5、某物質(zhì)的晶體含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，求晶體

中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為

A　 1：3：1　　　 B　 2：3：1　 C　 2：2：1　　　 D　 1：3：3

4、下表中給出幾種氯化物的熔沸點：

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時以能升華②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是

A只有①②　　　　 B ②③　　　 C 只有①②③　　　　　　 D 只有②④

3、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是

A　 水晶(二氧化硅)和干冰的熔化　 B　 食鹽的熔化和碘的升華

C　 液溴和碳酸氫銨的氣化　　　 D　 純堿和燒堿的熔化

2、能夠用鍵能大小來解釋的是

A　 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定　　　 B　 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C　 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　 D　 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

1、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A　 碘升華　 B　 溴蒸氣被活性炭吸收　 C　 酒精溶于水　 D HCl氣體溶于水

5、石墨的晶體結(jié)構(gòu)：

(1)石墨晶體是_____狀結(jié)構(gòu)，層與層之

通過____________相結(jié)合，故較軟。

(2)同層的碳原子以C-C共價鍵形成

___________結(jié)構(gòu)，故熔沸點較高。

(3)每個碳原子形成_____個C-C鍵。

(4)每個正六邊形占有______個碳原子,占有_______個C-C鍵。請計算上圖含有______個碳原子。

練習(xí)題：

4、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)：

(1)每個碳原子形成____個C-C共價鍵，只存在C-C共價鍵。

(2)金剛石是由正四面體型的____網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

(3)鍵角是__________(4)晶體中最小的碳原子環(huán)是由_____個碳

　　 原子構(gòu)成的。

3、干冰的晶體結(jié)構(gòu)：

干冰晶胞中所占有的二氧化碳分子有_____________個，二氧化碳分子周圍最近的二氧化碳分子有_________個。

2、氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)：

(1) 此晶胞中所占有的Cs⁺的個數(shù)為________，Cl^-的個數(shù)為______

(2)每個Cs⁺周圍有______個Cl^-，每個Cl^-周圍有______個Cs⁺。

(3)每個Cs⁺周圍最近的Cs⁺有____個，每個Cl^-周圍最近的Cl^-有___個。

(4)若氯化銫晶體的密度為g/cm³,若氯化銫的摩爾質(zhì)量為Mg/mol

則求Cs⁺與Cl^-之間的距離為______cm，Cl^-與Cl^-之間的距離為_________cm。