4．已知某溫度下0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列關(guān)系中一定正確的是

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1≥c(B^2-)

C．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液的pH=1

3．將NH₄NO₃溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH₄⁺):c(NO₃^-) =l:1，可采取的措施是

A．加入適量的NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入適量的氨水，使溶液的pH值等于7

C．加入適量的HNO₃，抑制NH₄⁺水解 D．加入適量的NaOH使溶液的pH值等于7

2．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

　 A．NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺　　　　　　　　　　 B．HCO₃^－+ H₂OH₃O⁺ + CO₃^2－

　 C．HS^－+H⁺== H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂+H₂O　H⁺+Cl^－+HClO

1．下列物質(zhì)的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：

A．KHCO₃　　　　　　　　　　 B．KCl　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 C．HF　　　　　　　　 　　　　　　　　　 D．NH₄Cl

20．(8分)已知?dú)溲趸�鎂飽和溶液中存在下列平衡Mg(OH)₂ (s)Mg²⁺_(aq)+2OH^-_(aq)，且Mg²⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系：c(Mg²⁺)• c(OH^-)²=K_sp，K_sp是一常數(shù)。

某學(xué)生在室溫下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測得溶液的pH為10。

(1)用上述測定數(shù)據(jù)計(jì)算在室溫下時(shí)氫氧化鎂的溶解度(用mol·L^-1單位表示)。

(2)計(jì)算在室溫下氫氧化鎂的K_sp。

(3)計(jì)算室溫時(shí)在0.010 mol·L^-1 NaOH中氫氧化鎂的溶解度(用mol·L^-1單位表示)。

(4)室溫下下將10g Mg(OH)₂和100mL 0.100　 mol·L^-1 HCl的混合并充分?jǐn)嚢瑁��?jì)算該混合體系中達(dá)平衡時(shí)溶液的c(OH^-)。

19．(10分)如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，

縱坐標(biāo)為Zn²⁺離子或Zn(OH)₄^2–離子物

質(zhì)的量溶液的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧

化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可

表示為：　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp= 　　　　　　　　

(3)某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是　　　　

(4)往1L 1.00mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 　　　mol(精確至小數(shù)點(diǎn)后2位)

(5)25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是　　　　　　　

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol·L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

18．(8分)水體中重金屬鉛的污染方向問題

備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要

有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)^－、

Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液

pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)Pb(NO₃)₂溶液中，c(NO₃^－)/c(Pb²⁺)

　　 2(填“＞”、“＝”、“＜”＝)；

往該溶液中滴入氯化銨溶液后，

c(NO₃^－)/c(Pb²⁺)增加，可能的原因

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na⁺除外)有　　　　　　　 ，pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

上表中除Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是　　　　　　　　 。(4)如果該脫鉛劑(用EH)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

則脫鉛的最合適pH范圍為　　　　 (填代號(hào))。

A　 4-5　　　　　　　　　　　　　　　 B　 6-7　　　　　　　　　　　　　　　 C　 9-10　　　　　　　　　　　　　　 D　 11-12

17． (10分)羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無機(jī)材 料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到　Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓+_______+________

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是__________

___________________________________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_________________(填化學(xué)式)。

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因______________________________________________________

____________________________________________________________________。

16．(4分)已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　

(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4，溶度積常數(shù)K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10�，F(xiàn)向l L0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，則下列說法中正確的是

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝l　　 　 B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生　　　　　　　　　　　　 　 D．該體系中，K_sp(CaF₂)＝1/K_a(HF)