12.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺,請(qǐng)將其設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池：　

(1)電極的負(fù)極是　　 　　　　　　　　　　　　　　�！�

(2)可用　　　　　　　　　　　 等材料作正極�！�

(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　 。

11.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。　

(1)中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 。　

(2)中的電極反應(yīng)：Fe：　　　　　　　　　　　 、　Sn：　　　　　　　　 �！�

(3)中被腐蝕的金屬是　　　　　　　　　 ，其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 �！�

比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是　　　　　　　 。

10.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(　　 )　

A.a＞b＞c＞d　　　　　　　　　 　　　　　　　 B.a＞c＞d＞b　

C.c＞a＞b＞d　　　　　　　　　 　　　　　　　 D.b＞d＞c＞a　

9.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是(　　 )　

A.鍍鋅鐵板　　　　　　　　　 　　　　　 　B.鍍銅鐵板　

C.鍍錫鐵板　　　　　　　　　 　　　　　 　D.鍍鉛鐵板　

8.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：　

鋅片：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O　

石墨：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-　

根據(jù)此判斷，鋅片是(　　 )　

A.負(fù)極，并被氧化　　　　　　　　　 B.負(fù)極，并被還原　

C.正極，并被氧化　　　　　　　　　 D.正極，并被還原　

7.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為(　　 )　

A.鋁　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.銅　　　 　　　　　　　　　　　 C.錫　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.硅　

6.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(　　 )　

A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

B.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)　

C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極　

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成　

5.對(duì)銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是(　　 )　

①鋅片溶解了32.5 g　 ②鋅片增重32.5 g　 ③銅片上析出 1 g H₂　 ④銅片上析出1 mol H₂　

A.①和③　　　　　　　 B.①和④　　　　　　　　　　　　　　　 C.②和③　　　　　　　　　　　　　　 D.②和④　

4.在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法正確的是(　　 )　

A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生　

B.電流方向是從鋅片流向銅片　

C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小　

D.電解液中H⁺濃度值保持不變　

3.關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　 )　

A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)　

B.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)　

C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)　

D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極