元素周期表一共　 行，　　 縱列。從橫的方面看，分為　　 個(gè)短周期， 　　個(gè)長周期，共為　　 個(gè)周期。從縱的方面看，分為　　　 個(gè)主族，　　 個(gè)副族，一個(gè) 　　　族和　　　 族。

(二)元素同期表

ⅠA　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0

核外電子排布的一般規(guī)律

歸納為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 各電子層最多容納　　　 個(gè)

　　　　　　　　　　　　 最外層不超過　　　 個(gè)

　(分層)排布規(guī)律　　　　　 次外層不超過　　　 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過　　　 個(gè)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 最先排布在能量較　　　 的電子層里

[練習(xí)]

1.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的

前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(　　 )

A.XY　 　　　　　　　　　　　 B.XY₂ 　　　　　　　　 C.XY₃　 　　　　　　　　 D.X₂Y₃

2.A和B均為短周期元素，B離子比A離子的核外多兩個(gè)電子層，已知A處于第m主族，B處于第n主族，則A原子的原子序數(shù)為　　　　　 ，B原子的原子序數(shù)為　　　　　 。

4.下列各組中，屬于同位素的是(　　 )

A.H₂、D₂、T₂　 　　　　 B.金剛石和足球烯C₆₀　　 C.H₂O和D₂O　　　 D.¹⁶O和¹⁸O

3.有六種微粒，它們分別是40 19X，40 20Y，40 18Z，40 19Q⁺，40 20K²⁺，40 20M，它們隸屬元素的種類 (　　 )

A.2種　　　 B.3種　　　 C.4 種　　　 D.5 種

2.在6 3Li、14　 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li、14　 6C中：①　　　　 和　　　　 互為同位素。②　　　　 和　　　　 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。③　　　 和　　　 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

(1)元素：具有相同　　　 (或質(zhì)子數(shù))的同一類原子。

(2)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

(3)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

[練習(xí)]

1.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是191　 77Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是 (　 )　　 A.77　　 B.114　 　　　 C.191　 D.268

2.23 11Na⁺中的質(zhì)子數(shù)是　　 ，中子數(shù)是　 　　，核外電子數(shù)是　　 ，質(zhì)量數(shù)是　　　 。

32 16S^2－中的質(zhì)子數(shù)是　　 ，中子數(shù)是　　 ，核外電子數(shù)是　　　 ，質(zhì)量數(shù)是　　　 。

1.電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　　　 )

A.電子數(shù)　 B.最外層電子數(shù)　 C.電子層數(shù)　 D.次外層電子數(shù)

2.相互關(guān)系：

(1)質(zhì)量數(shù)=　　　 +　　　　 　

原子中：質(zhì)子數(shù)　　 原子序數(shù)　　　 核電荷數(shù)　　　 核外電子數(shù)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)　　 原子序數(shù)　　 核電荷數(shù)　　　 核外電子數(shù)

(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)　　 原子序數(shù)　　 核電荷數(shù)　　　 核外電子數(shù)

(2)原子的核電荷數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)　　 離子電荷數(shù) ，如F^－最外層有10個(gè)電子，F(xiàn)的原子序數(shù)為　　 。

(3)原子的核電荷數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)　　 離子電荷數(shù)，Na⁺最外層有10個(gè)電子，Na的原子序數(shù)為　　　 。

[練習(xí)]