4.國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血�！边@里的鐵是指(　　 )

A.鐵單質(zhì)　　　　　 B.鐵元素　　　　　　　 C.鐵原子　　　　　　　 D.四氧化三鐵

思路解析：聯(lián)系實(shí)際想一想就知道，人體的血液中不可能有不溶性的鐵單質(zhì)，四氧化三鐵，也就不可能是鐵原子。實(shí)際上人體通常所說(shuō)的缺鐵、缺鈣、缺碘都是指缺鐵元素、缺鈣元素、缺碘元素。

答案：B

3.關(guān)于5P₂O₅的描述正確的是(　　 )

A.5個(gè)五氧化二磷原子

B.10個(gè)磷原子和25個(gè)氧原子

C.五氧化二磷分子由氧元素和磷元素組成

D.5個(gè)五氧化二磷分子，每個(gè)分子含有5個(gè)氧原子和2個(gè)磷原子

思路解析：化學(xué)式是用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，它表明了物質(zhì)是由哪幾種元素組成的，各元素的質(zhì)量比或原子個(gè)數(shù)之比。題中A、B、C對(duì)化學(xué)式的描述都不準(zhǔn)確，D比較全面。

答案：D

2.下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A.二氧化碳是由氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的

B.二氧化碳分子是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的

C.二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的

D.二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的

思路解析：描述物質(zhì)的組成要用元素來(lái)描述。A中二氧化碳是不會(huì)含有其他物質(zhì)的；分子不能用元素來(lái)描述，只能用原子來(lái)描述；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成。

答案：D

1.在水、二氧化碳、二氧化硫、氧氣的組成中都含有(　　 )

A.氧元素　　　　　　　 B.氧氣分子　　　　　　 C.氧氣　　　　　　　 D.以上各項(xiàng)都有

思路解析：水、二氧化碳和二氧化錳不可能含有氧氣，也不會(huì)含有氧分子；這幾種物質(zhì)中都含有氧元素。

答案：A

3.下列能表示2個(gè)氫原子的是(　　 )

A.2H₂　　　　　　　　　 B.2H　　　　　　　　　 C.H₂O　 　　　　　　D.H₂

思路解析：要正確理解符號(hào)中2的意義：2H₂表示2個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；H₂O表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；H₂表示一個(gè)氫分子。

答案：B

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

2.下列符號(hào)中，元素符號(hào)的書寫正確的是(　　 )

A.鈣：CA　　　　　　　 B.鋁：aL　　　　　　　 C.鎂：mg　　　　　　 D.鐵：Fe

思路解析：書寫元素符號(hào)時(shí)，用拉丁文名稱第一個(gè)大寫字母表示，若幾種元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附加一個(gè)小寫字母表示。

答案：D

1. ____________________________________________叫單質(zhì)。

_____________________________________________________叫化合物。

_____________________________________________________叫元素符號(hào)。

答案：如氫氣、氧氣等，只由一種元素組成的物質(zhì)　 如水、二氧化碳等，由兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)　 每種元素都采用國(guó)際上規(guī)定的統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示，這種統(tǒng)一的符號(hào)

0.035 g÷127/214×100%＝0.06 g。

答案：(1)214

(2)39∶127∶48

(3)0.06 g

17.在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO₃)可以有效地預(yù)防碘缺乏病。

根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：

(1)KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(2)KIO₃中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為___________。

(3)我國(guó)規(guī)定，食鹽中加碘的含量為1 kg食鹽含碘0.035 g，相當(dāng)于1 kg食鹽中含碘酸鉀多少克?(保留2位小數(shù))

思路解析：相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和，所以KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+127+16×3＝214；化合物中各元素的質(zhì)量比為各種元素相對(duì)原子質(zhì)量總和之比，故KIO₃中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量之比＝39∶127∶16×3＝39∶127∶48。已知碘元素的質(zhì)量求KIO₃的質(zhì)量，應(yīng)該用碘的質(zhì)量除以KIO₃中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即：

16.某硝酸銨(NH₄NO₃)樣品的純度為90%，該樣品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)中不含氮元素)是多少？

思路解析：從題目中應(yīng)知道：樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝樣品中氮元素的質(zhì)量÷樣品的總質(zhì)量，樣品中除含硝酸銨外，還應(yīng)含雜質(zhì)，若雜質(zhì)中不含氮元素，則樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就應(yīng)比純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低；為了便于理解，我們?cè)谟?jì)算的過程中可以引入一個(gè)量，設(shè)樣品的質(zhì)量為100 g。

解：設(shè)樣品的質(zhì)量為100 g。

純硝酸銨中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%=35%

100 g樣品中，NH₄NO₃的質(zhì)量為：

100 g×90%＝90 g

答案：90%