13. 常見離子檢驗

離子	使用的試劑	方法及現(xiàn)象
氯離子
碳酸根離子
硫酸根離子
亞硫酸根離子
三價鐵離子
二價鐵離子
銨根離子

12. 離子的大量共存問題

(1)　　　 看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色

(2)　　　 離子之間反應能生成沉淀的不能共存；

(3)　　　 離子之間反應能生成水等難電離的物質

(4)　　　 離子之間反應能生成氣體的不能共存；

(5)　　　 在溶液中有電解質溶液參加的氧化還原反應

(6)　　　 弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

11. 如何判斷離子方程式的正誤

(1)　　　 看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物；(2)看表示各物質的化學式是否正確；

(3) 看電荷是否守恒；(4)看反應物或產物的配比是否正確。

10.寫出下列反應的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應：

CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

FeS與鹽酸反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

NaHCO₃ + NaOH == Na₂CO₃ + H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

NaHSO₄ + NaOH == Na₂SO₄ + H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

9. 書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式-----拆成離子------刪去相同離子-----檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉淀、弱電解質、單質、氧化物)。

8. 　　　　　　　　　　　　　　　是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)

　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　 。

7. 電離是　　　　　　　　　　　　 。電解質是　　　　　　　　　　　　　 。電解質、非電解質都是化合物，電解質一定能夠導電，能導電的物質不一定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。判斷一種物質屬于電解質還是非電解質時，先排除混合物(溶液)和單質。酸、堿、鹽都是電解質。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導電？

　　 ③SO₃、CO₂、SO₂、NH₃溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 叫做強電解質，包括強酸(HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI)、強堿(KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂)、鹽。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做弱電解質，包括弱酸(CH₃COOH、H₂CO₃、HClO)、弱堿(NH₃·H₂O)、水。中強酸H₃PO₄、H₂SO₃ 也是弱電解質。

思考：氨水中存在哪些微粒？　　　　　　　　　　　　

書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

6. 制備氫氧化鐵膠體的方法　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5. 利用　　　　　　　 分離膠體中能夠的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為　　　 。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水

4. 光束照射膠體時　　　　　　　　　 ，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做　　　 。它說明膠體的微粒帶有　　　 。能使膠體聚沉的三種方法　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　　 。