29、在哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會上，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”成為焦點，警示溫室效應對人類的危害。引起溫室效應的氣體是：　 (　 )

A、SO₂　　　　　　　 B、NO₂　　　　　　　 C、CO　　　　　　　 D、CO₂

28、以下性質(zhì)屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)的是(　 )

A、氫氧化鈉的潮解性　　　　　　 B、濃硫酸的吸水性

C、碳銨的不穩(wěn)定性　　　　　　　 D、木炭的吸附性

27、物質(zhì)可分為純凈物和混合物，下列由同種元素組成的純凈物是(　 )

A、蒸餾水　 B、液態(tài)氮　 C、液態(tài)氯化氫　 D、自來水

18.取一定質(zhì)量的某純凈的碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意解答問題：

(1)當加入98g稀硫酸時，放出氣體的質(zhì)量為____▲___g。

(2)計算所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____▲___，若配制100g這種稀硫酸需20%的硫酸溶液__▲__g。

(3)試通過計算求出加入98g稀硫酸(即A點)時燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

17．小柯同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，往氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致她無法判斷該中和反應進行的程度。于是她對所得溶液的酸堿性進行探究。

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈____▲___性，還可能呈____▲___性。

[實驗驗證]

[分析與思考]

⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是____▲___(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小柯可對所得溶液進行如下處理：向溶液中逐滴加入____▲___溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及反應的化學方程式為____▲___。

⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小柯設計了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到____▲___，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

方案二：取樣，插入光亮的鐵絲，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為____▲___；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

16. (7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題。

⑴ 寫出實驗室制取氧氣的一個化學反應方程式____▲___。利用該反應制取氧氣，發(fā)生裝置應選____▲___(填序號)，你選擇的依據(jù)是____▲___。

⑵ 一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應2NO+O₂==2NO₂，則收集一氧化氮氣體時應選用的裝置是(填序號)____▲___。

⑶ 按圖F做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，要預先在瓶底放少量水的作用是____▲__。

⑷ 實驗室里制取和收集二氧化碳時，應選擇的裝置組合是____▲___，檢驗二氧化碳是否驗滿的方法是____▲___。

15. (3分)化學實驗在化學學習和科學研究中具有重要作用。我們在進行化學實驗時，若出現(xiàn)下列情況，可能原因是：

⑴用量筒量取8mL稀鹽酸，結(jié)果所取鹽酸偏多：____▲___

⑵用右圖裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗完畢，發(fā)現(xiàn)廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5：____▲___

⑶蒸發(fā)食鹽水時液體飛濺：____▲___。

14.(4分)在下面關系圖中，A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化學中常見的物質(zhì)，A、D分別是酒精充分燃燒時產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，E、I均為黑色粉末狀單質(zhì)，F(xiàn)溶液能使紫色石蕊試液變藍，B是石灰石的主要成分，G為無色有毒的氣體，H是赤鐵礦的主要成分。

⑴ 寫出化學式：B是____▲____，D是____▲_____；

⑵ 寫出G與H反應的化學方程式：______▲_______；

⑶ H溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，寫出該變化的化學方程式：____▲_____。

13. (7分)通過化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：

⑴ 常見的酸有硫酸、鹽酸等，由于在它們的水溶液里存在有相同的__▲__(填離子符號)，因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)，如：①____▲____、②____▲____……等(寫二條即可)。

⑵ 堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉要密封保存，是因為____▲____；，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：­_____▲_____。

⑶ 酸和堿能發(fā)生中和反應，這一原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：____▲___，該反應屬于____▲___反應(填基本反應類型)。

12.以下是部分鹽的溶解性表(20℃)：(　　 )

根據(jù)以上信息所得到的推論正確的是

A．碳酸鹽都不能溶解在水中

B．Ba²⁺ 和SO₄^2-能大量共存于同一溶液中

C．硝酸銀溶液與氯化銅溶液反應會有沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)

D．硝酸鈣溶液與碳酸鈉溶液不能發(fā)生復分解反應

第Ⅱ卷(非選擇題　 共36分)