題目列表(包括答案和解析)
3.下列說法中正確的是( )
A.水有自凈作用,因此不會被污染 B.水資源非常豐富,無需節(jié)約用水
C.只要是無色、透明的水,就一定未被污染
D.隨著社會的發(fā)展,人類需水量將會不斷增加
2.下列不屬于凈化水的措施是( )
A.電解 B.過濾 C.吸附 D.蒸餾
1.下列工廠均是用水大戶,適于建在水源附近的是( ) A. 化肥廠 B.制藥廠 C.礦泉水廠 D.造紙廠
11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng),可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如不正確,請加以改正。
解答:在化學反應(yīng)中,各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此,質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和,而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用:6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量,是錯誤的。
可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量:
解:2Mg+O22MgO
2×2432
68
由于,所以氧氣過量。
設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。
2Mg+O22MgO
48 32
6 g x
,x=4 g
生成氧化鎂的質(zhì)量:6 g + 4 g=10 g。
所以上述說法可以這樣改正:
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后,可以生成10 g氧化鎂。
10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣,反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%,反應(yīng)一段時間后,又測得MnO2占30%。求:此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少?
思路解析:反應(yīng)前:
MnO2的質(zhì)量為:100克×25%=25克
KClO3的質(zhì)量為:100克-25克=75克
反應(yīng)后:
混合物的質(zhì)量為:25克÷30%=83.3克
生成氧氣的質(zhì)量為:100克-83.3克=16.7克
設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 16.7克
x=42.6克
答案:分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克,制得氧氣16.7克。
9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。
思路解析:這里包括兩個反應(yīng):
2Mg+O22MgO
MgCO3MgO+CO2↑
對于鎂粉來說,生成物質(zhì)量增加了,增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說,生成物質(zhì)量減少了,減少部分是CO2的質(zhì)量,且增加量等于減少量,這樣不難計算。同學們不妨動手試試。
答案:44%
8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克,加熱進行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑),當A已完全反應(yīng)后,測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )
A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1
思路解析:A + CD由于D為16克,A為10克,所以參加反應(yīng)的C為6克,C余4克。B是催化劑,所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為:10∶4=5∶2。
答案:B
7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng),反應(yīng)式為:
CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O
若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒,生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O,則x、y、z值分別為( )
A.2,3,4 B.2,6,1 C.1,3,2 D.1,2,3
思路解析:x=2,=3,則y=6,用排除法選B;蛄惺絰+-=3,解得z=1。
答案:B
6.在化學反應(yīng)A+B====2C+D中,10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng),若生成D物質(zhì)8 g,則生成C物質(zhì)為____________。
思路解析:根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可以得到:mC=(mA+mB)-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。
答案:12 g
5.(2010山東煙臺中考,13)在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) |
M |
N |
X |
Y |
反應(yīng)前質(zhì)量/g |
8 |
11 |
18 |
10 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g |
8 |
33 |
4 |
2 |
下列能正確表示容器中化學變化的表達式是( )
A.X+Y====M+N B.X+Y====N
C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N
思路解析:
主要考查質(zhì)量守恒定律及化學反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變,可視為催化劑,X減少14 g,Y減少8 g,均為反應(yīng)物,N增加22 g,應(yīng)為生成物,反應(yīng)表達式為X+YN,屬化合反應(yīng)。
答案:B
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