3.氫氣、鐵等可以在氯氣中燃燒，什么是燃燒？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

分別寫出氯氣與鐵、氫氣反應的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[新知識導航]

2.化學反應的本質(從化學鍵的角度分析)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[學習目標]1.了解化學鍵的斷裂和形成與化學反應中能量的關系

2.通過吸熱反應和放熱反應兩個概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

[學習重點]化學鍵與化學反應中能量變化的關系、吸熱反應和放熱反應的概念理解

[學習難點]從微觀結構角度(化學鍵的斷裂和形成)理解能量的變化

[自主學習]

[溫故知新]1.化學鍵的分類：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應為：

2H₂+4 OH^- 4 H₂O+4e^-，O₂+2 H₂O+4e^-　　　 4 OH^-。

在負極上發(fā)生反應的物質是　　　　　 負極發(fā)生的是　　　　　 (填氧化或還原)反應，電池反應是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8.在右圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是(　　 )

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大　　

B.a是正極，b是負極

　 C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應

7.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O₂＝2ZnO，原料為鋅粒.電解質和空氣，則下列敘述正確的是(　　　 )

A.鋅為正極，空氣進入負極反應　　　 　　　 B.負極反應為Zn－2e^-＝Zn²⁺

C.正極發(fā)生氧化反應　　　 　　　 　　　　　　　 D.電解液肯定不是強酸

6.現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型

用電器(如照相機.收音機等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳

統(tǒng)鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是(　　 )

A.由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效

B.這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長

C.這種電池的電解質由傳統(tǒng)的KOH改進為NH₄Cl

D.這種電池的電解質由傳統(tǒng)的NH₄Cl　改進為KOH

5.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(其中加入

MnO₂氧化吸收H₂)，電極反應可簡化為：Zn－2e＝Zn²⁺；2NH₄⁺+2e＝2 NH₃+H₂(NH₃

再用于結合Zn²⁺。)根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是(　　 )

A.干電池中Zn為正極，碳為負極

B.干電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極

C.干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

3.已知空氣-鋅電池的電極反應為： 鋅片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O　　

石墨：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 　根據(jù)此判斷，鋅片是(　　 )。

A.負極，并被氧化　　 B.負極，并被還原　 C.正極，并被氧化　　 D.正極，并被還原

2Ag+Zn(OH)₂ 　　　Ag₂O+Zn+H₂O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )

A.Ag　　　　　　　　 B.Zn(OH)₂　　　　　　　　　 C.Ag₂O　　　　　　　　 D.Zn

2.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(　 )

A.利用電池外殼的金屬材料　　　　　

B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品　　　　

D.回收其中石墨電極