5.下列有關(guān)硫化氫性質(zhì)的說法正確的是　化學(xué)

A.給盛硫化氫的容器加熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)　化學(xué)

B.由于硫化氫不穩(wěn)定，所以久置的氫硫酸會變渾濁　

C.硫化氫具有強(qiáng)還原性，故氫硫酸在反應(yīng)中只能作還原劑　

D.氫硫酸是弱酸，無法通過復(fù)分解反應(yīng)制取強(qiáng)酸　

4.含有硒的保健品已開始進(jìn)入市場，已知硒元素與鉀元素同周期，化學(xué)則下列關(guān)于硒的敘述不正確的是

A.原子序數(shù)為24　

B.氣態(tài)氫化物為H₂Se　化學(xué)

C.非金屬性比溴弱　

D.最高價含氧酸為H₂SeO₄　

3.碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A.碲的化合價有－2價、+4價、+6價　化學(xué)化學(xué)

B.碲的氧化物有TeO₂和TeO₃　化學(xué)

C.碲能與氫氣直接化合，且H₂Te比H₂Se穩(wěn)定　化學(xué)

D.單質(zhì)碲呈銀白色，還原性比硒強(qiáng)

2.下列敘述不正確的是

A.硒可以與鈉組成化合物Na₂Se　

B.硒化氫水溶液的酸性比氫硫酸弱　化學(xué)

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱　化學(xué)

D.硒化氫在空氣中完全燃燒時，生成二氧化硒和水化學(xué)

1.(上海高考題)過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是化學(xué)

A.常壓蒸餾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 化學(xué)B.減壓蒸餾　化學(xué)

C.加生石灰常壓蒸餾　　　　　　　　　 化學(xué)　　　 D.加壓蒸餾化學(xué)

(一)硫及其重要化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(見上圖)

注意：

1、氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別

　 酸根部分易得電子--有氧化性--氧化性酸

　 酸的氧化性應(yīng)包括H⁺的氧化性(酸所共有的)與酸根的氧化性(氧化性酸的特點(diǎn))兩種類型

2、根據(jù)氯氣、硫等非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握非金屬單質(zhì)性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個方面分析：

　 與氫氣的反應(yīng)；與金屬的反應(yīng)；與氧氣的反應(yīng)；與非金屬的反應(yīng)；與水的反應(yīng)；與氧化物的反應(yīng)；與堿的反應(yīng)；與酸的反應(yīng)；與鹽的反應(yīng)；(與有機(jī)物反應(yīng))等。

3、掌握化合物性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個方面分析：

　 穩(wěn)定性；可燃性；酸堿性；氧化性和還原性；特殊性等。

3．例題精講

［例1］哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋。

解析：目前，已學(xué)習(xí)過多種非金屬元素，通過鹵族、氧族元素的學(xué)習(xí)可得出，比較兩種非金屬元素的非金屬性相對強(qiáng)弱一般可根據(jù)以下幾方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①非金屬單質(zhì)與H₂化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性大��；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

答案：可以說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的主要實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：①氯氣與氫氣反應(yīng)時光照可發(fā)生爆炸，反應(yīng)劇烈，硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳cH₂化合，且H₂S不如HCl穩(wěn)定；②H₂SO₄的酸性不如HClO₄強(qiáng)；③H₂S與Cl₂反應(yīng)可生成硫單質(zhì)；④鐵與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS。

S、Cl兩原子電子層數(shù)相同，但Cl原子最外層電子數(shù)較多，且Cl原子半徑比S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng)。

點(diǎn)評：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，本題意在運(yùn)用以前所學(xué)的知識，來指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，以此來加深對原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的理解。

［例2］含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是

A.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO₃

B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料

C.原子半徑比硫大，比溴小

D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比O₃弱

解析：本題解題的關(guān)鍵在于搞清楚Se與O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系及Se單質(zhì)和臭氧的特殊性質(zhì)。如Se可作為半導(dǎo)體材料，臭氧是很強(qiáng)的氧化劑等。另外元素周期律的知識是判斷選項(xiàng)正誤的鑰匙。

Se位于元素周期表的第ⅥA族，最外層為6個電子，故最高價為+6價，最低價為－2價，因此最高價氧化物的形式為SeO₃。再由于Se原子半徑較S原子的大，故體現(xiàn)部分金屬性質(zhì)。硒可作為半導(dǎo)體材料。因此選項(xiàng)A、B都正確。

根據(jù)O、S、Cl、Br與Se在元素周期表中的相對位置關(guān)系，運(yùn)用元素周期律的知識不難判斷出原子半徑大小關(guān)系為：Se＞S、Se＞Br；單質(zhì)的氧化性的關(guān)系為O₃＞O₂＞S＞Se、Cl₂＞Br₂＞Se，因此可判斷C、D兩選項(xiàng)中的部分判斷存在錯誤。

