，其表面積大吸附水中雜質(zhì)，達水凈化目的。而FeCl₃溶液中Fe³⁺水解程度也很大，也能生成Fe(OH)₃膠體，達凈化水目的；石灰抹墻硬化是Ca(OH)₂與空氣中CO₂反應，生成CaCO₃的結(jié)果，而水泥硬化是硅酸鹽與水作用，生成膠狀物，膠狀物發(fā)生凝聚，生成強度大的晶體的結(jié)果；定型固化：水玻璃成分是Na₂SiO₃水溶液，而SiO₃2-水解程度大，其溶液呈堿性SiO₃^2-+2H₂O H₂SiO₃+2OH^-；NH₄Cl溶液中，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺。兩溶液相遇，使兩者水解平衡向正反應方向移動，生成不溶性H₂SiO₃把石英砂粘結(jié)起來，使之定型。

本題主要考查分析、比較、邏輯思維，語言表達和靈活運用知識的能力。

【例2】

　酸雨主要是由燃燒含硫燃料時所排放的尾氣中的SO₂造成的�，F(xiàn)每隔一定時間測定某份雨水樣品的pH值：

請回答：在測定時間里，雨水樣品的PH值變小的原因。

【點拔】這是有關SO₂、H₂SO₃的性質(zhì)聯(lián)系實際的環(huán)境化學測試題，只要熟悉含硫燃料燃燒排放的SO₂、H₂SO₃的性質(zhì)，就能準確解答。在簡答中可用化學方程式配合簡要的文字加以說明。要注意SO₂與H₂O反應生成H₂SO₃，H₂SO₃既有弱酸性又有還原性，易被空氣中O₂氧化成H₂SO₄，而H₂SO₄為強酸，因此雨水的pH值減小。特別需注意pH值的不斷減小，c(H⁺)不斷增大，不應認為是SO₂續(xù)溶解雨水中造成的，因空氣中SO₂含量不可能很大，而SO₂在水中溶解度較大(1∶40)，雨水對SO₂吸收不是緩慢進行。

【規(guī)律總結(jié)】　　

簡答題的解法沒有固定的格式�；瘜W簡答題主要考查綜合分析、比較、邏輯思維、語言表達和靈活運用知識的能力。解題的關鍵是把握說明的理論根據(jù)，然后搞清因果關系。表達時要求條理清晰，化學用語準確，文字敘述簡捷明了。

【鞏固】

1.蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?

(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是     ，為什么不選用另一種?

(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應選用              原因是什么?

2.BiCl₃水解生成BiOCl沉淀.

   (1)寫出水解反應的離子方程式_______________________

   (2)醫(yī)藥上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名稱________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.

   (3)配制BiCl₃溶液時,其方法是__________________________.

   (4)把適量固體BiCl₃置于濃NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.

【題型二】分析判斷法

 此法要求考生根據(jù)題設情境先總結(jié)、歸納、分析、判斷、統(tǒng)攝成規(guī)律性的結(jié)論，再按此結(jié)論來作出對限定條件下的判斷、分析，最后得出結(jié)論。

【例1】已知有下列反應： (1)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄   (2)Br₂+H₂S=S↓+2HBr

或4Br₂+H₂S+4H₂O=H₂SO₄+8HBr

依下述方法之一可以測定被污染空氣中的H₂S含量：將已知體積的空氣通過溴水或CuSO₄溶液并測定其電導變化(電導即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導電性能，當離子濃度不太大的時候，電導隨離子濃度近似地成正比關系)。上述吸收劑之一可用來測定很大濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－50毫升H₂S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H₂S含量(每立方米空氣中含0－5毫升H₂S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)。

【點拔】這題是信息給予題，也屬于綜合評價題，考查自學能力。通過閱讀題干內(nèi)容，分析出其中要點，即未學過的新知識：①電導與離子濃度有近似正比關系；②從題干中反應，H₂S是弱電解質(zhì)，反應后轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)。隨反應進行，離子濃度不斷增大，因此電導增大，故可測知H₂S的含量；③兩種吸收劑溶解度不同，CuSO₄易溶于水，所配溶液濃度大，故可吸收H₂S的量就大；而Br₂在水中的溶解度有限，故吸收H₂S的量就不大，兩種吸收劑分別適合測定H2S濃度大范圍及濃度小范圍的要求。根據(jù)(1)反應，生成H₂SO₄溶液離子濃度大，即H₂SO₄完全電離H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，1molH₂SO₄電離3mol離子，而原CuSO₄也為強電解質(zhì)完全電離CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，1molCuSO₄，電離出2mol離子，顯然反應后離子總濃度增大，因此增大電導性能，而且CuSO4易溶，可配制濃度大的溶液，吸收H₂S容量大，從而適用于測定高濃度范圍的H₂S的污染空氣。由反應(2)可知由Br₂吸收弱電解質(zhì)H₂S后，生成2mol強電解質(zhì)HBr(或1molH₂SO₄或8molHBr)，離子濃度明顯增大，電導也隨之增大，所以可以更精確測定H₂S的含量(靈敏度大)。但因Br₂水不能制得高濃度溶液，因此溶液吸收H₂S容量有限，從而適用于測定低濃度范圍的H₂S污染空氣。

本題考查學生自學能力、綜合分析、評價能力，題干給出材料新穎的信息知識，應通過閱讀準確分析提供信息，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)，抓突破口，培養(yǎng)嚴密、科學的思維能力。

【例2】

解釋下列實驗問題：

(1)濃鹽酸易揮發(fā)，使產(chǎn)生的氣體中含雜質(zhì)HCl，為什么實驗室還用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂而不使用稀鹽酸？

(2)實驗室用電石制乙炔時，通常用飽和食鹽水代替水，并且用分液漏斗控制加入？

(3)實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸反應制取SO₂氣體時，既不用稀H₂SO₄，也不用濃H₂SO₄，而是用中等濃度的H₂SO₄，為什么？

【點拔】 (1)因為用稀鹽酸與MnO₂反應幾乎得不到Cl₂，所以盡管能引入雜質(zhì)HCl也只好使用濃鹽酸。制得氯氣中的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去。

(2)電石CaC₂與H₂O反應生成C₂H₂氣體是一個很劇烈的反應。所以應設法控制反應，適當降低速度。將H₂O換成飽和食鹽水，可以降低H₂O分子的濃度、減慢反應速度。用分液漏斗控制加入，可以減小水與反應物的接觸面積，減緩反應速度，使氣體平穩(wěn)放出。

(3)SO₂氣體易溶于水，溶解度為1∶40，但比起HCl、NH₃，又小得多。Na₂SO₃與H₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂氣體，本質(zhì)上是離子反應。所以使用濃H₂SO₄時，由于C（H⁺）太小(濃H₂SO₄中主要為H₂SO₄分子)，反應十分緩慢。但如果用稀H₂SO₄，反應體系中的水太多，SO₂又不易逸出。所以用中等濃度的硫酸即可解決上述兩方面的問題：既可保證有較快的反應，又可減少SO₂損失。

【規(guī)律總結(jié)】　考生在解題過程中，需要充分發(fā)揮由抽象到具體的演繹式的思維活動，這實際上是認識科學、認識自然的思維方法之一。

【鞏固】

1.  下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對溶液導電能力有何影響

   (1)鹽酸中通入少量NH₃

   (2)氨水中通入少量HCl

   (3)醋酸中通入少量NH₃

   (4)鹽酸中加入少量AgNO₃

2.  1mol H₂燃燒時約放熱286KJ,而每kg汽油燃燒時約放熱46000KJ.而氫氣卻被公認是21世紀替代石化燃料的理想能源.請試述理由.

