7．有人認為CH₂ = CH₂與Br₂的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br₂先斷裂為Br⁺和Br^－，然后Br⁺首先與CH₂ = CH₂一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH₂ = CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是

A．BrCH₂CH₂Br　 B．ClCH₂CH₂Cl　　　 　 C．BrCH₂CH₂I　 　 D．BrCH₂CH₂Cl

6．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．②⑥　　　　　 　　B．②④　　　　 　 C．①③⑤　　　　 　D．②④⑥

5．右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水　　　　 ②KNO₃溶液　　　 ③適量稀硫酸銅溶液

④Na₂CO₃溶液　　 ⑤CCl₄ 　　　　　�、逎獍彼�

A．①③⑤　　　　

B．②⑥

C．③⑤　　　　　

D．①②④

4．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B

A．所用NaOH已經(jīng)潮解　　　　　　　 　　　　　　　　 B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里　　 　　　　　　　　 D．稱量時誤用“左碼右物”

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　　 A．如果5.6LN₂含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

　　 B．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

　　 C．含有1mol碳原子的金剛石，C-C共價鍵數(shù)為2N_A

　　 D．常溫下1mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A．K³⁷C1O₃與濃鹽酸(HC1)在加熱條件時生成氯氣的化學(xué)方程式：

K³⁷C1O₃+6HC1=K³⁷C1+3C1₂↑+3H₂O

B．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　　 Fe³⁺+3H₂O 　　Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

9．(8分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要

污染物(CO、NO_x、碳氫化合物)進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

　 尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H＝　 ▲　 。

⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、 　▲　 等必須相同。

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為　 ▲　 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是　 ▲　 。

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

8．(10分)某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H<0，5min時達到平衡，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：

請回答下列問題：

　 (1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)= 　　　　　　　　　。

　 (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 　　　　　　(填序號)

　　　　　　　　　 a．0．82mol•L^-1 　　b．0．25mol•L^-1 　　　c．0．20mol•L^-1 　　d．0．08mol•L⁾

　 (4)反應(yīng)達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 　　　　　移動(填“向右”、“向左”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)　　　 (填“增大”、“減少”或“不變”)。

　 　 (5) 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小

一半，若第8min達到新的平衡(此時NH₃的物

質(zhì)的量約為0．25mol)，請在上圖中畫出第5min

末到此平衡時NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

7．(15分)工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其產(chǎn)品在工業(yè)上有許多重要用途。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

(1)工業(yè)上電解食鹽水時，食鹽必須精制，為了有效的除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，加入試劑的合理順序為(選填下列選項序號)____；干燥塔中使用的液體干燥劑是______；

① 先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液，過濾，最后加鹽酸至中性

② 先加NaOH溶液，后加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，過濾，最后加鹽酸至中性

③ 先加BaCl₂溶液，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液，過濾，最后加鹽酸至中性

(2)已知標(biāo)況下11.2 L 陰極產(chǎn)生的氣體在陽極產(chǎn)生的氣體中完全燃燒時放出92.3 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________

(3)工業(yè)隔膜法電解食鹽水的電解槽分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，以防止NaOH和Cl₂反應(yīng)。假設(shè)采用無隔膜電解槽在常溫下電解食鹽水，其產(chǎn)物能充分接觸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________

(4)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用之一就是制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維的主要原料相同)。其制法是在高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _______；

(5)聚氯乙烯(Polyvinyl Chloride，簡稱PVC)，是我國第一、世界第二大通用型合成樹脂材料，由于具有優(yōu)異的抗燃性、耐磨性、抗化學(xué)腐蝕性、綜合機械性、制品透明性、電絕緣性及易加工等特點，目前PVC已經(jīng)成為應(yīng)用領(lǐng)域最為廣泛的塑料品種之一。按上述生產(chǎn)流程，理論

上每生產(chǎn)125 t 聚氯乙烯，需消耗精鹽____________ t 。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