1．在30 ℃時(shí)，將10 g食鹽溶解在40 g水中，該食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　)

　A．10%　　　　　　　 B．25%　　　　　　　 C．40%　　　　　　　 D．20%

25.取鎂粉、鐵粉、鋁粉、鋅粉組成的混合物m g，跟一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后，得固體生成物n g(不含水分)，求生成氫氣多少克？

24.100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？(要求用兩種方法解題)

23.用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：

①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20 g。

②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6 g。

③廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686 g。

④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2 g。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

22.一工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅及不溶性雜質(zhì)，試設(shè)計(jì)一種經(jīng)濟(jì)簡便的分離方案，并說明每一步驟的目的。(不必寫出化學(xué)方程式，其中少數(shù)步驟的目的已寫出，表中空格可不填滿，也可增加)

21.下列是某種金屬的部分性質(zhì)。

該金屬加入到稀鹽酸中無氣泡產(chǎn)生。

①試推斷該金屬的化學(xué)性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②該金屬可能有的幾種用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③請(qǐng)自選化學(xué)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該金屬的化學(xué)活動(dòng)性與鐵比較的強(qiáng)弱。

20.在日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運(yùn)用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因?yàn)殍F具有　　　　　 性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的　　　　　 性；做電線時(shí)鋁比鐵好，說明　　　　　 ；用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出　　　　　 。

19.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國鐵鍋炒菜做飯，可有效減少缺鐵性貧血，原因是　　　　　　　　　　　 ；有經(jīng)驗(yàn)的廚師在炒菜時(shí)還加入適量的食用醋，認(rèn)為效果會(huì)更好，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個(gè)燒杯中，再在三個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬。等反應(yīng)結(jié)束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質(zhì)量為m(鎂)>m(鐵)>m(鋅)。若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.鐵的化合物在化學(xué)反應(yīng)中，通常發(fā)生顏色變化，依照示例寫出有關(guān)鐵及化合物有顏色變化的三例化學(xué)方程式。

示例：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，反應(yīng)中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，且鐵表面有一層紅色物質(zhì)生成。

①在　　　　　 反應(yīng)中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在　　　　　 反應(yīng)中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在　　　　　 反應(yīng)中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。