3.  近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式為:NH₃+HClO = H₂O+NH₂Cl(一氯氨).NH₂Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因:                                          .

【隨堂作業(yè)】

1.某熱電廠地處多雨地帶，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中，又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中，經(jīng)觀察其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚類幾乎絕跡，試解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因。

2..工業(yè)上制取CuSO₄不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優(yōu)點。
3..大氣中CO₂增多會引起溫室效應�？諝庵性龆郈O₂的主要來源是什么? 自然界中消耗CO₂的主要過程是什么?

4.我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。

（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）            。
       （2）用化學方法鑒別該井水的步驟是     ；離子方程式是            。
       （3）用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是      ；離子方程式是          。

5.蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什么?

(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,面堿就是     ，為什么不選用另一種?

(2)作為泡沫滅火器中的藥品,應選用              原因是什么?

6.制氧化鉀往往不直接用金屬鉀與氧氣反應,而是用鉀還原KNO₃ 制得,該反應的化學方程式是:                            為什么要采用這種方法?

7.切割鉀的方法跟切割金屬鈉一樣,但要特別小心,新切開的表面不能跟未切割的鉀的表面接觸,否則會發(fā)生劇烈的反應而引起爆炸,試敘其原因:

8.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳氣體后有碳酸氫鈉晶體析出，此反應

的化學方程式是                         。碳酸氫鈉之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸鈉小以外，另兩個與此有關的原因是（不考慮溫度）。

【經(jīng)典題型】                    實驗題

題型特點　　實驗題的形式繁多，它常把實驗的基本操作，實驗原理，實驗現(xiàn)象、實驗設計，元素化合物的性質(zhì)，化學計算和推理融為一體進行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強等特點。它不但能用來考查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實驗設計能力，還用來考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。因此實驗題的解答要求高，難度較大。只有考生對實驗題的功能，考查范圍，考查特點弄清弄懂，才能理順解答實驗題的思路。

實驗題解題方法

　　實驗題的解法沒有固定的格式。解這類題時，只要從實驗原理入手，結(jié)合具體實驗題目的特點，根據(jù)題給信息，認真審題，抓住題眼，就能很快地理順解答的思路和方法。

【題型一】化學實驗基本操作 

用正確的化學實驗基本操作完成某項實驗任務，是歷年高考化學實驗考查的重點內(nèi)容之一。

【例1】欲用亞硫酸鈉和硫酸制取0.5mol的二氧化硫氣體，要用下列儀器來組裝氣體發(fā)生裝置，應選用的儀器是 (    )

    A．試管            B．燒瓶                   C．燒杯                  D．集氣瓶

【點拔】中學階段常見的容器和反應器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、坩堝、蒸發(fā)皿、集氣瓶、試劑瓶、滴瓶、啟普發(fā)生器等。要求掌握這些儀器的主要用途和使用注意事項，如能否直接加熱、所裝試劑的量等。本題所給儀器都可做反應容器，但燒杯、集氣瓶一般不用來裝配氣體發(fā)生裝置，試管和燒瓶都可以做反應容器，但試管適用于少量物質(zhì)間的反應，而燒瓶可適用于較多量物質(zhì)間的反應，現(xiàn)欲配制0.5mol二氧化硫氣體，至少需亞硫酸鈉固體63g，故應選燒瓶。

【例2】

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na₂CO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液.正確的操作順序是

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③

C．②⑤④①③         D．⑤②④①③

【點拔】在有多種雜質(zhì)存在的情況下，要搞清所加試劑與被除雜質(zhì)的對應關系，同時還要注意到，在實際操作中，通過加入適量的試劑除去雜質(zhì)幾乎是做不到的，因此，所加每一種試劑一般都是過量的，后加的試劑既要除去雜質(zhì)，又要除去前面所加的多余的試劑，所以一定要確定出合理的除雜順序。本題主要考查粗鹽提純的操作順序。從所用試劑和粗鹽中的雜質(zhì)可知：用BaCl₂可沉淀SO₄^2-，Na₂CO₃可沉淀Ca²⁺，NaOH可沉淀Mg²⁺，但由于所加試劑過量，因此，最后必須除去所加的多余的試劑。從所用試劑看，多余的Na₂CO₃和NaOH可用鹽酸除去， 多余的BaCl₂可用Na₂CO₃生成BaCO₃沉淀來除去，因此在加入試劑時，BaCl₂必須在加Na₂CO₃溶液以前加入，鹽酸用來除去Na₂CO₃和NaOH，但又會溶解Mg(OH)₂、CaCO₃沉淀,故必須在過濾后加入到濾液中.從以上分析知:粗鹽提純的關鍵是①、③必須在最后,⑤必須在④的前面.因此正確的答案是C、D。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題的特點通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項實驗操作，從而考查考生化學實驗操作的能力。

【鞏固】

1.某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所有儀器：①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；②用酒精清洗做過碘升華的燒杯；③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；④用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管，你認為他的操作（     ）

A．②不對   B．③④不對       C．④⑤不對   D．全部正確

2. 某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)①用托盤天平稱取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是(     )

A．①④                   B．②③                   C．①③        D．②④

3. 一般所謂無水乙醇，含乙醇約99.5%.當特殊需要而要求進一步去水時，常采用如下操作：置5克鎂條和0.5克碘(碘作催化劑)于一恰當容量的燒瓶中，傾入50～75毫升無水乙醇，逐漸加熱，此時有小氣泡不斷從混和液中逸出。繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液。再傾入900毫升無水乙醇，回流30分鐘，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達到99.95%.試回答：

(1)上述操作所需燒瓶應選用容積為（   ）(選填下列序號)

         A.2升        B.1升            C.0.5升         D.0.2升

作出以上選擇的理由是                                     

(2)寫出主要的反應方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)

【題型二】化學實驗原理

　　此類試題主要考查考生的觀察能力、思維能力、判斷能力與理論聯(lián)系實際的能力。

【例1】

用金屬鈉制取氧化鈉通常采用下法：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，試說明為什么用此法制取氧化鈉比直接鈉氧化法好。

【點拔】這題屬于信息給予題，解答中必須緊扣題干Na₂O制取反應式：2NaNO₂+6Na=4Na₂O+N₂↑，反應中生成N₂這一重要信息，才可找出答案：Na₂O在N₂氣中不被氧化，從而分析出Na直接氧化法不足之處；無論金屬鈉是在氧氣中點燃，還是在空氣中氧化，因生成的Na₂O極不穩(wěn)定，會進一步氧化生成Na₂O₂，即2Na+O₂ Na₂O₂，而實際上得不到純Na₂O。

【例2】

（1）在一盛有Ba(OH)₂溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)₂溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始（   ）。

