1．把3molA和2.5 molB混合盛入容積為2L的容器內，發(fā)生反應：

3 A(g) + B(g) 　x C(g)+2 D(g)

5min后達到平衡并生成1molD，測得C的平均生成速率為0.1 mol·L^-1·min^-1，下列敘述正確的是

A．x的數(shù)值為2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A的平均消耗速率為0.3 mol.L^-1·min^-1

C．B的轉化率為80﹪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B的平衡濃度為2 mol·L^-1

13．(14分)Xe和F₂在不同溫度下反應可得XeF₆、XeF₄和XeF₂三種氟化物，下圖表述的是將0.125mol/L Xe和1.225mol/L F₂為起始反應物，在一個體積固定的容器內發(fā)生反應，得到的生成物在平衡體系內的物質的量分數(shù)與反應溫度的關系。

(1)420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：

　 _________________________________。

(2)制備XeF₆和XeF₄最適宜的溫度分別約為

　__________K和__________K。

(3)600-800K時，會發(fā)生反應：

XeF₆(g)XeF₄(g)+ F₂(g)，其反應熱△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是______________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)900K時，容器中存在的組分有_________________________________。

(5)若在某溫度下，反應只生成XeF₂，其物質的量分數(shù)為0.08，求反應混合物中XeF₂的濃度。(寫出計算過程)

12．(8分)鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH >0)，各物質的沸點與壓強的關系見下表。

(1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為　　　　　 ，而反應的最高溫度應低于　　　　 　　。

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉 化率可以采取的措施是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝　　　　　 　。

11．(12分)如圖所示，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)；∆H<0達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

(1)A中X的轉化率為　　　　　　　　　 。

(2)A、B中X轉化率大小關系為A　　　 B

(填“＞”、“＜”、“=” )

(3)打開K，一段時間后又達到新的平衡時，

A的體積為　　　　　 L(連通管中氣體體積不計)

(4)在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到平衡后，A的體積

　　　　 (填變大、不變、或變小)，其理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝　　　　　 ，

升高溫度，K值　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

v (H₂)＝　　　　　　　　　 。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是　　　　　 。。

a．氫氣的濃度減少　　　　 　　　　　　　　 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質的量增加　　 　　　　　　　　 d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________________(用方程式表示)。

9．(14分)學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。

I 課題名稱：____________________________________________________________

II實驗儀器及試劑：

實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、____________、____________、____________等。

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

III 實驗步驟：略

IV 實驗數(shù)據(jù)：

V 實驗討論：

(1) 在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、______、_____。

(2) 實驗編號3的實驗中KClO₃的分解率為_________%(保留一位小數(shù))。

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用________________試紙檢驗。上述異�，F(xiàn)象產生的原因是______________________________________________。

VI 實驗結論：____________________________________________________________。

8．一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是

A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強相等

B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數(shù)相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度不變

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

7．在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%。則下列敘述中正確的是　

　 A．平衡時A 、B的物質的量之比一定為2：1　　　　　　 　 B．x的值可能是2，也可能是3

　 C．平衡時A 的物質的量與原平衡一定相等　　　 　D．C的體積分數(shù)不可能為W%

6．某溫度下，在容積固定的密閉容器中可發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2Q(g)，平衡時，各物質的量濃度比為c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2，保持溫度不變，以1∶1∶2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是

　 A．剛充入時反應速率v_正減少，v_逆增大

　 B．達到新的平衡時，反應混合物中A、B的物質的量分數(shù)增加

　 C．達到新的平衡時，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍為1∶1∶2

　 D．達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小

5．根據(jù)下列有關圖象，說法不正確的是

A．由圖象Ⅰ知，該反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖象Ⅱ知，該反應在t₅階段NH₃體積分數(shù)最大

C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

D．由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L