7.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是(　　 )　

A.干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氯化鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.氫氧化鈉　　　　　　　　　　　　 D.碘

6.分子間作用力為a,化學(xué)鍵為b,則a、b的大小關(guān)系是(　　 )　

A. a>b　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.a<b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.a=b　　　　　　　　　　　　　 D.無法確定

5.下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是(　　 )　

A.食鹽溶解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.干冰升華　

C.氯化銨受熱，固體消失　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.石墨熔化

4.下列說法中不正確的是(　　 )　

A.金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵　

B.兩個非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵　

C.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)　

D.單質(zhì)中不一定含有共價鍵　

3.下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　 )　

A.碘升華　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.溴蒸氣被木炭吸附　

C.NaCl溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl氣體溶于水

2.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是(　　 )　

A.碘化氫　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.燒堿　　　　　　　　　　　　　　　 C.液溴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.食鹽

1.下列電子式書寫正確的是(　　 )　

3.化學(xué)鍵、分子間作用力

鞏固練習

2.用電子式、結(jié)構(gòu)式表示下列共價分子

HCl：電子式：[3]　　　　　　　　　　 ,結(jié)構(gòu)式：[4]　　　　　 ；

H₂O：電子式：[5]　　　　　　　　　　　　　 ,

結(jié)構(gòu)式：[6]　　　　　　　　　　　 ；

NH₃：電子式：[7]　　　　　　 ,

結(jié)構(gòu)式：[8]　　　　　　　　　　　　 ；

CH₄：電子式：[9]　　　　　　　　　　　　　 ,

結(jié)構(gòu)式：[10]　　　　　　　　　　　 �！　�

13.已知氮化鈉(Na₃N)在熔融時能導(dǎo)電，與水作用能產(chǎn)生氨氣。試回答下列問題：　

(1)氮化鈉屬于　　　　 化合物�！�

(2)比較Na₃N中離子的半徑：　　　 >　　　　 �！�

(3)Na₃N與水反應(yīng)的方程式為　　　　 ，該反應(yīng)屬于　　　　 反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型)

資料卡片

決定離子鍵強弱的主要因素

使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用，叫做離子鍵。可見，離子鍵的強弱取決于靜電作用的大小，而靜電作用的大小與陰、陽離子所帶的電荷多少及陰、陽離子半徑的大小有關(guān)。根據(jù)公式F=k可知，陰、陽離子所帶的電荷越多，半徑越小，相互作用就越強。離子鍵的強弱決定著該離子化合物的熔沸點高低。

　輕松一題： 下列離子化合物的熔點最高的是(　 C　 )

A.NaCl　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.KCl　　 　　　　　　　　　　　　　　 C.MgO　　 　　　　　　　　　　　　 D.Na₂O　

　 自我反饋　

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第二課時　 共價鍵、分子間作用力　

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