A．不變   B．增大   C．減小    D．無法判斷

（2）寫出所發(fā)生的化學反應的方程式。

（3）若將一試管如右圖所示倒立于同一Ba(OH)₂溶液中，在滴入稀硫酸的前后，試管內(nèi)外液面的高度差將（   ）（設反應過程中溫度不變，且反應后試管仍然漂�。�。

　A．不變   B．變大   C．變小      D．無法判斷

【點拔】本例屬物理、化學綜合題。題目巧妙地把化學和物理融于一體，綜合運用物理的阿基米德定律、物體浮沉條件及化學的復分解反應知識。解答此題的關鍵是兩物質(zhì)發(fā)生復分解反應，判定沉淀物生成，再由物理知識正確求解。

（1）滴入稀硫酸后，溶液要發(fā)生中和反應：Ba(OH)₂+H₂SO₄ = BaSO₄↓+2H₂O。反應生成物為BaSO4沉淀和水。由于原來的的Ba(OH)₂溶液的密度比水要大，所以反應后的溶液密度應該比原來小。

由木塊受力平衡有   （大小不變）。

又由阿基米德定律  可知：將變大。

（3）以試管底為研究對象，設試管橫截面積為，反應后試管內(nèi)氣體壓強為，做出其受力分析圖如右所示。由其受力平衡有

由于試管重力不變、外界大氣壓強不變，故可知反應后試管內(nèi)氣體的壓強不變。

再以試管中液面為研究對象，設液面處液體壓強為，做出其受力分析圖如右所示，由受力平衡有

所以知試管中液面處液體壓強不變。

又有 

在上式中由（1）分析可知反應后的溶液密度變小，所以最終可得出：試管內(nèi)外的液面差應該變大。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題通常要給出限定的實驗裝置、反應條件、實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實驗原理，結(jié)合元素化合物知識，選用儀器藥品，寫出有關的化學方程式，進行數(shù)據(jù)處理，說明理由等。

【鞏固】

1.試預測在C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液中逐滴加入FeCl₃溶液，可能出現(xiàn)哪些現(xiàn)象，可能發(fā)生哪些反應.

2  制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置已略去）。

⑴. 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
________________________________________________________。

⑵. 收集氨氣用____________法，要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。

⑶．用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________。該實驗的原理是___________________________________________________________。

⑷. 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

【題型三】化學實驗設計

　　這類試題的特點是利用已知的儀器裝置，要求根據(jù)實驗目的或給出的藥品，將氣體制備，除雜提純或設計操作程序與儀器連接，定量計算結(jié)合起來，考查考生設計實驗，基本操作、數(shù)據(jù)處理的能力或評價實驗方案優(yōu)劣的能力。

【例1】. 如何用實驗證明一無色晶體是明礬？

【點拔】　明礬的組成可表示為：

KAl(SO₄)₂?12H₂O或K₂SO₄?Al₂(SO₄)₃?24H₂O，要求用實驗的方法分別確定出該晶體中含K⁺、Al³⁺、SO₄^2-及H₂O。并簡要地寫明實驗方法、現(xiàn)象及其結(jié)論和必要的反應方程式。

【例2】水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H₂，還含有CO₂和水蒸氣。請用圖中裝置設計一個實驗，以確認上述混合氣中含有CO和H₂。

(1)連接圖中裝置的正確順序是：(填各接口的代碼字母。)混合氣―→（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）接（    ）（    ）。

(2)確認混合氣中含有H₂的實驗現(xiàn)象是____________；其理由是___________。

[點拔]  檢驗H₂是使其轉(zhuǎn)化成水后用無水CuSO₄檢驗；檢驗CO是使其轉(zhuǎn)化成CO₂后用澄清石灰水檢驗。但是題中原混合氣體中就含有水蒸氣和CO₂，因此先除去混合氣中的這兩種氣體，是完成此題的關鍵所在。

【規(guī)律總結(jié)】

這類試題的特點是給出新情境（主要是中學課本中未介紹過的新反應或未見過的新裝置），結(jié)合儀器組裝，物質(zhì)的性質(zhì)或制法，實驗現(xiàn)象描述或分析等已有知識提出問題，考查考生接受新信息，運用所學知識進行聯(lián)想、遷移、分析、重組來解決實驗問題的能力，同時還考查了考生的觀察能力、思維能力和自學能力。

【鞏固】

1.分別由聚乙烯、聚氯乙烯為原料制成的兩種塑料袋，如何用化學方法鑒別之

2. 不用焰色反應，如何鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體？簡述實驗原理、實驗步驟以及實驗用品。

3. 欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。

請回答下列問題：

(1)假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為(用小寫字母填寫)______ 。

(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(若假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)，并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出鎂的原子量，其數(shù)字表達式為______。

(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。

(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的原子量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無影響)______。

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試題詳情

專題20  化學與STS

班級               姓名                       學號          

【專題目標】

1．使學生了解化學在社會生活中的應用，如：環(huán)境、能源、醫(yī)藥、材料等

1．  進一步強化基本解題技能，提高學生綜合運用知識的能力。

【經(jīng)典題型】

題型一：化學與環(huán)境

【例1】1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物。氟利昂（如CCl₂F₂）可在光的作用下能夠分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為O₃）。有關反應為：O_{3 hv} O₂ +O；Cl+O₃→ClO+O₂；ClO+O→Cl+O₂  總反應：2O₃→3O₂

根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

（1）在上述臭氧被氧化的反應過程中，Cl是

  A  反應物         B  生成物          C  中間產(chǎn)物          D  催化劑

（2）O₃和O₂是

  A  同分異構(gòu)體     B  同系物          C  氧的同素異形體    D  氧的同位素

【點撥】這是96年的高考題，它是一道與環(huán)境相結(jié)合的題目。 這道題目要求同學們在分析了臭氧層被破壞的反應機理后，回答問題。（1）臭氧被氧化的反應過程中，Cl原子只出現(xiàn)在反應過程中，而在反應的始末都沒有，所以Cl原子應是催化劑。答案應選D。（2）O₃和O₂是由同種元素組成的不同單質(zhì)，所以應互稱為氧的同素異形體。答案應選C。

【規(guī)律總結(jié)】

環(huán)境問題是當今社會的熱點、焦點問題，這就要求我們的學生多關心我們的家園，多關心整個人類的生存和發(fā)展，并能夠去思考這些問題產(chǎn)生的原因與解決的方法。從而提高自身的綜合素質(zhì)。當今的環(huán)境問題主要包括：溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、光化學煙霧、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金屬及其鹽的污染、沙漠化等。

【鞏固】

1、上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機物    B．有機物    C．鹽類    D．非金屬單質(zhì)

題型二：化學與能源

【例2】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎肔iCO₃和NaCO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2CO + 2CO₃^2- → 4CO₂ + 4e

陰極反應式：_{――――――――――――――――――――}，總電極反應式：_{――――――――――――――――――}。

【點撥】這是2000年的高考題，它以一種燃料電池的工作原理為背景來命題，主要考查化學能如何轉(zhuǎn)變成電能。這道題目中所提及的電池同學們并不熟悉，那么，要解決它就要求同學們必須具有扎實的電化學知識和將所學知識與現(xiàn)實問題綜合起來分析的能力。由于陰極是得電子的反應，所以在陰極的電子的是O₂，O₂+CO₂+4e=CO₃^2-。將陰、陽兩極的反應式疊加可得總反應式：2CO+O₂=2CO₂     。

