19、(山東省濰坊市2010屆高三教學(xué)質(zhì)量抽樣檢測(cè)C，5)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．¹⁸O　 ³¹P　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁹F　 ¹²C

　　　　 C．元素周期表中IIIA族所有元素的原子　　 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

18、(福建省上杭一中、武平一中、長(zhǎng)汀一中2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考，9)已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺→Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

　　 A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性　　　　　　

B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　　 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣　　　　　　

D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

高頻考點(diǎn)七　 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律與化學(xué)鍵

17、(浙江省紹興一中2009-2010學(xué)年第一學(xué)期高三期末調(diào)測(cè)，15)Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na₂O₂只作氧化劑

　　　　 B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　　 C．O₂是還原產(chǎn)物

　　　　 D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

16、(安徽省合肥市2010年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，8)甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

　 ①2CH_4(g)+O_2(g)=2CO_(g)+4H_2(g)；　 △H=-71kJ·mol^-1

②CO_(g)+2H_2(g)=CH₃OH_(l) ； △H=-90.5kJ·mol^-1

下列描述錯(cuò)誤的是(　　 )

A．CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(g)

△H>-90.5kJ·mol^-1

B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極

C．CH₄(g)+1/2o₂(g)===CH₃(OH)(l)

△H=-126kJ·mol^-1

D．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

高頻考點(diǎn)六　 氧化還原反應(yīng)

15、(2009~2010學(xué)年度大連市第二十四中學(xué)高三第二次考試題，10)已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol　　 下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

14、(銀川一中2010屆高三年級(jí)第六次月考，11)蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1　 ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1　 ③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)　　　 (　　 )

　　　　 A．Q₁+Q₂+Q₃　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

　　　　 C．0．5Q₁-1.5Q₂+0．5Q₃　　　 　　　　　　　　　 D．0．5(Q₁+Q₂+Q₃)

13、(福建省上杭一中、武平一中、長(zhǎng)汀一中2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考，4)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A。則下列說法正確的是

　　 A. 常溫常壓下，6 g 所含有的中子數(shù)目為2N_A

　　 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

　　 C. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

　　 D. 常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

高頻考點(diǎn)五　 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

12、(福建省福州市2010屆高三上學(xué)期化學(xué)測(cè)試模擬卷，5)設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA )的數(shù)值，下列說法正確的是 (　 )

　　 A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA　

　 B．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6　 )組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子

　　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

　　 D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)

11、(浙江省紹興一中2009-2010學(xué)年第一學(xué)期高三期末調(diào)測(cè)，6)設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A

　　　　 B．100 mL l mol·L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2-數(shù)為0．1N_A

　　　　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 N_A

　　　　 D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽極失去的電子數(shù)小于2N_A

10、(安徽省合肥市2010年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，7)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO^-₃

　　　　 B．強(qiáng)酸性溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO^2-₄

　　　　 C．c(OH^-)=0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

　　　　 D．含有0.1mol·L^-1Ca²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^2-₃、Cl^-

高頻考點(diǎn)四　 化學(xué)中常用計(jì)量及其計(jì)算