17.如圖所示結(jié)構(gòu)，圖中“●”代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵(示例：F₂ )�！�

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出各分子的化學(xué)式：　

A　　　　 ；B　　　　　 ； C　　　　 ；D　　　　　　 。

資料卡片

氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響　

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點、沸點也相應(yīng)升高。

但是，有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完全符合，如NH₃、H₂O和HF的沸點就反常(如圖)。

一些氫化物的沸點

　 輕松一題：　 為什么NH₃、H₂O、HF的沸點反常？

　 答案：　 受氫鍵影響�！�

　 自我反饋　

　 導(dǎo)學(xué)園地　

16.將H₂S、HCl、CH₄、Ar、NH₃、H₂O、MgO、SiO₂、CO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等物質(zhì)按以下要求填空：　

(1)微粒間只存在共價鍵的是　　　　　　　　　　　　　　　 ，　只存在離子鍵的是　　　　 　　　，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是　　　　　 �！�

(2)屬于離子化合物的是　　　　　　　 ，其中只有離子鍵的化合物的電子式為　　　 。

(3)含共價鍵的分子是　　　　　　 ，　屬于共價化合物的是　　　　　　　 。

15.下表給出幾種氯化物的熔沸點，對此有下列說法：①CaCl₂屬于離子化合物　 ②SiCl₄是共價化合物　 ③1 500 ℃時，NaCl可形成氣態(tài)分子　 ④MgCl₂水溶液不能導(dǎo)電　

與表中數(shù)據(jù)一致的說法有(　　 )　

A.僅①　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 B.僅②　

C.①和②　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D.①、②和③

14.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系中，與鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是(　　 )　

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低　

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點逐漸升高　

D.H₂S穩(wěn)定性小于H₂O的穩(wěn)定性　

13.下列說法正確的是(　　 )　

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物　

B.含有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物　

C.共價化合物可能含有離子鍵　

D.離子化合物中一定含有共價鍵

12.下列各項表達正確的是(　　 )　

11.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是(　　 )　

A.Na₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.SiO₂ C.KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H₂SO₄

10.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)變化的是(　　 )　

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石　

B.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H₂O　

C.NaCl熔化　

D.Na₂O溶于水　

9.在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　 )　

A.N₂　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.PCl₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.HCl　　 　　　　　　　　　　　　 D.CO₂

8.當(dāng)SO₃晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是(　　 )　

A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)　

C.分子的空間構(gòu)型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.分子間作用力