【規(guī)律總結(jié)】

    能源問題是當今社會的熱點、焦點問題同時也是高考命題的熱點，尤其是綜合考試。在中學化學中討論能量或能源問題的章節(jié)主要有：化學反應及其能量變化、電化學、煤和石油等。關于能源問題，同學們必須注意以下轉(zhuǎn)化關系：

                                  核能

                       潮汐能              水能

                    生物能       太陽能         化學能   

                         風能              電能

                                  熱能

【鞏固】

2、有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。

（1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH₃OC(CH₃)₃來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH₃OC(CH₃)₃分子中必存在原子間連接形式有______（填寫編號，多選倒扣）。

①C=0     ②―C―OH   ③―C―O―C―

(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一開然氣常和石油伴生，其主要的成分是_________。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是_________(填寫編號，多選倒扣)

①     其一元取代物不存在同分異構(gòu)體

②     其二元取代物不存在同分異構(gòu)體

③     它是非極性分子       

(3)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50公里/小時行駛了40公里。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是_______（填寫編號，多選倒扣）

①電解水       ②鋅和稀硫酸反應     ③光解海水

其次，制得純氫氣后還需要解決的問題是_________（寫出其中一個）

題型三：化學與材料

【例3】BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；②在BGO中鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請?zhí)羁眨?/p>

（1）鍺和鉍的元素符號分別是_{――――――――――――}和_{――――――――――――}。

（2）BGO晶體的化學式是_{――――――――――――――――――――――――――――}。

（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是_{――――――――――――――――――}。

【點撥】這是98年的高考題，它以一種材料的結(jié)構(gòu)為背景來命題。要解決它必須具有三個層次上的能力：1、閱讀能力，即首先要能通過閱讀題目來弄清出題人的意圖。2、分析能力，即能分析題目中每一個信息與我們所學知識之間的聯(lián)系。3、運用知識解決問題的能力。答案如下：（1）Ge  Bi    （2）要寫出BGO的化學式，就必須知道它的組成元素和這些元素各自的化合價。由題中③可得BGO組成元素為Ge、Bi、O，由題中①可得Ge的化合價為+4價，由題中②可得Bi的化合價為+3價，所以BGO由GeO₂和Bi₂O₃組成。又因為在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同，所以BGO晶體的化學式是： 

3GeO₂?2Bi₂O₃          （3）Bi₂O₃

【規(guī)律總結(jié)】

材料是當今化學領域研究的重要內(nèi)容之一，常見的材料有無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料等。而新材料的開發(fā)利用，更是人類文明大廈的基石，它包括對超導材料、耐高溫材料、人工合成材料、陶瓷材料、非晶態(tài)材料、單晶材料、纖維材料、高性能結(jié)構(gòu)材料等的開發(fā)利用。在高考命題時，材料方面的知識往往只是作為命題的背景材料，作為一種載體考查基本概念、基本理論。要解決好這一類問題，就必須在牢固掌握雙基知識的基礎上，提高閱讀能力、分析能力、知識運用能力。

【鞏固】

3、錄像用的高性能磁帶的磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式Co_xFe_3-xO_3+x的化合物。已知氧為-2價，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物每種元素都只有一種化合價，則x的值為         ，鐵的化合價為         ，鈷的化合價為        。

題型四：化學與生活

【例4】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是

       A．無水硫酸銅、蔗糖             B．硅膠、硫酸亞鐵              

C．食鹽、硫酸亞鐵                  D．生石灰、食鹽

【點撥】本題考查化學在日常生活中的應用，解題時應注意分析關鍵詞，如本題中的防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，從中可知加入的物質(zhì)應為還原劑和干燥劑。故答案為B。

【規(guī)律總結(jié)】

化學與生活的聯(lián)系，隨著人們生活水平的提高日趨密切，生活中的化學知識到處可見。在高考化學試題中，對這方面知識也進行了一定程度的考查。現(xiàn)將日常生活中的化學問題列舉如下：無鉛汽油、可降解飯盒、無磷洗衣粉、含氟牙膏的使用，舊電池的回收，食用含碘鹽，明礬凈水及各種消毒劑的使用，鋼鐵腐蝕，各種新型電池等。解決好這類問題關鍵在于知識的積累和化學原理的應用。

【鞏固】

4、下列過程中，不涉及化學變化的是

A.甘油加水作護膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

題型五：諾貝爾獎構(gòu)造題

【例5】NO分子曾因污染空氣而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。

（1）NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）              。

（A）破壞臭氧層   （B）高溫下能使一些金屬被氧化  

（C）造成酸雨   （D）與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式                                     。

（3）常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50度，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強迅速下降，降至略小于原壓強的2/3就不在改變，已知產(chǎn)物之一為N₂O，寫出上述變化的化學方程式                                                     。

（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3？（用化學方程式表示）                                                                           。

【點撥】這是一道以科學發(fā)現(xiàn)為背景的綜合題，涉及到環(huán)境、元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、阿佛加德羅定律、化學平衡等多個知識塊內(nèi)的知識點。另外，本題暗含社會熱點、焦點問題，有利于學生積極關注人類的前途和命運。本題主要考查學生運用多個知識點和新信息解決實際問題的能力。要能解決好，同學們必須理順各知識塊之間的聯(lián)系。詳解如下：（1）NO中N的化合價為+2價，所以NO具有還愿性能被臭氧氧化；NO排放到空氣中能最終氧化成硝酸；同CO一樣NO也能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而死亡。故答案為（A）（C）（D）。

（２）   根據(jù)信息可得此反應中亞銅離子為還原劑、亞硝酸根離子為氧化劑、NO為還原產(chǎn)物、銅離子為氧化產(chǎn)物，再根據(jù)電子、電荷、原子守恒可得方程式：Cu⁺ ＋ NO₂ ＋2H⁺ ==Cu²⁺�。�ＮＯ�。�Ｈ_２Ｏ。

（３）   據(jù)阿佛加德羅定律的推論可得方程式：３ＮＯ＝ＮＯ_２＋Ｎ_２Ｏ

（4）主要由于部分ＮＯ_２聚合生成Ｎ_２Ｏ_４使氣體的物質(zhì)的量減小。２ＮＯ_２＝Ｎ_２Ｏ_４

【規(guī)律總結(jié)】

以諾貝爾獎為背景的考題在近幾年的高考中出現(xiàn)幾率較高。這類題目往往綜合性較強，考查的知識點較多。起點高，落點低，解答時不要被這個“新”所迷惑，只要認真審題，把握關鍵，吃透信息，即可迎刃而解。

【鞏固】

5、美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH₃)₃分子中的一個B―C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：

B(CH₃)₃+HBrB(CH₃)₂Br+CH₄

而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B―C鍵，使之與HBr+CH₄

而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B―C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應。

（1）試寫出二元取代的代學方程式：

（2）用5.6g B(CH₃)₃和9.72g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？

【隨堂作業(yè)】

試題詳情

專題19  化學計算常用方法和技巧

班級               姓名                       學號          

【專題目標】

1．  掌握化學計算中的常用方法和技巧。

2．  強化基本計算技能，提高速算巧解能力和數(shù)學計算方法的運用能力。

【經(jīng)典題型】

題型一：差量法的應用

【例1】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況（1.01×10⁵Pa , 27⁰C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。

