題目列表(包括答案和解析)

 0  6290  6298  6304  6308  6314  6316  6320  6326  6328  6334  6340  6344  6346  6350  6356  6358  6364  6368  6370  6374  6376  6380  6382  6384  6385  6386  6388  6389  6390  6392  6394  6398  6400  6404  6406  6410  6416  6418  6424  6428  6430  6434  6440  6446  6448  6454  6458  6460  6466  6470  6476  6484  447348 

6.一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比{n(x)/n(y)}關(guān)系如圖,則x和y反應(yīng)的方程式可表示為        (    )

A.X + 3Y 2Z  且a代表X的轉(zhuǎn)化率,b代表Y的轉(zhuǎn)化率

B.3X+ Y 2Z   且a代表Y的轉(zhuǎn)化率,b代表X的轉(zhuǎn)化率

C.3X + 2Y Z  且a代表Y的轉(zhuǎn)化率,b代表X的轉(zhuǎn)化率

D.6X+ 2Y Z  且a代表X的轉(zhuǎn)化率,b代表Y的轉(zhuǎn)化率

a
 

b
 

第7題圖
 

試題詳情

5.在相同溫度和定容的條件下,有下列反應(yīng):

2A(氣)+2B(氣)C(氣)+3D(氣),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

I.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol;

II.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。

以下敘述中正確的是                           (     )

A.I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B.I和II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C.達(dá)平衡時(shí),I途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率

D.達(dá)平衡時(shí),I途徑所得混和氣的密度與II途徑所得混合氣密度相等 

試題詳情

4.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的                         (     )

①NaOH(固體) ;     ②H2O;        ③NH4Cl(固體)  

④CH3COONa(固體);   ⑤CuSO4溶液;  、轓a2SO4溶液

A.①②③④     B.①②④⑥   C.③⑤    D.②④⑥

試題詳情

3.在密閉容器中存在下列平衡:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),CO2的平衡濃度為C1mol/L,現(xiàn)再充入CO2使其濃度達(dá)到2C1mol/L,重新達(dá)到平衡后,CO2的濃度為C2mol/L(設(shè)溫度不變),則C1和C2的關(guān)系是        (    )

A.  C1<C2   B.  C1=C2   C.  C1>C2   D.  2C1=C2

試題詳情

2.所有化學(xué)平衡都是一種動(dòng)態(tài)平衡,下列說(shuō)法中不正確的是    (     )

 A.在合成氨的平衡體系中,一定存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)

B.BaSO4的沉淀溶解平衡中,不存在溶解的BaSO4分子

C.在醋酸溶液中,一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子

D.往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液顏色將變淺

試題詳情

1.下列反應(yīng)中,可能高溫正向自發(fā),低溫逆向自發(fā)的是    (     )

A. 

B.

C.

D.

試題詳情

25.(17分)

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物。

(1) W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ _(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2) Y的基態(tài)原子核外電子排布式_______,Y的第一電離能比X的_____(填“大”或“小”)

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

(4)已知下列數(shù)據(jù):

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。

[解析]

 第25題考查元素周期律和周期表以及原子核外電子排布式、電離能等。

題中給出的信息比較明顯,導(dǎo)致酸雨的氧化物主要是SO2和NO2,根據(jù)原子序數(shù)依次增大可以判斷出W為N元素,Y為S,N在周期表中為第二周期第VA族,其氣態(tài)氫化物NH3穩(wěn)定性比H2O弱。

Y為S原子基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,根據(jù)“X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子”,可以畫(huà)出起核外電子軌道式:,或結(jié)合題目第4小題第二個(gè)方程式生成X2O3,能確定X化合價(jià)為+3,N和S之間能形成+3價(jià)元素只有Al。

題中“Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物”知Z為Cu。

第(3)題即為:

第(4)題根據(jù)蓋斯定律,將②-①×3可得答案:

2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s)   △H=-859.7kJ/mol

26

(1)    A 與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            

(2)    B→C的反應(yīng)類(lèi)型是         

(3)    E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是         

(4)    寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式          

(5)    下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是         

A  能于溴單質(zhì)反應(yīng)          B  能與金屬鈉反應(yīng)

C  1mol G最多能和3mol 氫氣反應(yīng)   D  分子式是C9H6O3

[解析]

第26題是一道非常簡(jiǎn)單的有機(jī)題,A到B(CH3COOH)的轉(zhuǎn)化條件是“O2,催化劑”,后第(1)題有提示“A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成”,故A為CH3CHO。

B到C的轉(zhuǎn)化從反應(yīng)物CH3COOH到生成物CH3COCl,可以看出這是取代反應(yīng)。

D到E的轉(zhuǎn)化條件是“CH3OH,濃硫酸”,這是典型的酯化反應(yīng)的條件,故E為,

C和E在催化劑作用下反應(yīng)生成F(),F(xiàn)有兩個(gè)酯基,且上面的酯基水解后生成酚羥基,故1mol F可以消耗3mol NaOH,故發(fā)生反應(yīng)方程式為:

F到G的轉(zhuǎn)化條件是“①Na2CO3,液體石蠟②HCl”,此條件中學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò),但并不影響答題,解決這一步并不需要知道這個(gè)條件是發(fā)生什么樣的反應(yīng),考生沒(méi)必要再此處花更多的時(shí)間,并且沒(méi)有跟這步有關(guān)的問(wèn)題。

