1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：

A.反應(yīng)物的濃度　 B.反應(yīng)溫度　　 C.使用催化劑　　　　 D.反應(yīng)物的性質(zhì)

25.(7分)沼氣(主要成分是甲烷)是一種廉價(jià)的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來(lái)點(diǎn)燈、做飯。

(1)在101kPa時(shí)，32gCH₄燃燒生成CO₂和氣態(tài)H₂O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(2)120℃，取CH₄和過(guò)量O₂的混合氣體共0.4mol，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過(guò)足量的堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)充分吸收，堿石灰增重8g。計(jì)算：

①原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？ 　　　�、诜磻�(yīng)放出多少熱量？

永康市第一中學(xué)2009學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

24．(6分)轉(zhuǎn)化率是指某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量的百分比。將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)若經(jīng)過(guò)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^-1。求：

(1)2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率　　　　　 (2)2s末A的轉(zhuǎn)化率

23．(共12分)圖中p、q為電源兩極，A為鋅電極，B、C、D為鉑電極，接通電源，只有B、C、D上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)電極名稱：p為　　　 極，D為　　　 極；

(2)兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體相同的是　 (填B、C、D)

(3)C極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　 ；

(4)燒杯中H⁺的移動(dòng)方向：　　 (填“A向B”或“B向A”)

(5)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月才充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇(CH₃OH)完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－�！� 該電池的負(fù)極電極反應(yīng)為　　　　　　　　　 ； 用此新型電池做上圖裝置的電源，則當(dāng)C極產(chǎn)生3mol氣體時(shí)，電池需消耗　　　　 克甲醇蒸汽。

22．(10分)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。

(1)元素⑤氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　 。

(2)元素④的氫化物沸點(diǎn)比元素⑤的氫化物沸點(diǎn)　　 (填“高”或“低”)。原因是　

(3)在一定條件下，元素③與⑥可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為_(kāi)________；已知該化合物中每個(gè)原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式　　　　 ；

該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一利物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

21．(13分)前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。

(1)D元素的名稱____________； B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　 ；

(2)C在周期表中的位置　　　　　　 ；　 (3)化合物D₂C的電子式_____________；

(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：　　　 ；

(5)有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：　　 。

20．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱(燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物即碳元素轉(zhuǎn)化為CO₂，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出的熱量)分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則反應(yīng)C₂H₄(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的△H為

A．+44.2kJ·mol^-1　　 B．- 44.2kJ·mol^{-1學(xué)科 　網(wǎng)} C．+330kJ·mol^-1D．-330kJ·mol^-1

19．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： 2SO₃(g) 　O₂(g)+2SO₂(g)，在一定條件下n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡　　　　 B．點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大

C．點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大

D．點(diǎn)d (t₁時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t₂時(shí)刻) 處n(SO₂)一樣

18．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 　　　　　3Zn(OH)₂ +　 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

17.某溫度下完全分解下列化合物40g，產(chǎn)生O₂ 36g，此化合物是學(xué)A．¹H₂¹⁶O　　 B．¹H₂¹⁸O　　 C．²H₂¹⁶O　 D．²H₂¹⁸O