【點撥】原混和氣體總體積為90毫升，反應后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用差量法進行有關計算。

        C_xH_y + （x+）O₂       xCO₂ + H₂O      體積減少

1                                                                                1+

10                                                                                 20

    計算可得y=4 ，烴的分子式為C₃H₄或C₂H₄或CH₄

【規(guī)律總結(jié)】

差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學方程式或關系式，找出所謂“理論差量”，這個差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強差，也可以是物質(zhì)的量之差、反應過程中的熱量差等。該法適用于解答混合物間的反應，且反應前后存在上述差量的反應體系。

【鞏固】

1、現(xiàn)有KCl、KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶解于水，并加入過量的AgNO₃溶液，充分反應后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為

A.0.241               B.0.259             C.0.403          D.0.487

題型二：守恒法的應用

【例2】Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。求：

（1）       寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式。

（2）       產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。

（3）       如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？

（4）       如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍。

【點撥】本題為混合物的計算，若建立方程組求解，則解題過程較為繁瑣。若抓住反應的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關系進行求解，則可達到化繁為簡的目的。

（1）       利用電子守恒進行配平。3Cu₂O+14HNO₃==6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+7H₂O

（2）       利用N原子守恒。n（HNO₃）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，

則n（Cu(NO₃)₂）==（0.06-0.01）/2=0.025mol

（3）           本題混合物中雖含有Cu、Cu₂O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應的只有 Cu、Cu₂O，所以利用電子守恒可直接求解。

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n（e^-）= n（NO）×3==0.03mol

Cu提供電子數(shù)：0.01×2=0.02mol

Cu₂O提供電子數(shù)：0.03-0.02=0.01mol  n（Cu₂O）=0.01/2=0.005mol

n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol

（4）           根據(jù)（3）解法可得n（Cu₂O）=0.015-Xmol  n（CuO）=X-0.005mol。根據(jù)電子守恒進行極端假設：若電子全由Cu提供則n（Cu）=0.015mol；若電子全由Cu₂O提供則n（Cu₂O）=0.015mol，則n（Cu²⁺）==0.03mol大于了0.025mol，說明n（Cu）不等于0，另根據(jù)n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol < n（Cu）<0.015mol。

【規(guī)律總結(jié)】

化學反應的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。質(zhì)量守恒就是化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。元素守恒即反應前后各元素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等。電子得失守恒是指在發(fā)生氧化―還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化―還原反應還是原電池或電解池中均如此。

【鞏固】

2、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是

A.35g            B.30 g         C.20 g         D.15 g        

題型三：關系式法的應用

【例3】為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：

IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋→3I₂＋3H₂O

I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－

【點撥】本題為多步反應的計算，可根據(jù)反應方程式直接建立IO₃^－和S₂O₃^2－的關系式進行求解。

解： 6S₂O₃^2－       -------    IO₃^－

               6mol                1mol

0.030mol/L×18.00mL×10^-3      n

                  n（I₂）==0.09×10^-3mol

每千克食鹽中含KIO₃：

∴該加碘食鹽是合格的

【規(guī)律總結(jié)】

實際化工生產(chǎn)中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程。對于多步反應體系，依據(jù)若干化學反應方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關系式”法。利用關系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數(shù)間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。

【鞏固】

3、已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P₂Mo₂₄O₇₇的固體（其式量以3.60 ×10³計）0.504 g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分數(shù)。（磷的相對原子質(zhì)量以31.0 計。）

題型四：平均值法的應用

【例4】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是
         A.鋅                  B.鐵                     C.鋁                     D.鎂

【點撥】本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解，據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g/mol。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g/mol，故答案為C。

【規(guī)律總結(jié)】

所謂平均值法是一種將數(shù)學平均原理應用于化學計算的解題方法。它所依據(jù)的數(shù)學原理是：兩個數(shù)Mr₁和Mr₂（Mr₁大于Mr₂）的算術(shù)平均值Mr，一定介于兩者之間。所以，只要求出平均值Mr，就可以判斷出Mr₁和Mr₂的取值范圍，再結(jié)合題給條件即可迅速求出正確答案。常見方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩爾電子質(zhì)量、平均組成等。

【鞏固】

4、由10g含有雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO₂0.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是

A.KHCO₃和MgCO₃          B.MgCO₃和SiO₂      

C.K₂CO₃和SiO₂             D.無法計算

題型五：極端假設法的應用

【例5】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 2.8 L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是

A.2 g      B.4 g      C.8 g      D.10 g

【點撥】本題給出的數(shù)據(jù)不足，故不能求出每一種金屬的質(zhì)量只能確定取值范圍。三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅，質(zhì)量最小的為鋁。故假設金屬全部為鋅可求的金屬質(zhì)量為8.125g，假設金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為2.25g，金屬實際質(zhì)量應在2.25g ~~8.125g之間。故答案為B、C。

【規(guī)律總結(jié)】

“極端假設法”是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時采用，可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結(jié)論。

【鞏固】

5、0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是

A．30       B．46       C．50       D．66

題型六：討論法的應用

【例6】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

（2）若通入CO₂氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色團體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少

【點撥】（1）由于CO₂和KOH反應時物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)CO₂和KOH反應時物質(zhì)的量之比對產(chǎn)物進行討論。由：①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃可知n（CO₂）/n（KOH）=1/2時產(chǎn)物為K₂CO₃，n（CO₂）/n（KOH）=1時產(chǎn)物為KＨCO₃，所以n（CO₂）/n（KOH）<1/2時，KOH 過量則產(chǎn)物為K₂CO₃＋KOH ； 1/2< n（CO₂）/n（KOH）<１時，對于①反應來說二氧化碳過量而對于②反應來說二氧化碳量不足，所以產(chǎn)物為K₂CO₃＋KHCO₃ ；n（CO₂）/n（KOH）>１時，二氧化碳過量，則固體產(chǎn)物為KHCO₃。答案為：①K₂CO₃＋KOH  ②K₂CO₃  ③K₂CO₃＋KHCO₃  ④KHCO₃

（2）由：①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

 22.4L(標態(tài))    138g         22.4L(標態(tài))   100g

   2.24L(標態(tài))    13.8g        2.24L(標態(tài))    10.0g

∵  13.8g＞11.9g＞10.0g

∴ 得到的白色固體是 K₂CO₃和KHCO₃的混合物。

設白色固體中 K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，即

①CO₂＋2KOH＝K₂CO₃＋H₂O  ②CO₂＋KOH＝KHCO₃

 x mol  2x mol x mol           y mol y mol  y mol

7．1摩CO與2摩H₂O(氣)在一定條件下發(fā)生可逆反應:CO+H₂O(氣)    CO₂+H₂,反應達到平衡時生成0.6摩CO₂。若在相同條件下將H₂O(氣)由2摩改為4摩,反應達到平衡時生成的CO₂的物質(zhì)的量為

A.0.3mol      B.0.6mol      C.0.9mol       D.1.2mol

8．質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO₃混合物在250^oC的密閉容器中充分煅燒后排出氣體，冷卻，殘留固體20.7g，原混合物中KOH和KHCO₃的物質(zhì)的量關系正確的是