答案：CD

點(diǎn)評：在學(xué)習(xí)元素化合物知識時，應(yīng)能利用結(jié)構(gòu)　　 性質(zhì)　　 用途之間的相互關(guān)系，類比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性來分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)元素化合物知識或解決部分信息遷移題的常見思維方法。

［例3］0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6 g，則組成這種單質(zhì)的元素是

A.鐵　　 　　　　　　　　　　 B.銅　　 　　　　　　　　　　　　　　 C.鋁　　 　　　　　　　　　　　　　　 D.鉀

解析：充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加的1.6 g必為參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，則n(S)＝

，說明：n(單質(zhì))：n(S)＝0.1 mol∶0.05 mol=2∶1。分析四個選項(xiàng)，符合該反應(yīng)物質(zhì)的量之比(2∶1)的，只有Cu和K，2Cu+SCu₂S，2K+SK₂S。

答案：BD

點(diǎn)評：本題涉及到S單質(zhì)的氧化性，是基礎(chǔ)知識，但由于其氧化性相對較弱，遇到一些變價金屬時，許多同學(xué)往往把握不準(zhǔn)。通過此題，可以幫助學(xué)生掌握該知識點(diǎn)，同時也可培養(yǎng)學(xué)生思維的敏捷性和嚴(yán)密性。有助于同學(xué)們分析和定量處理所學(xué)化學(xué)反應(yīng)能力的培養(yǎng)。

［例4］1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家，大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護(hù)地球上的生物，氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O₃)，有關(guān)反應(yīng)為：

O₃ 　　　　O₂+O　　 Cl+O₃====ClO+O₂　　 ClO+O====Cl+O₂

總反應(yīng)：2O₃====3O₂

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是

A.反應(yīng)物　　 　　　　　　　 B.生成物　　 　　　　　　　　　　 C.中間產(chǎn)物　 　　　　　　　　　　 D.催化劑

(2)O₂和O₃之間的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　 。

解析：回答第1題時，要注意觀察總反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物是O₃，生成物是O₂，顯然選項(xiàng)A、B都可以立即排除，又由于反應(yīng)物中不含氯元素，氯原子顯然也不會是中間產(chǎn)物，因而選項(xiàng)C當(dāng)然也不是本題答案。這樣可判斷，氯原子只能是催化劑。從給出的反應(yīng)歷程看，第二、三兩步反應(yīng)很明確地顯示了氯原子在反應(yīng)前后組成與質(zhì)量都不變的這一特征。

因此，第1題的答案是選項(xiàng)D。

O₃和O₂都是單質(zhì)，而且都是由氧元素構(gòu)成的單質(zhì)，只是它們的分子組成不相同，由此可見，O₃和O₂屬于“由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)”這一基本特征，它們應(yīng)屬于氧的兩種同素異形體。

答案：(1)D　 (2)同素異形體

點(diǎn)評：本組試題是信息遷移試題。它引用了1995年諾貝爾化學(xué)獎授予的研究項(xiàng)目，并介紹了氟利昂破壞大氣臭氧層的反應(yīng)機(jī)理。

題目的取材較新，而且是當(dāng)前環(huán)境化學(xué)中被關(guān)注的焦點(diǎn)之一，但是，設(shè)問的情境卻不難，通過簡單的思考，就會正確回答。

［例5］(1994年全國)下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是

①高錳酸鉀熱分解

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②硝酸銨熱分解

2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑

③過氧化氫催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑

④二氧化氮熱分解2NO₂2NO+O₂化學(xué)

A.只有①　 　　　　　　　　　 B.①和②　 　　　　　 化學(xué)　　　 C.①和③化學(xué)　 　　　　　　　　 D.①③④

解析：在本題所給出的4個反應(yīng)中，化學(xué)除了高錳酸鉀熱分解反應(yīng)是眾所周知的實(shí)驗(yàn)室里氧氣的制法之外，過氧化氫催化分解也可以方便地用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣。為此，可將二氧化錳置于一只燒瓶內(nèi)，從分液漏斗中滴入過氧化氫立即有氧氣產(chǎn)生，并可用控制滴速的方法來調(diào)節(jié)產(chǎn)生氧氣的氣流量�；瘜W(xué)

硝酸銨的熱分解不能用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣。一方面因?yàn)闇囟炔煌�硝酸銨分解的產(chǎn)物不同，即使發(fā)生了題目所指出的反應(yīng)，生成的是氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，難以分離；同時，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，因而缺乏可靠的安全性�；瘜W(xué)

NO₂的熱分解也顯然不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣。氣體作為反應(yīng)物不易控制，即使反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了，兩種氣體也不易分離，而且它們在常溫下還可能化合起來再生成NO₂�；瘜W(xué)

答案：C化學(xué)