G的結(jié)構(gòu),可以判斷其官能團(tuán)有酯基,羥基,碳碳雙鍵,苯環(huán)。有碳碳雙鍵可以和溴單質(zhì)加成,有羥基可以跟金屬鈉反應(yīng),1mol G最多可以和4mol H2 加成,G的分子式為C9H6O3。

27

某工廠廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)    第①步反應(yīng)的離子方程式是       

(2)    第②步中用pH實(shí)紙測(cè)定溶液pH的操作是    

(3)    第②步過(guò)濾的到的濾雜中只要成分除Cr(OH)3 ,理論上需要加入      g FeSO4·7H2O。

[解析]

第27題是一道類(lèi)似于無(wú)機(jī)推斷的信息框圖題。

“含Cr2O72-的酸性廢水”經(jīng)過(guò)第①步加FeSO4·7H2O后得到“含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液”,根據(jù)信息很容易就能寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=7H2O+2Cr3++6Fe3+。

使用pH試紙測(cè)定溶液pH值是中學(xué)生必須掌握的基本操作之一,這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單。

“第②步加NaOH溶液至pH為9,過(guò)濾”,因這一步之前得到的是“含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液”,故濾渣的主要成分是Cr(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2。

第(4)題,根據(jù)組成Cr0.5Fe1.5FeO4,知Cr元素與Fe元素物質(zhì)的量比為0.5:(1.5+1)=1:5,可列式計(jì)算5×103mol/L×1L×2×5×278g·mol1=13.9g。

28

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。

(2)請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50-150s內(nèi)的反應(yīng)速率;

v(p-CP)=     mol·L1·s1

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2 的角度分析原因:            

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH=10時(shí),                 

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:          

 

[解析]

第28題是一道新型的實(shí)驗(yàn)探究題,根據(jù)題給信息能很容易解決這道題。

第(1)題:由題中“控制p-CP的初始濃度相同恒定在實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)”這句話(huà)中的信息能解決表格的第二列“探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響”,故表格這一行應(yīng)該填寫(xiě)“313,3,6.0,0.30”,第三行①③對(duì)比可以發(fā)現(xiàn)其他溫度、濃度均沒(méi)發(fā)生變化,就pH值由3變成10,所以第三行空中應(yīng)該填寫(xiě)的是“探究溶液的pH值對(duì)降解反應(yīng)速率的影響”。

第(2)題很簡(jiǎn)單,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,結(jié)合圖像即可計(jì)算出結(jié)果,v(p-CP)=(1.2-0.8)×103/(150-50)=8×106 mol·L1·s1。

第(3)題提示“請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2 的角度解釋”,通過(guò)平時(shí)的學(xué)習(xí)知,H2O2 溫度高時(shí)不穩(wěn)定,故雖然高溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率,但溫度過(guò)高就是導(dǎo)致H2O2 分解,沒(méi)了反應(yīng)物,速率自然會(huì)減小。

第(4)小題,可由圖像觀察得到,圖像中隨時(shí)間變化曲線③表示在pH=10時(shí),濃度不變,說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率為0,化學(xué)反應(yīng)停止。

第(5)題,可以根據(jù)第四小題回答,使反應(yīng)迅速停止,可以向溶液加堿,調(diào)節(jié)pH=10即可。

試題詳情

13.向體積Va的0.05mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A、Va>Vb時(shí):c(CH3COOH )+c(CH3COO-)>c(K+)

B、Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+ c(H+)=c(OH-)

C、Va<Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D、Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)

[解析]

第13題考查的是電解質(zhì)溶液中各種守恒關(guān)系和離子濃度比較,題型比較保守,此題的解題方法是先讓CH3COOH和KOH反應(yīng),然后找到反應(yīng)后的溶質(zhì),即:

A項(xiàng):Va>Vb,反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COOK的混合物,A正確。

B項(xiàng):Va=Vb,反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOK,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得B正確。

C項(xiàng):Va<Vb,反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOK和KOH混合物,可知c(K+)>c(CH3COO),C錯(cuò)。

D項(xiàng):為電荷守恒,D正確。

試題詳情

12、 Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C、銅電極直接流電源的負(fù)極

D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1moI Cu2O生成

[解析]

第12題主要考查的是電化學(xué)中電解池的知識(shí),題目比較新穎,但是比較簡(jiǎn)單,學(xué)生可以通過(guò)給出的化學(xué)方程式2Cu+H2OCu2O+H2↑,通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,Cu失電子,為陽(yáng)極,與銅相連的為電源正極,石墨為陰極,與石墨相連的為電源負(fù)極。

Cu電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式:2Cu-2e+2OH-Cu2O+H2O,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);當(dāng)有2mol電子通過(guò)時(shí),生成1mol Cu2O,當(dāng)有0.1mol電子通過(guò)時(shí),生成0.05mol Cu2O。

石墨電極為陰極,電極反應(yīng)式反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH+H2↑,

對(duì)照選項(xiàng),可知選A。

試題詳情

11、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:

NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)   ⊿H=373.4kJ/mol

在恒容得密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

[解析]

第11題是一道化學(xué)平衡題,題中涉及到新教材中新引人的化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等概念,本題考查內(nèi)容較多,分別為化學(xué)平衡常數(shù)的概念及影響因素,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。由題給信息知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A項(xiàng):根據(jù)平衡移動(dòng)原理,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,A錯(cuò)。

B項(xiàng):根據(jù)平衡移動(dòng)原理,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減小,B錯(cuò)

C項(xiàng):化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),與其他條件無(wú)關(guān)。C正確

D項(xiàng):根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大N2 的物質(zhì)的量,平衡逆向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)。

試題詳情


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