A.大于        B.小于        C.等于        D.任意比

9．有一氧化鐵樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子，則該氧化物可能的化學式為

A.Fe₂O₃      B. Fe₃O₄       C.Fe₄ ­O₅           D.Fe₅O₇

10．合成氨過程中將N₂和H₂按1:3體積比混合后通過合成塔。若合成塔排出的混合氣體中NH₃占12%,則N₂所占的體積分數(shù)應為(氣體在同溫同壓條件測得)

A.12%     B.6%      C.22%       D.44%

試題詳情

專題16：有機物的推斷和合成

班級：              姓名：               學號：                

【專題目標】掌握各類有機物分子結(jié)構(gòu)的官能團的特點，理解其官能團的特征反應，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推斷分析其結(jié)構(gòu)和類別。理解有機物分子中各基團間的相互影響。關注外界條件對有機反應的影響。掌握重要有機物間的相互轉(zhuǎn)變關系。

【經(jīng)典題型】

題型1：根據(jù)反應物官能團的進行推導

【例1】為擴大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點，擴大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設計如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應：

試寫出：

（l）反應類型；a            、b             、P            

（2）結(jié)構(gòu)簡式；F                      、H                       

（3）化學方程式：D→E                                 

E＋K→J                                           

【解析】根據(jù)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)特點，采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳雙鍵，所以F為1，4加成產(chǎn)物。

【規(guī)律總結(jié)】

（1）合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

（2）思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進行對比，一比碳干的變化，二比官能團的差異。

    ①根據(jù)合成過程的反應類型，所帶官能團性質(zhì)及題干中所給的有關知識和信息，審題分析，理順基本途徑。    ②根據(jù)所給原料，反應規(guī)律，官能團引入、轉(zhuǎn)換等特點找出突破點。③綜合分析，尋找并設計最佳方案。

掌握正確的思維方法。

有時則要綜合運用順推或逆推的方法導出最佳的合成路線。

(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方，信息量最大的；b.尋找最特殊的――特殊物質(zhì)、特殊的反應條件、特殊顏色等等；c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu)；d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

（4）應具備的基本知識：

    ①官能團的引入：

    引入鹵原子（烯、炔的加成，烷、苯及其同系物，醇的取代等）；引入雙鍵（醇、鹵代烴的消去，炔的不完全加成等）；引入羥基（烯加水，醛、酮加H₂，醛的氧化，酯水解，鹵代烴水解，糖分解為乙醇和CO₂等）；生成醛、酮（烯的催化氧化，醇的催化氧化等）

    ②碳鏈的改變：

增長碳鏈（酯化、炔、烯加HCN，聚合，肽鍵的生成等）；

減少碳鏈（酯水解、裂化、裂解、脫羧，烯催化氧化，肽鍵水解等）

    ③成環(huán)反應（不飽和烴小分子加成――三分子乙炔生成苯；酯化、分子間脫水，縮合、聚合等）

題型2：有機合成

【例2】在有機反應中,反應物相同而條件不同,可得到不同的主產(chǎn)物.下式中R代表烴基,副產(chǎn)物均已略去.

請寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應的化學方程式,特別注意要寫明反應條件.

(1)由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H₃CH₂CHBrCH₃

(2)由(CH₃)₂CHCH=CH₂分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH₃)₂CHCH₂CH₂OH

【解析】

（1）比較反應物和最終產(chǎn)物，官能團的位置發(fā)生了變化，充分利用題給信息，先消去，后加成。

（1）比較反應物和最終產(chǎn)物，官能團的位置發(fā)生了變化，充分利用題給信息，先加成，后水解。

題型3：根據(jù)題目提供信息，進行推斷。

【例3】請認真閱讀下列3個反應：

利用這些反應，按以下步驟可以從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。

    請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。

A____________________B_________________C_______________D______________

【解析】采用逆推法，充分使用題給信息，推得A為甲苯，先硝化得到B,磺化得到C。由于氨基容易被氧化，所以C應該發(fā)生3反應，然后還原。

【規(guī)律總結(jié)】

【鞏固練習】

1、松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中¹⁸O是為區(qū)分兩個羥基而人為加上的）經(jīng)下列反應制得：

試回答：

（1）α―松油醇的分子式                             

（2）α―松油醇所屬的有機物類別是                  （多選扣分）

     （a）醇               （b）酚             （c）飽和一元醇

（3）α―松油醇能發(fā)生的反應類型是                  （多選扣分）

     （a）加成             （b）水解           （c）氧化

（4）在許多香料中松油醇還有少量的以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α―松油醇反應的化學方程式                              。

（5）寫結(jié)簡式：β―松油醇           ，γ―松油醇         

2、化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下所示的反應。

試寫出：

⑴化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A              ，B                   ，D                。

⑵化學方程式：A→E                                ，

A→F                                。

⑶反應類型：A→E              ，A→F              。

【隨堂作業(yè)】

1．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）制備H₂O₂，其工藝流程可簡單表示如下：

（1）A的分子式為______，B的分子式為_______。

（2）涉及氧化反應的反應式可寫成：_______________。涉及還原反應的反應式可寫成：____________。

（3）“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：原子利用率=期望產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量/化學方程式按計量所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量如，則制備

學工藝”中，理想狀態(tài)原子利用就為100％，試問該法生產(chǎn)H₂O₂可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”？簡述理由                          。

2、已知乙烯在催化劑作用下，可被氧化生成乙醛，試以為主要原料合成。寫出有關的化學方程式。

_______________________________________________。

3、寫出以為原料制備的各步反應方程式。（必要的無機試劑自選）_______________________________________________________。

4、提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如：

請觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應的關系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空白：

    （1）寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：C________、G________、H_______。

（2）屬于取代反應的有（填數(shù)字代號，錯答要倒扣分）________。

5、通常情況下,多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):
               
    下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關系:
   
    (1)化合物①是___________,它跟氯氣發(fā)生反應的條件A是_________
    (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的結(jié)構(gòu)簡式是:_______名稱是______________________
    (3)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物⑧和②直接合成它。此反應的化學方程式是___________________________________________。

6、由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E，其合成過程如下：

⑴寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式A          ,B         , C         ,D           。

⑵寫出A和E的水解反應的化學方程式：

A水解:                                             ；

E水解:                                             。

7、下圖中①-⑧都是含有苯環(huán)的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的鄰位上,因而反應性增強,容易和反應試劑中跟氧原子相連的氫原子相結(jié)合,從而消去HCl.請寫出圖中由化合物③變成化合物④、由化合物③變成化合物⑥、由化合物⑧變成化合物⑦的化學方程式(不必注明反應條件,但是要配平).

