7．下圖是某些食物的近似pH，其中顯堿性的是

6．純堿是指

　 A．NaOH　　 B．NaHCO₃ 　　C．NaCl　　 D．Na₂CO₃

5．下圖所示的化學實驗基本操作中，正確的是

　 A．傾倒液體　　　 B.稱量固體　　　 　C. 檢驗氣密性　　　 D. 加熱液體　

4．下列符號中，表示兩個氮原子的是

　 A．N₂　　　　　　 B．2N₂　　　　　　　 C．2N 　　　　　D．

3． 關于水的下列說法中，錯誤的是

A．人體所需六大類營養(yǎng)素之一　　　　　 B．良好的溶劑

C．一種氧化物　　　　　　　　　　　　 D．由氫原子和氧原子構成

2．鋅和鐵是人體必需的微量元素，鋅元素和鐵元素的根本區(qū)別是

A．質子數(shù)不同　　 　　　　　　　　　　　B．相對原子質量不同　　

C．電子數(shù)不同　　 　　　　　　　　　　　　D．最外層電子數(shù)不同

1．下列物質中，屬于純凈物的是

A．石油　　　 　　B．硫酸鋅 　　　　　　　C．空氣　　　　 D．海水

35．(3分)做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量鹽酸與氯化鈣的混

合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組同學們做了

如下實驗：取廢液桶中上層清液1044 g，加入足量的粉末，生成44 g氣體，過濾，

得到g濾液。向濾液中加入溶質質量分數(shù)為21．2%的碳酸鈉溶液，所得溶液pH與加入

的碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。查閱資料：

(1)a的值為___________。

(2)加入1000 g碳酸鈉溶液后，溶液pH增大的原因是______________。

(3)加入1000 g碳酸鈉溶液充分反應后，所得溶液能否用

于生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的質量分數(shù)

在10%-20%之間)?請通過計算回答。

液的質量／g

34．(3分)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，它的化學式為Na2Fe04，高鐵酸鈉主要通過如

下反應制�。�

(1)物質X的化學式為__________。

(2)若某化工廠需要生產(chǎn)332 t高鐵酸鈉，則需要氫氧化鈉的質量為多少?

33．(9分)某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

[查閱資料]

<資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學式為魚)和氯化銨。

(“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)

合制堿工藝。)

<資料2>生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(和)及不溶性雜質。

<資料3>部分生產(chǎn)流程如下圖所示。

上述流程l十j涉及的部分反應的化學方程式為：；

；

生產(chǎn)原理：將氨氣()和二二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，

其反應的化學方程式為：飽和溶液) 　(晶體)

分離出，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方

程式為②。

[問題討論]

(1)溶液A中的溶質為__①__，操作Ⅱ的名稱為__②__。

(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是________________(填序號)。

　 A．　　 B．　　 C． 　　D．　 E．

(3)根據(jù)上述信息,請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉.

[含量測定]

同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。

甲組：取10．0 g純堿樣品(假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化)，向其中加入過量的

鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所

得固體質量為10．9 g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為__①__(結果保留一位小數(shù))。

乙組：取10．0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應

后裝置C增重了3．5 g(所加試劑均足量)。

實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，其原因是__②__。