3.(2008年山東濰坊)小亮同學(xué)設(shè)計右圖裝置來制取并收集氣體，你認為他能制得的氣體是(　 )

A．用KMnO₄粉末制取O₂　　　　　　

B．用KClO₃和MnO₂制取O₂　　　　　

C．用Zn和稀硫酸制取H₂　　 　　　

D．用石灰石和稀鹽酸制取CO₂

2. (2008年四川自貢)下列含氧化合物，不需要加熱就能夠直接產(chǎn)生O₂的是(　 )

A、H₂O₂　 B、MnO₂　　 C、Fe₂O₃　　 D、KClO₃

1.下列裝置操作圖不能用于檢查氣密性的是(　　 )

9.科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO₂)和水，水能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即2H₂O2H₂↑+O₂↑。某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點：①水在激光和催化劑TiO₂的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；②每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎?請將你的想法填寫到下面的空白中(再任寫兩點)。

____________________________________________；

____________________________________________。

思路解析：此題考查對化學(xué)方程式表示意義的理解，要求從以下幾個方面去理解，即元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量、各物質(zhì)的質(zhì)量比、原子數(shù)等在化學(xué)反應(yīng)前后的變化。

答案：③每2個水分子分解產(chǎn)生2個氫分子和1個氧分子；④反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變；⑤反應(yīng)前后元素種類不變，都是氫、氧元素(答案不唯一)

8.銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計了一個實驗，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。

(1)你認為小明的結(jié)論正確嗎？為什么？

(2)你猜測銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)？

(3)怎樣防止銅生銹？

思路解析：此題重在考查“化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變”這條規(guī)律，同時也考查了同學(xué)們的生活經(jīng)驗和分析、解決問題的能力。隔絕空氣和水，不滿足銅生銹的條件，銅也就不會生銹了。

答案：(1)不正確；因為銅、氧氣、水中沒有碳元素，而“銅綠”中有碳元素，不符合“化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變”的規(guī)律。

(2)銅生銹還可能有二氧化碳參加。

(3)隔絕空氣和水。

7.圖5-1形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為(　　 )

圖5-1

A.4∶1∶3　　　　 　　　　　　　　　　　　B.3∶1∶2

C.4∶1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　 D.3∶1∶3

思路解析：此題主要考查質(zhì)量守恒定律和識圖能力。反應(yīng)前有4個A分子和1個B分子，反應(yīng)后變成2個C分子和1個A分子，說明A分子沒有完全反應(yīng)。即3個A分子和1個B分子完全反應(yīng)，生成2個C分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2。

答案：B

我創(chuàng)新　 我超越

6.法輪功邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，指出這種說法違反科學(xué)之處。

思路解析：該說法違反科學(xué)之處有兩點：(1)金屬單質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，而是由原子直接構(gòu)成的。根本不存在鋁分子、銅分子、金分子。(2)由質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)里，元素的種類不發(fā)生改變。所以，鋁根本不會變成銅和金。

5.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中，已知5 g A與10 g B恰好反應(yīng)生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D時，參加反應(yīng)為A的質(zhì)量為_________。

思路解析：

A　 +　 B ==== C　 +　 D

5 g　 10 g　 13 g　 X=2 g

M　　　　　　　　　 4 g

答案：10 g

我綜合　 我發(fā)展

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：

(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。

(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。

解答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂。

2Mg+O₂2MgO

顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物堿式碳酸銅的質(zhì)量應(yīng)等于各生成物質(zhì)量之和，即氧化銅與水與二氧化碳質(zhì)量之和。由于在加熱的條件下堿式碳酸銅分解后生成的水和二氧化碳都是氣體，可以自由逃逸到空氣中去，剩下的固體物質(zhì)只有氧化銅，其質(zhì)量肯定要小于堿式碳酸銅的質(zhì)量。

3.(江蘇南京江寧)以下敘述正確的是(　　 )

A.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.含有氧元素的化合物是氧化物

C.物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成

D.由于反應(yīng)前后原子種類相同，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

思路解析：由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物；質(zhì)量守恒定律指的是反應(yīng)前后原子種類相同，原子數(shù)目沒增減，原子質(zhì)量相同。

答案：C