29．(14分)

有機物A與(乳酸)無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量一定，試回答：

(1)符合要求的A的必要條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)符合條件的相對分子質(zhì)量最小的有機物A是　　　　　　　　　　　 　(填寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)若A與乳酸的相對分子質(zhì)量相等，但不能與，反應(yīng)放出與足量的鈉反應(yīng)可產(chǎn)生22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A的結(jié)構(gòu)簡式可以是 　　　　　　　　　　　。

(4)若A與乳酸具有相同的最簡式，且相對分子質(zhì)量為乳酸的2倍，A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的名稱為 　　　　　　；A與新制懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 。

(5)乳酸可由下列途徑來制�。�

寫出反應(yīng)②發(fā)生所需的條件：　　 　　　　　　　　　�！�

寫出D→乳酸的反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　 　�！�

南充市高2009屆高考適應(yīng)性考試(摸底)

28. (17分)

某無色溶液中含有，檢驗溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水。其中不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如下圖所示：　

(1)圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①　　　　　　 �、�　　　　　　 �、�　　　　　 　

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a　　　　　 　b　　 　　　　c　　　　　　

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是：　　　　　　　　　　　　 　。

(6)寫出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

27．(15分)

某二元酸()在水中的電離方程式是：

回答下列問題：

(1)判斷是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)? 　　　　　　　　　，理由是 　　　　　　　　　。

(2)已知溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)，理由是　　　　　　　　 。

(3)溶液顯 　　　　　　　　　(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是(用離子方程式表示) 　　　　　　　　　。NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：　　　　　　　　　 �！�

(4)溶液和溶液能否發(fā)生反應(yīng)? 　　　　　　　　　，能反應(yīng)的寫出離子方程式

　 　　　　　　　　　(如不能反應(yīng)此問不答)

13．下列離子方程式書寫正確的是

　　 A．石灰乳與溶液混合：

　 　B．，溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

　 　　 C．向，溶液中加人過量的氨水：　　

　 　　 D．向溶液中加入含等物質(zhì)的量的的溶液：

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，c為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：__________________，檢驗D中陰離子所用試劑為：　　　　　　　　　 。

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出反應(yīng)的離子方

程式：　　　　　　　　　

(3)若A、c均為化合物，E為白色沉淀，c為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。寫出生成E的一個離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

12．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

　 　　 A．　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．

　 　　 C．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，下列說法正確的是

　 　　 A．1 mol與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

　 　　 B．常溫常壓下，46 g 和混合氣體中含有的原子數(shù)為

　 　　 C．1 mol 與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

　 　　 D．常溫下，l L l mol／L溶液中含量的數(shù)目為

10．甲、乙、丙、丁分別是、、NaOH、四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴人乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴人甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

　 　　 A．　　 　　 B．NaOH　　 　　　　　　 C．　　 　　　　　　 D．

9．將5.4 g Al投入200 mL 2的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為

　 　　 A．HCl溶液　　 　　　　 B．溶液　　 　 C．溶液　　 　　 D．溶液

8．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

　 　　 A．再通入少量氯氣，減小

　 　　 B．通人少量，溶液的漂白性增強

　 　　 C．加入少量固體NaOH，一定有

　 　　 D．加入少量固體NaCl，水的電離平衡向電離方向移動

7．下列敘述正確的是

　 　　 A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/p>

　 　　 B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

　 　　 C．油脂都不能使溴水褪色

　 　　 D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)