2、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生　　　 B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小　　　 D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

解析：活潑金屬鋅為負極，電流方向由正極到負極，與電子流動方向相反，隨著H⁺消耗，pH逐漸增大。答案為C

[隨堂檢學(xué)]

1、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a(chǎn)>b>c>d　　　　　 B.a>c>d>b　　　　　　 C.c>a>b>d　　　　　 D.b>d>c>a

　解析：根據(jù)原電池原理：作為負極的金屬活動性比正極的金屬活動性強，電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此依次作出判斷：活潑性a>b;c>d;a>c;d>b。答案為B

2．原電池電極反應(yīng)的書寫方法

原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

(1)寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式(即氧化還原反應(yīng)方程式)；

(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失(或元素化合價升降)的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；

(3)氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；

(4)驗證；兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

1．　 原電池正負極的判斷方法

(1)可由組成原電池的電極材料來判斷。一般活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬

或能導(dǎo)電的非金屬為正極；

(2)根據(jù)電流的方向或電子流動的方向來判斷。電流是由正極流經(jīng)外電路流向負極，電子流動方向正好相反。

2．構(gòu)成原電池的條件

(1)具有活潑性不同的兩個電極，較活潑金屬作　　 極，發(fā)生　　　 反應(yīng)。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)(如石墨等)作　 極，發(fā)生　　　 反應(yīng)。

(2)具有電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))

(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)

(4)原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

1.原電池的工作原理

原電池是將　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　　 能的一種裝置，電子流出的一極稱為　　 極，該

極發(fā)生　　　　 反應(yīng)，電子流入的一極叫　　 極，該極發(fā)生　　　　　 反應(yīng)。原電池中電子流動的方向為：從　　 極經(jīng)外電路流向 　　極。

9、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：2CO + 2CO₃^2- = 4CO₂ + 4e^-

負極反應(yīng)式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

總電池反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

8、航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境的優(yōu)點，氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式均可表示為：

2H₂ + O₂ = 2H₂O,　 酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)為2H₂ - 4e^- = 4H⁺，則其正極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 ，堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-,則其負極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　

6、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為：CH₄ + 10OH^- - 8e^- = CO₃^2- + 7H₂O;通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O₂ + 4H₂O + 8e^- = 8OH^-,下列敘述正確的是　　　　　 (　　 )

A．通入甲烷的電極為正極　　　　　 　B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池使用一段時間后應(yīng)補充氫氧化鉀

D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

[活用所學(xué)]

5、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛使用，有一種銀鋅電池其電極分別為Ag₂O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^- - 2e^- = ZnO + H₂O

Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在使用過程中，電極負極區(qū)溶液的pH減小

B．使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag₂O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)