③→④                                ③→⑥                     

⑧→⑦                               

8、某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機酸鹽。

       
（1）心舒寧的分子式為           。  （2）中間體（I）的結(jié)構(gòu)簡式是              。
    （3）反應①～⑤中屬于加成反應的是           （填反應代號）。
    （4）如果將⑤、⑥兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）              。

9、在金屬鋰和碘化亞銅存在的條件下，鹵代烴間發(fā)生反應生成一種新的烴，如：

把下列各步變化中的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式填入方框中：

試題詳情

專題15：有機物的性質(zhì)和鑒別

班級：              姓名：               學號：                

【專題目標】

綜合應用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式。

【經(jīng)典題型】

題型1：有機物質(zhì)的性質(zhì)

【例1】  下列化學反應的產(chǎn)物，只有一種的是(    )

    【解析】  在濃硫酸存在下，發(fā)生脫水反應，有兩種產(chǎn)物：

在鐵粉存在下與氯氣發(fā)生取代反應，僅一元取代，產(chǎn)物就有三種：

中的羥基不能與NaHCO₃反應，而羧基能反應，所以反應后產(chǎn)物只有一種；CH₃―CHㄔCH₂屬不對稱烯烴；與HCl加成產(chǎn)物有CH₃―CH₂―CH₂Cl和CH₃―CHCl―CH₃兩種。

【規(guī)律總結(jié)】根據(jù)官能團的性質(zhì)推導。

題型2：反應方程式的書寫以及反應類型的判斷

【例2】  從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下列有關的8步反應（其中所有無機物都已略去）：

    試回答：其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應

    （1）反應①________________和_______________屬于取代反應。

    （2）化合物結(jié)構(gòu)簡式：B________________，C______________。

    （3）反應④所用的試劑和條件是：__________________________________________。

    【解析】  在濃NaOH、醇、△條件下發(fā)生消去反應生成A：，A與Cl₂不見光生成B，可知A與Cl₂加成得，又因B又可轉(zhuǎn)化成，故可知B也應在濃NaOH，醇，△條件下發(fā)生消去反應。與Br₂發(fā)生1，4加成生成。又因C與醋酸反應，且最終得到，故可知C應為醇，可由水解得到，C為，D為，D再與H₂加成得產(chǎn)物1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯。

    故答案應為：

    （1）⑥⑦

    （3）濃NaOH、醇、加熱

【規(guī)律總結(jié)】熟悉掌握各類官能團的性質(zhì)，掌握簡單有機反應方程式的書寫，判斷反應的類型。

題型3：有機物質(zhì)的鑒別

【例3】設計實驗步驟鑒別：(a)乙醇(b)己烯(c)苯(d)甲苯(e)乙醛(f)苯酚溶液(g)四氯化碳7種無色液體。

【解析】根據(jù)有機物物理、化學性質(zhì)的不同，從最簡單的實驗開始，要求現(xiàn)象明顯、操作簡單、試劑常見等原則，先分組，然后在組內(nèi)進行分別鑒定。設計實驗如下：

(1)  分組試劑：水，

現(xiàn)象與結(jié)論：a.溶于水形成溶液：(a)乙醇 (e)乙醛(f)苯酚溶液

           b.不溶于水，且比水輕：(b)己烯(c)苯(d)甲苯

           c.不溶于水，且比水重：(g)四氯化碳

(2)  組內(nèi)鑒別：

a組使用溴水，使溴水褪色的為乙醛，有白色沉淀的為苯酚，無明顯現(xiàn)象的為乙醇

b組先使用溴水，使溴水褪色的為己烯，分層不褪色的為苯和甲苯，再用酸性高錳酸鉀進行鑒別。

C組不用鑒別

【規(guī)律總結(jié)】

1、鑒別實驗要求現(xiàn)象明顯、操作簡單、試劑和反應常見。

2、試劑較多時先分組，然后在組內(nèi)進行分別鑒定。

【鞏固練習】

1、黃曲霉素AFTB₁是污染糧食的真菌霉素。人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。跟1mol該化合物起反應的H₂或NaOH的最大量分別是（    ）

A.6mol,2mol        B.7mol,2mol       C.6mol,1mol        D.7mol,1mol

2、已知溴乙烷跟氰化鈉反應后，產(chǎn)物再水解可以得到丙酸，CH₃CH₂Br+NaCN→ CH₃CH₂ CN +Na Br，CH₃CH₂ CN+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃（未配平）產(chǎn)物分子比原化合物分子多了一個碳原子，增長了碳鏈。請根據(jù)以下框圖回答問題。

F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（1）反應①②③中屬于取代反應的是_____________（填反應代號）。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E________________，F(xiàn)_____________________。

（3）寫出C―→E的化學方程式_____________。

(4)若利用上述信息，適當改變反應物，從A開始經(jīng)過一系列反應制得分子式為C₇H₁₄O₂的有香味的、不溶于水的化合物，請寫出C₇H₁₄O₂的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式。

3、設計實驗步驟鑒別：(a)甲酸溶液(b)乙酸溶液(c)苯(d)甲苯(e)乙酸乙酯(f)甲酸乙酯(g)乙泉溶液7種無色液體。

【隨堂作業(yè)】

1．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生的反應類型有

(a)取代  (b)加成  (c)消去  (d)酯化  (e)水解  (f)中和  (g)縮聚  (h)加聚（    ）

A.(a)(c)(d)(f)     B.(b)(e)(f)(h)    C.(a)(b)(c)(d)(f)     D.除(e)(h)外

2．已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說法正確的是（    ）

A.酸性：苯酚<氫氧化鋁<碳酸

B.結(jié)合氫離子的能力：HCO₃^-<<CO₃^2-<AlO₂^-

C.同溫、同濃度下溶液堿性強弱：偏鋁酸鈉>碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉

D.相同條件下，溶液的pH:碳酸氫鈉>苯酚鈉>碳酸鈉>偏鋁酸鈉

3．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（    ）

A.與甲酸發(fā)生酯化反應                  B.與NaOH水溶液共熱

C.與銀氨溶液作用                      D.在催化劑存在下與H₂作用

4．有下列幾種有機物：

①CH₃COOCH₃       ②CH₂=CHCH₂Cl

⑤CH₂=CH―CHO其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生加聚反應的是（    ）

A.①與④          B.②與⑤           C.②與④           D.①、③和④

5．既能使溴水褪色又能跟金屬鈉反應，還可以和碳酸鈉溶液反應的物質(zhì)是（    ）

6．與CH₂=CH₂CH₂Br―CH₂Br的變化屬于同一反應類型的是（    ）

7．有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是（    ）

A.苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不行

B.丙酮(CH₃COCH₃)分子中的氫比乙烷分子中的氫更易被鹵原子取代

C.乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

D.相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H₂多

8．磷酸毗醛素是細胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下，下列有關敘述不正確的是（    ）

A.能與金屬鈉反應         B.能使石蕊試液變紅

C.能發(fā)生銀鏡反應         D.1mol該酯與NaOH溶液反應，消耗3mol NaOH

9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)₂反應，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.6∶4∶5         B.1∶1∶1         C.3∶2∶2          D.3∶2∶3

10、殺蟲劑DDT分子結(jié)構(gòu)是：。下列關于DDT的說法中，不正確的是    （    ）

A．大量使用DDT會使鳥的數(shù)量減少      B．DDT屬于芳香烴

C．DDT的分子式是           D．DDT的性質(zhì)穩(wěn)定且難以降解

11、下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是    （    ）

A．硝基苯和水 B．甘油和水  C．溴苯和NaOH溶液    D．氯乙烷和水

12、某有機物的分子式為C₈H₈，經(jīng)研究表明該有機物不能發(fā)生加成反應和加聚反應，在常溫下難于被酸性KMnO₄溶液氧化，但在一定條件下卻可與Cl₂發(fā)生取代反應，而且其一氯代物只有一種。下列對該有機物結(jié)構(gòu)的推斷中一定正確的是    （    ）

