17．(10分)“關(guān)注民生”和“科學(xué)發(fā)展”是“十七大”報告的主

題之一，環(huán)境問題與“民生”和“科學(xué)發(fā)展”密切相關(guān)。世界

環(huán)保組織2006年度報告指出，在所有衡量地球健康狀況的指標(biāo)

中，人類僅成功地扭轉(zhuǎn)了一項指標(biāo)的惡化－大氣中氯氟烴減少，

而C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。

保證經(jīng)濟(jì)走可持續(xù)發(fā)展的道路，是化學(xué)工作者應(yīng)盡的職責(zé)所在。

　 回答下列問題：

⑴ 大氣中氯氟烴的減少帶來的積極效果是　　　　 ；

⑵ 酸雨的化學(xué)特征是　　　　 �？諝庵辛蜓趸�物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。若用NO_x表示氮氧化物，請寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式　　　　　 ；

⑶ SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2－而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

① 在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有注射器、洗氣瓶、導(dǎo)管、量筒等儀器，

需要的藥品有　　　　　 ；

② 若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，已知?dú)怏w流速，還

　 需測定的數(shù)據(jù)是　　　　 ；

⑷ 水體富營養(yǎng)化是導(dǎo)致水體藻類大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省無錫太湖藍(lán)

藻事件再次給水資源保護(hù)敲響警鐘。檢測顯示，藍(lán)藻爆發(fā)時太湖全湖N、P平均含量分別高達(dá)4.0和0.13　mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO₃^－還原為N₂而消除污染，Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20　mg/L，則每立方米水體中應(yīng)投入的鎂粉應(yīng)不少于　　 g。

五：(本題包括兩大題，共20分)

16．(10分)已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠

狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：

　 (1)B的電子式為　　　　　　　　　 ，固體乙的化學(xué)式可能是　　　　　　　　 ；

　 (2)上述轉(zhuǎn)化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中屬

置換反應(yīng)的是(填序號)　　　　　　　　　　 ；

　 (3)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

15．(10分) “爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”�！盃�版液”的

主要成分是Zn(NO₃)₂和由自來水帶進(jìn)的Cl^－、Fe³⁺等雜質(zhì)離子。

在實驗室中，由“爛版液”制取ZnSO₄·7H₂O的過程如下：

① 在“爛版液”中逐漸加入6mol·L^－1NaOH溶液，至pH=8為止。

② 過濾后得到Zn(OH)₂等沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持為2……

⑴步驟①中控制溶液pH=8的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；步驟②中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵步驟③中保持一定的pH、加熱的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　；趁熱過濾的目的

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶步驟④還缺少的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，所用的主要

　 儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu⁺只被氧化

D．反應(yīng)過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

第Ⅱ卷　 非選擇題(共72分)

13．根據(jù)下列有關(guān)圖象，判斷下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖象Ⅱ可知，該反應(yīng)在t₅階段NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應(yīng)，由圖可知到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

D．由圖象Ⅳ可知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L

11．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是(　 )

　 　A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　 C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

A．放電時儲氫合金作正極

B．放電時負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ = LaNi₅+6H₂O

C．充電時陽極周圍c(OH^－)增大　　　 D．充電時儲氫合金作陰極

10．醋酸鋇[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一種媒染劑，有關(guān)0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是(　　 )

A.c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B.c(H⁺)+2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－) +c(OH^－)

C. c(H⁺) = c(OH^－)- c(CH₃COOH)　　　　 　　

D. 2c(Ba²⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選

項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就

為0分)

9. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是(　　 )

A．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4×6.02×10²³

B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為6.02×10²³

D．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.7×6.02×10²³

8.　 某溫度下100g飽和氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉，若向此溶液中添加3.5g氯化

　　 鈉和6.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 )

A、30%　 B、26.5%　 C、　　 　　×100%　 D、　　　　　　　 ×100%

7． 從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入

石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體

氛圍中干燥產(chǎn)物； ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(　　 )

　 A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