3.粗銅的電解精煉　

粗銅中通常含有[10]　　　　　　　 等雜質(zhì)，在電解精煉過(guò)程中粗銅作[11]　　　　　　　 ，[12]　　　　　　　 作陰極。電解質(zhì)溶液為用H₂SO₄酸化的CuSO₄溶液。電極反應(yīng)為：

陽(yáng)極：Zn-2e^-==Zn²⁺?

Cu-2e^-==Cu²⁺?

陰極：Cu²⁺+2e^-==Cu　

鞏固練習(xí)

2.氯堿工業(yè)　

在飽和NaCl溶液中，存在的陽(yáng)離子有Na⁺、H⁺；存在的陰離子有Cl^-、OH^-。若用惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極上Cl^-先放電，陰極上H⁺先放電。其電極反應(yīng)為：

陽(yáng)極：[7]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

陰極：[8]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

總反應(yīng)式為：[9]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.電解氯化銅溶液(如圖)

(1)陰極與電源[1]　　　 相連；陽(yáng)極與電源[2]　　　　　　　　 相連。

(2)電子的流向：由電源的負(fù)極流向電解池的陰極，電解池的陽(yáng)極流向電源的正極。

(3)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向：陰離子向[3]　　　　　　　　　　　　　 移動(dòng)，陽(yáng)離子向[4]　　　　　　　　　　　　 移動(dòng)。

(4)兩電極上發(fā)生的反應(yīng)：

陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子：Cu²⁺+2e^-==Cu(反應(yīng)類(lèi)型：[6]　　　　　　　　　 )

11.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H₂+O₂==2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H₂-4e^-==4H⁺，則其正極反應(yīng)表示為：　　　　　 ；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-,則其負(fù)極反應(yīng)可表示為:　　　　　　　　　　 。

　 自我反饋　

　 導(dǎo)學(xué)園地　

?　 第三課時(shí)　 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能　

導(dǎo)學(xué)園地

10.1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。它比干電池能量高?20~50倍。?其總反應(yīng)式表示為：4Al+3O₂+6H₂O==4Al(OH)₃�！�

該電源的負(fù)極材料為　　　　　　　 ，正極材料為　　　　　　　 �！�

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)：　

負(fù)極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　�！�

正極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。?　

(1)化學(xué)電池是將　　　　　　 能轉(zhuǎn)化為　　　　　　　 能的裝置。　

(2)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是　　　　　 　　　　�！�

A.鋰電池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.鋅錳電池　

C.鎳鎘電池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氫氧燃料電池

8.最新研制出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　 )　

A.正極電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-　

B.負(fù)極電極反應(yīng)：CH₃OH+8OH^--6e^-==

C.電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高　

D.當(dāng)外電路通過(guò)0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g　

7.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：　

負(fù)極：Pb+-2e^- ==PbSO₄　

正極：PbO₂+4H⁺++2e^-==PbSO₄+2H₂O　

使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1.6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為(　　 )　

A.0.025 mol　　　　　　　　　　　　 B.0.05 mol　　　　　　　　　　　 C.0.1 mol　　　　　　　　　　　　　　 D.0.2 mol　

6.設(shè)想通過(guò)原電池反應(yīng)以H₂和Cl₂為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是(　　 )

A.正極反應(yīng)為H₂-2e^-==2H⁺　

B.在電池工作時(shí)，H⁺移向負(fù)極　

C.電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)　

D.以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH　

5.航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂==2H₂O，該電池的正極反應(yīng)可表示為(　　 )　

A.4H⁺+4e^-==2H₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.2H₂-4e^-==4H⁺　

C.4OH^--4e^-==O₂↑+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-