17．用酒精燈加熱34.6g KMnO₄和Cu(NO₃)₂混合物，使其中的兩種物質(zhì)全部分解，生成的氣體全部通入100 mL 4℃時(shí)的水中，待生成的氣體與水充分反應(yīng)后，還逸出1.12 L無色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得溶液的密度為1.05 g／mL。求：

　　 (1) 原混合物中各組成成分的質(zhì)量；

　　 (2) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　 (注：2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑)

　　 36. (1) 2KMnO₄ 　K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　 2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑

　　 4NO₂+O₂+2H₂O ＝ 4HNO₃　 　

　　 所以，逸出的氣體是O₂，且為 ＝0.05 mol，

　　 故混合物中含KMnO₄為 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g，

　　 Cu(NO₃)₂為 34.6 g－15.8 g＝18.8 g 　

　　 (2) 因?yàn)樵�混合物中Cu(NO₃)₂為＝0.1 mol，

　　 所以NO₂為0.2mol，O₂為0.05mol。 　

　　 又因?yàn)槿芤后w積為＝105.52 mL，

　　 所以，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝1.895 mol / L　

16．有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO₂ 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度。

　 解.：Na₂SO₄+BaCl₂ ＝ 2NaCl+BaSO₄↓

　　　　　　 Na₂CO₃+BaCl₂ ＝ 2NaCl+BaCO₃↓

　　　　　　 BaCO₃+2HCl ＝ BaCl₂+H₂O+CO₂↑ 　

　　 n (Na₂CO₃) ＝ n (BaCO₃) ＝ n (CO₂) ＝ �。� 0.005 mol 　

　　 m (BaCO₃) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g　 　

　　 m (BaSO₄) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g　 　

　　 n (Na₂SO₄) ＝ n (BaSO₄) ＝ 　＝ 0.002 mol 　

　　 c (Na₂SO₄) ＝ �。�0.2 mol / L

　　 c (Na₂CO₃) ＝ 　＝0.5 mol / L 　

15．有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO₃與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

解：HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　　　 n(CaCO₃ )＝＝0.001 mol

　　　　 n(HCl )＝2n(CaCO₃ )＝0.002 mol

　　　　 由題意知，4 mLNaOH溶液將消耗5 mL鹽酸，與反應(yīng)的鹽酸為25 mL－5 mL＝20 mL。

c(HCl )＝＝0.01 mol / L

n(NaOH )＝n(HCl )＝0.01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol

　　　　 c(NaOH )＝＝0.125 mol / L

　　　　 或：c(NaOH )＝＝0.125 mol / L

14．向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm³)，當(dāng)加到220 mL時(shí)，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220 mL )，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，

Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　　　　　 ZnO+2HCl＝ZnCl₂+H₂O

　　 x　　 2x　　　　　　　　　　　　 y　　 2y　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 65 g / mol×x+81 g / mol×y＝7.31 g

　　　　　　　　　 2x+2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol

　　　　　　　　　 　65 g / mol×x+81 g / mol×y＝7.31 g

　　　　　　　　　 -65 g / mol×x－65 g / mol×y＝-7.15 g

　　　　　　　　　 　　　　　　　 16 g / mol×y＝0.01 g

　　　　　　　　　 y＝0.01mol

　　　　　　　　　 x＝0.1mol

　　　　 n(ZnCl₂)＝0.1mol+0.01mol＝0.11 mol

　　　　 c(ZnCl₂)＝＝0.5 mol / L

　　　　 w(ZnCl₂)＝＝6.7%

13．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

　　　　 解：增濃，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

w(濃aq)×m(濃aq)＝w(稀aq)×m(稀aq)

已知：m(濃aq)＝m(稀aq)+100 g

現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x，

28%×x＝14%(x+100 g)

　　　　 2x＝x+100 g

　　　　 x＝100 g

　　　　 n(KOH )＝＝0.5 mol

　　　　 c(KOH )＝＝6.25 mol / L

12．把100 mL 0.1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，則溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度為多少？

　　　　 解：c(H⁺ )＝

＝

＝＝0.1 mol / L

　　　　 由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H⁺ 濃度后者是前者的2倍，故可用下式計(jì)算：

　　　　 c(H⁺ )＝

＝＝0.1 mol / L

其實(shí)，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合，其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變。

11. (1) 33.2 g　 (2) 25%　 (3) 3.9 mol / L

　　　　 解：(1) S＝×100 g＝33.18 g，

(2) w＝×100%＝25%，

(3) n＝＝0.388 mol，

c＝＝3.9 mol / L

11．24℃時(shí)，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：

　　　　 (1) 24℃時(shí)KCl的溶解度。

　　　　 (2) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　　　 (3) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

10. (1) 26.3%　 (2) 3.19 mol / L　 (3) 15.67 mL

10．用98%濃H₂SO₄(密度為1.84 g /cm³)配成1∶5的H₂SO₄溶液(密度為1.19 g /cm³)。

　　　　 (1) 求這種H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　　　 (2) 所得稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　　　 (3) 如果用所得稀H₂SO₄來配制0.1 mol / L的H₂SO₄溶液500 mL，問應(yīng)該怎樣配制？