點(diǎn)評：一般說來，物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室(尤其是在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里)制法所要求的條件大致為：反應(yīng)盡可能快一些，反應(yīng)條件盡可能簡單，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分離；而對反應(yīng)物的成本、能耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設(shè)備，如試管、燒瓶、燒杯等等，反應(yīng)較為安全�；瘜W(xué)

［例6］臭氧(O₃)是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。臭氧能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　 　 ，這個反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　　 　　　 。化學(xué)

解析：由題干信息可知這是一個牽涉由臭氧(O₃)與KI發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明有單質(zhì)(I₂)產(chǎn)生，產(chǎn)物中還同時產(chǎn)生氧氣(O₂)。由化合價分析，生成氧氣的O元素價態(tài)不變，即實(shí)際并沒有參加氧化反應(yīng)，因此可推知起氧化作用的實(shí)際上是臭氧中的部分氧原子。被還原的氧原子在有水存在的情況下一般產(chǎn)物為OH^－，與K⁺組成產(chǎn)物中的KOH，因此反應(yīng)中還須有H₂O參加反應(yīng)，從而解決問題。化學(xué)

答案：方程式：O₃+2KI+H₂O====I₂+O₂+2KOH；氧化產(chǎn)物：碘單質(zhì)(I₂)；還原產(chǎn)物：氫氧化鉀(KOH)�；瘜W(xué)

點(diǎn)評：本題屬信息挖掘題，要善于挖掘分析題給信息，抓住“淀粉KI試紙變藍(lán)”這一特征(暗示有I₂單質(zhì)生成)，充分利用氧化還原的規(guī)律來解決問題。化學(xué)

［例7］(1999年廣東，25)針對以下A-D四個涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)，填寫空白

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl化學(xué)

B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O化學(xué)

C．H₂O₂H₂O+O₂化學(xué)

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O化學(xué)

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)　　　　　　　　　　　　 。化學(xué)

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)　　　　　　　　 �；瘜W(xué)

(3)H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號)　　　　　　 ，其理由為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。化學(xué)

解析：反應(yīng)A是一個非氧化還原反應(yīng)。鹽酸是為人熟知的強(qiáng)酸，化學(xué)它與Na₂O₂反應(yīng)除了生成鹽以外還得到H₂O₂，按照“強(qiáng)酸可置換弱酸”的規(guī)律，在此反應(yīng)中H₂O₂表現(xiàn)出弱酸的性質(zhì)。

反應(yīng)B中Ag₂O變成單質(zhì)銀，可見H₂O₂當(dāng)是一種還原劑，化學(xué)其中的氧元素應(yīng)合理地認(rèn)為轉(zhuǎn)化成為氧氣。至于生成物中的水，其氧元素可認(rèn)為從氧化銀而來�；瘜W(xué)

過氧化氫的分解反應(yīng)C，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H₂O₂既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性�；瘜W(xué)

答案：(1)D　 (2)C化學(xué)

(3)A　 這一反應(yīng)可看作是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)化學(xué)

點(diǎn)評：本題以過氧化氫為素材，考查考生有關(guān)氧化還原的基礎(chǔ)知識以及思維的嚴(yán)密性，同時考查對具體問題的分析判斷能力。化學(xué)

4．實(shí)戰(zhàn)演練

15.不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物。現(xiàn)將4.66 g BrCl_x溶于水后，通入足量SO₂氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸。再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba(NO₃)₂溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加過量的AgNO₃溶液，最后得15.46 g鹵化銀沉淀�！�

(1)完成SO₂與BrCl_x溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式�！�

(2)計(jì)算確定BrCl_x中x的值。

14.(某燒瓶中盛有50 mL濃度為12 mol·L^－1的濃鹽酸，向此燒瓶中加入a g

(a＜13)MnO₂共熱，反應(yīng)停止后，將燒瓶內(nèi)的液體冷卻并蒸干，結(jié)果得到b g固體，試求b g固體中氯元素的質(zhì)量可能是多少？

13.將氯氣通入溴化鈉溶液，充分反應(yīng)后，用苯進(jìn)行溴的萃取與分液操作。操作步驟有：①把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻；②右手壓住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩；③打開漏斗下端活塞待下層液體流出后再關(guān)上；④向裝有氯氣和溴化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的分液漏斗中加入適量的苯；⑤讓分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁；⑥從分液漏斗上口傾倒出液體；⑦把分液漏斗上口的活塞打開�！�

(1)上面操作步驟的正確排列順序是　　　　　　　　　　　　 。　

(2)操作⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序號是　　　　　　　　　　　　 �！�

12.(11分)(1)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　 K₂MnF₆+　 SbF₅　 KSbF₆+　 MnF₃+　 F₂　

反應(yīng)中　　　　　　　　　　　　　　 元素被還原�！�

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X₂)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如

［(CN)₂+H₂O===HCN+HCNO］。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。

試寫出：①(SCN)₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　

②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)₂反應(yīng)的離子方程式