題目列表(包括答案和解析)

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2.在化學(xué)反應(yīng)前后,因?yàn)樵拥姆N類___________,原子的數(shù)目___________,所以宏觀表現(xiàn)出:化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

答案:沒有改變  沒有增減

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1.__________的反應(yīng)物的__________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量__________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量__________。

答案:參加化學(xué)反應(yīng)  質(zhì)量總和  質(zhì)量總和  總和  總和

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15.配平和完成下列化學(xué)方程式:

(1)□P+□FeO□P2O5+□Fe

(2)□Fe(紅熱)+□H2O(氣)--□Fe3O4+□H2

(3)□N2+□H2--□NH3

(4)□Al+□Fe3O4--□Fe+□Al2O3

思路解析:根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子總數(shù)不變,配平。

答案:(1)2P+5FeOP2O5+5Fe

(2)3Fe(紅熱)+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)N2+3H2====2NH3

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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14.在2A+B====2C的反應(yīng)中,1.2克A完全反應(yīng)生成2克C,又知B式量是32,則C的式量是____________。

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比,則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案:40

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13.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中:

(1)反應(yīng)物是____________和____________。

(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為____________份質(zhì)量的__________。

思路解析:根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道:鐵和氧氣反應(yīng),每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。

答案:(1)鐵  氧氣  (2)168  鐵  64  氧氣  232  Fe3O4

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12.R表示某元素,且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變,RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,則x,y的數(shù)值為x=__________,y=__________。

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。x=2,y=3。

答案:2  3

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11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

思路解析:這里包括兩個(gè)反應(yīng):

2Mg+O22MgO

MgCO3MgO+CO2

對于鎂粉來說,生成物質(zhì)量增加了,增加部分是反應(yīng)物氧氣質(zhì)量。對于碳酸鎂來說,生成物質(zhì)量減少了,減少部分是CO2質(zhì)量,且增加量等于減少量,這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。

答案:44%

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10.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中,10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng),若生成D物質(zhì)8 g,則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

思路解析:根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可以得到:mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12 g。

答案:12 g

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9.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2====2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,則R的化學(xué)式是__________。

思路解析:質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的具體體現(xiàn)必須使方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。即4個(gè)X原子與6個(gè)Y原子反應(yīng)生成2個(gè)R分子。推之1個(gè)R分子應(yīng)由2個(gè)X原子和3個(gè)原子組成,所以R的化學(xué)式應(yīng)是X2Y3

答案:X2Y3

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8.已知A+2B====C+D中,將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱,生成4 g C和8 g D,若A完全反應(yīng),則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_________。

思路解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成4 g C和8 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應(yīng),所以參加反應(yīng)的B為2 g ,則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。

答案:5∶1

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