4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。

　　 三、典型例題：

例1：下列說法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物

　　　 B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物

　　　 C.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

　　　 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

解析：只要含有離子鍵，其構(gòu)成物質(zhì)的微粒必為陰陽離子，必定形成離子化合物。但共價(jià)鍵除共價(jià)化合物含有外，某些單質(zhì)中、某些離子化合物的復(fù)雜離子中也含有共價(jià)鍵。

答案：AD。

例2：下列電子式書寫正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

答案：C。

例3：已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是_____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(2)在500K和1.01×10⁵Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g·L^-1，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為_____________，結(jié)構(gòu)式為________________。(在共價(jià)鍵中，如果電子對是由一個(gè)原子A單方面提供而跟另一個(gè)原子B共用的共價(jià)鍵叫配位鍵。配位鍵表示為“A→B”的形式。)

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判別氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_______

_______________________________________________________。

解析：(1)離子化合物熔沸點(diǎn)較高，從氯化鋁的性質(zhì)，熔點(diǎn)低，易升華等，可推測，氯化鋁應(yīng)屬于共價(jià)化合物�！　� Cl　　　 Cl　　 Cl

　 (2)Al₂Cl₆ 　　　　　　Al　　 Al

　　　　　　　　　　　 Cl　　　 Cl　　 Cl　　

　　 (3)在其熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則證明氯化鋁是共價(jià)化合物。

　　 [隨堂檢學(xué)]

3.結(jié)構(gòu)式：將共價(jià)分子中，每一對共用電子對都用一條短線表示，從而表示共價(jià)分子中各原子的連接方式的式子。例：N　 N ，H-Cl，O　 C　 O 等。在有機(jī)化合物中，可省略結(jié)構(gòu)式中所有的碳?xì)滏I和碳碳單鍵，寫成結(jié)構(gòu)簡式。

2.①單質(zhì)分子的形成：如：H₂、Cl₂、N₂等。

　　 H　　 +　　　 H　　　　　　　　 H　 H

兩個(gè)不穩(wěn)定的氫原子　　　　　 穩(wěn)定的氫分子　 (共價(jià)分子)

　　　　　　　　　 放出能量

能量較高　　　　　　　　 能量較低　

　　　　　　　　　　 吸收能量

②共價(jià)化合物的形成：如：HCl、H₂S、NH₃、CCl₄等

H　 +　　 S　 +　 H　　　　　 H　 S　 H

共價(jià)化合物：相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，這樣的化合物，稱共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵。但離子化合物中可含有共價(jià)鍵，如銨鹽(NH₄Cl)等。

△共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用，稱共價(jià)鍵。共價(jià)鍵可存在于　　　 單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中。

1.非金屬元素的原子之間成鍵時(shí)，要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能通過得失電子形成陰陽離子，則可通過形成共用電子對等方式。

4.學(xué)會用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)化合物分子。學(xué)會運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)。

3.知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的，了解鍵能大小與鍵的牢固程度的關(guān)系。

2.學(xué)會用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵及共價(jià)分子，了解共價(jià)化合物的概念。

1.掌握共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的形成規(guī)律。

18．(6分)理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO₂氣體和液態(tài)水(有氧氧化)釋

放出16kJ的能量。在體內(nèi)這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用；C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP →6CO₂+44H₂O+38ATP

ATP +H₂O→ADP +H₃PO₄ 　　△H =-30.6kJ/mol

(1).寫出葡萄糖完全氧化為CO₂氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

(2).葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為CO₂氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？

17. 分)由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，求消耗鐵多少克？有多少個(gè)電子通過了電線？