A．該有機物中含有碳碳雙鍵        B．該有機物屬于芳香烴

C．該有機物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)  D．該有機物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

13、某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，1 mol該有機物在合適的條件與NaOH反應，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量（    ）

A.5 mol        B.4 mol              C.3 mol             D.2 mol

14、下列各有機化合物中，既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，又能跟溴水發(fā)生取代反應的是（    ）

A.苯乙烯        B.苯酚水溶液         C.苯甲醛           D.甲醛水溶液

15、已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式為式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。關于它的敘述正確的是（    ）

    A.維生素A的化學式為C₂₀H₃₀O

    B.維生素A是一種易溶于水的醇

    C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D.1mol維生素A在催化劑作用下最多與7 mol H₂發(fā)生加成反應

16、A是一種對位二取代苯，相對分子質(zhì)量180，有酸性。A水解生成B和C兩種酸性化合物。B相對分子質(zhì)量為60，C能與NaHCO₃反應放出氣體，并使FeCl₃顯色。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。

A：___________  B：___________  C：____________

17、（2001年上海高考題）請閱讀下列短文：

    在含羧基C=O的化合物中，羰基碳原子與兩個烴基直接相連時，叫做酮，當兩個烴基都是脂肪烴基時，叫做脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烴基時，叫做芳香酮；如兩個烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時，叫環(huán)酮，如環(huán)己酮。

    像醛一樣，酮也是一類化學性質(zhì)活潑的化合物，如羰基也能進行加成反應。加成時試劑的帶負電部分先進攻羰基中帶正電的碳，而后試劑中帶正電部分加到羰基帶負電的氧上，這類加成反應叫親核加成。

    但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差，不能被弱氧化劑氧化。

    許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑，一些脂環(huán)酮還是名貴香料。

    試回答：

    （1）寫出甲基酮與氫氰酸（HCN）反應的化學方程式__________________________。

    （2）下列化合物中不能和銀氨溶液發(fā)生反應的是（多選扣分）__________________。

    (a)HCHO  (b)HCOOH  (c)  (d)HCOOCH₃

    （3）有一種名貴香料――靈貓香酮是屬于（多選扣分）_______。

    (a)脂肪酮    (b)脂環(huán)酮    (c)芳香酮

    （4）樟腦也是一種重要的酮，它不僅是一種家用殺蟲劑，且是香料、塑料、醫(yī)藥工業(yè)重要原料，它的化學式為____________。

試題詳情

                     專題十四：有機物燃燒規(guī)律及聚合反應應用

班級                  姓名                 學號               

【專題目標】

1、  掌握常見有機物燃燒規(guī)律；

2、  掌握聚合反應類型，推斷聚合反應產(chǎn)物及有機高分子單體。

【經(jīng)典題型】

一、有機物燃燒規(guī)律：

有機物燃燒的規(guī)律是中學有機化學基礎中的常見題型,也是高考化學中的熱點內(nèi)容,許多學生對這些知識點往往容易產(chǎn)生混淆,現(xiàn)將其歸納總結(jié)如下：

有機物完全燃燒的通式：
　　烴： C_xH_y＋(x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O
　　烴的衍生物：  C_xH_yO_z＋(x＋ y/4 － z/2)O₂→xCO₂＋(y/2)H₂O

題型一：有機物的質(zhì)量一定時：
　　1、烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比。
　　2、有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。
　　3、燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡式相同。
例1 下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是
　　A、50g乙醇和50g甲醚         B、100g乙炔和100g苯
　　C、200g甲醛和200g乙酸       D、100g甲烷和100g乙烷
解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為D。
例2 下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的是
　　A、甲烷、辛醛          B、乙炔、苯乙烯
　　C、甲醛、甲酸甲酯      D、苯、甲苯
解析：混合物總質(zhì)量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質(zhì)量分數(shù)相同。B、C中的兩組物質(zhì)的最簡式相同，碳的質(zhì)量分數(shù)相同，A中碳的質(zhì)量分數(shù)也相同，所以答案為D。
例3 分別取等質(zhì)量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2 .則:
　�、臕的分子式為_______;B的分子式為_______，C的分子式為_________(C的分子式有多種可能,只寫分子量最小的一種)。
　　⑵寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是__________（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式）。
解析：A、B、C中的碳的質(zhì)量分數(shù)與甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要結(jié)合醇、醛的通式就可以求出答案。稠環(huán)芳香烴中最簡單的是萘，通過增加氧原子維持含碳的質(zhì)量分數(shù)不變可推出C .⑵的通式推導抓住每少16個氫原子增加一個氧原子即可。
　　答案：(1)A、C9H20O      B、C8H16O      C、C10H8O2

(2)CnH4n-16mOm
題型二：有機物的物質(zhì)的量一定時：
　　1、比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy?(H2O)n或CxHy?(CO2)m或CxHy?(H2O)n?(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。
　　2、有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。
例4 相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是
　　A、C3H4和C2H6          B、C3H6和C3H8O
　　C、C3H6O2和C3H8O       D、C3H8O和C4H6O2
解析：A中C3H4的耗氧量相當于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6?(H2O),C中的C3H6O2可改為C3H2?(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6?(CO2),顯然答案為B、D。
例5 1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是
　　A、X+Y=5         B、X+Y=7        C、X+Y=11         D、X+Y=9
解析：根據(jù)烴燃燒通式可知，1molCxHy的耗氧量為 ，討論易知，當x=3,y=8時合理，答案為C。
例6 有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( )
　　A、8n           B、14n          C、18n            D、44n
解析: A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù),即答案A. 如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2 ,耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。
題型三：一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：
　　1、生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況
例7 某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)
　　A、C2H4       B、C2H5OH        C、CH3CHO       D、CH3COOH
解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設該有機物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A，從耗氧量相當?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。
　　2、生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況
　　符合通式Cn?(H2O)m
　　3、生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況
　�、湃鬋O2和O2體積比為4∶3 ,其通式為(C2O)n ?(H2O)m。
　�、迫鬋O2和O2體積比為2∶1 ，其通式為(CO)n ?(H2O)m。
題型四：有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：
　　有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
例8 某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是
　　A、該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1
　　B、分子中C:H原子個數(shù)比為1:2
　　C、有機物必定含O

 D、無法判斷有機物是否含O
　　答案：B、D
題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積的變化:
　　1、氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關
　�、偃魕=4,燃燒前后體積不變,△V=0
　　②若y>4,燃燒前后體積增大,△V>0
　�、廴魕<4,燃燒前后體積減少,△V<0
　　2、氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可。
例9 120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是
　　(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案：D
例10 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是
　　(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6
　　答案：B、D
　　3、液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的 。
例11 取3.40?只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4?醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。
解析：設3.40?醇中含H、O原子的物質(zhì)的量分別為x和y 則:
　　x+16y=3.40?-2.80L/22.4L?mol-1×12??mol-1 …………方程①
　　x/4 ?y/2 =0.560L/22.4L?mol-1 …………方程②
　�、�、⑵聯(lián)解可得:x=0.300mol y=0.100mol 進而求得原子個數(shù)比。
　答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；
　　  該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為 5∶12∶4

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