1．假說：是以　　　　　　　　　　　　　　　　 為依據(jù)，面對　　　　　　　　　

所提出的一種　　　　　　　　　 。假說提出后須得到　　　　　　　　 ，才能成為　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　 　2．模型：是以　　　　　　　 為依據(jù)建立起來的，是對　　　　　　　　　 的簡化模擬。模型一般可分為　　　　　　　　 和　　　　　　　　 兩大類。

名師講題

模塊一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序

例1．按圖2-5所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于(　 )

A．實(shí)驗(yàn)法　　　　　　 B．觀察法　　

C．分類法　　　　　　 D．比較法

解析：這是用鼻子聞氣體的氣味，這樣的方法屬于觀察法。

答案：B

評析：觀察一般包括看、聞、聽、摸等四種動(dòng)作�！　　　　　　　　� 圖2-5

　[自主研學(xué)]：

3．Cl₂跟堿液的反應(yīng)

[自主研學(xué)]：

將氯氣通入到堿液中可制得次氯酸鹽，次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。

(1)．漂白粉的制�。�

　　　 2Cl₂+2Ca =　　　　　　　　　　　　　　　

漂白粉的主要成分　　　　 和 　　　　　　，有效成分 　　　　　　　　。　 漂白原

理(用方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。漂白粉在空氣中放置過長，會與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成HClO，HClO分解就會導(dǎo)致漂白粉失效，有關(guān)反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

由此，說明HClO的酸性比H₂CO₃的酸性　　　　 (強(qiáng)或弱)。

(2)．“84”消毒液的制�。�

　　 Cl₂+2NaOH= 　　　　　　　　　　　　　　　，漂白、消毒、殺菌的原理

(用化學(xué)方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

特別提示：

具有漂白性的物質(zhì)有：活性炭、Na₂O₂ 、HClO 、ClO₂

[質(zhì)疑激趣]：通過觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，這就要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題，這些問題僅通過一般實(shí)驗(yàn)無法解決的，還需要利用模型，假說等方法進(jìn)行有關(guān)研究。

2．氯氣的特性--氯氣跟水的反應(yīng)

　 (1)．預(yù)測氯氣可能與水反應(yīng)

　 (2)．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：①．取三支盛氯水的試管，

分別向其中加入鎂條、石蕊溶液、硝酸銀溶液，　　　　　　　　 圖2-3

觀察現(xiàn)象(如圖2-3)�！　　　　�

②．將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條

的集氣瓶A中和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B中，

觀察現(xiàn)象(如圖2-4)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2-4

　　 (3)．實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氯水與鎂	生成氣體	氯水中含酸
氯水與石蕊溶液	先變紅后褪色	氯水中含酸，也含有漂白性物質(zhì)
氯水與硝酸銀溶液	生成白色沉淀	氯水中含有
氯氣與干燥紅紙條	紅紙條不褪色	無漂白作用
氯氣與濕潤紅紙條	紅紙條褪色	和H2O的反應(yīng)產(chǎn)物有漂白作用

　 (4)．整合結(jié)論：

①．Cl₂不僅能溶解于水，還能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，　　　　　　 具有漂白性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②．新制取的氯水中含有的微粒：分子：　　　　 、　　　　 、　　　　　　 ；

離子：　　　　 、　　　　 、　　　　 　　　。(由于HClO見光易分解：2HClO 　2HCl+O₂↑，久置的氯水變成稀鹽酸)

[質(zhì)疑激趣]：Cl₂跟水反應(yīng)生成兩種酸，則Cl₂是否也與堿液反應(yīng)？

3．實(shí)驗(yàn)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)．與金屬的反應(yīng)

[操作探究]：把燒得紅熱的一束細(xì)鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；然后向集氣瓶中加入少量的水，振蕩，觀察溶液的顏色。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒，充滿紅棕色的煙，加入少量的水，溶液呈黃色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

特別提示：

氯氣與可變價(jià)的金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成金屬的高價(jià)氯化物。如：氯氣與鐵和銅的反應(yīng)，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+2Fe 2FeCl₃；　 Cl₂+Cu Cu Cl₂

(2)．與非金屬的反應(yīng)

[操作探究]：在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓�然后�?dǎo)氣管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，在瓶口處生成大量的白霧。反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

特別提示：

燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒的條件是溫度達(dá)到著火點(diǎn)和必須有氧氣參加。但鐵、銅等金屬與氫氣等非金屬在氯氣中也燃燒，同樣也是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，因此，燃燒的概念將擴(kuò)大化為：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。故：在以后，燃燒的條件中并不一定有氧氣參加。

[質(zhì)疑激趣]：除了上述與氧氣類似的性質(zhì)外，氯氣還具有什么特性呢？

2．預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)

[自主研學(xué)]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 圖2-2

氯氣是一種非常　　　　 的非金屬單質(zhì)，它可以與　　 、　　 等金屬反應(yīng)，還可以與非金屬單質(zhì)　　　　　　　　 反應(yīng)。

[質(zhì)疑激趣]：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，怎樣應(yīng)用到具體物質(zhì)上？

1．認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì)

[操作探究]：(1)．取一只盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色；

稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口煽動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄

進(jìn)鼻孔，聞氯氣的氣味(如圖2-1)。　　　　　　　　　　　　　　　 圖2-1

(2)．取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，

靜置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。(如圖2-2)

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：氯氣是　　　 色，具有　　　　　 氣味的　　　　 　　　　　　　　　

體，具有　　　　　　　 性，密度比空氣　　　　　 (填大或小)，

溶解性　　　 (填能或否)溶于水。

4．解釋及結(jié)論。需要對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行 　　　　　　、　　　　　　 、推論，概括出

　　　　　　 。一般運(yùn)用　　　　　 的方法，歸納出物質(zhì)的　　　　　 及　　　　　 ，并

　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

3．實(shí)驗(yàn)和觀察。根據(jù)預(yù)測進(jìn)行　　　　 并　　　　　 　　　　，然后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的　　　　　 ，　　　　　　 出與預(yù)測一致的性質(zhì)；如果實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)預(yù)測以外的特殊現(xiàn)象，則需要進(jìn)一步　　　　　 ，提出　　　　　 和做出　　　　　 ，并再進(jìn)行　　　　

　　　　　　　 ，驗(yàn)證　　　　　　　　　　 。

2．　　　　 物質(zhì)的性質(zhì)。運(yùn)用　　　　　　 的方法，根據(jù)　　　　　　　　　　　 或

　　　　　　　　　　　　　　 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

[質(zhì)疑激趣]：人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究就是一種科學(xué)探究的過程，在探究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用基本方法的同時(shí)，也運(yùn)用了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，基本程序有是怎樣？

[自主研學(xué)] ：

1．　　　　 物質(zhì)的外觀性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的　　　　 、　　　　　 、　　　　　

等。