22．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵，到目前為止，人類研制出很多煉鐵的方法。

Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱了工業(yè)煉鐵的有關(guān)資料后，發(fā)現(xiàn)目前多采用高爐煉鐵這種主流方法，其生產(chǎn)示意圖如下，請回答下列問題：

(1)已知鐵礦石中有一些難熔化的脈石(SiO₂)，在鐵礦石中加入一定比例的石灰石就是為了除去這些脈石，形成的物質(zhì)就是爐渣的主要成分，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________；

(2)鐵礦石中加入一定比例的焦炭的目的是生成還原劑CO，請寫出得到CO的化學(xué)方程式：

__________________，__________________；

(3)熱空氣從高爐下部通入，而爐料從高爐頂部投入，這樣操作的主要目的是__________________________________________________。

Ⅱ.該小組同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象__________________。

(2)如何驗證有單質(zhì)鐵生成__________________。

(3)裝置末端氣球的作用為__________________，實驗結(jié)束時，應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO，解釋其理由____________________________________________________。

[解析]�、�.用石灰石除脈石的原理可以從工業(yè)制玻璃的原理遷移過來；焦炭在進風(fēng)口附近與熱空氣接觸，燃燒生成CO₂，CO₂上升跟赤熱的焦炭反應(yīng)生成CO；在爐腰以上的位置與Fe₂O₃反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，熱空氣由下向上

升，而爐料由上向下落，使它們能夠充分接觸，有利于反應(yīng)充分進行和熱量充分利用；

Ⅱ.CO還原Fe₂O₃得到單質(zhì)鐵，現(xiàn)象是由紅棕色變?yōu)楹谏�，氣球的作用是收集尾氣CO。為了防止生成的鐵再被氧化，應(yīng)先停止加熱。

[答案]�、�.(1)CaCO₃CaO+CO₂↑

CaO+SiO₂CaSiO₃

(2)C+O₂CO₂　CO₂+C2CO

(3)使?fàn)t料和熱空氣充分接觸，使反應(yīng)得以順利進行，且有利于熱交換，使熱能得以充分利用

Ⅱ.(1)紅棕色變?yōu)楹谏?/p>

(2)取少量生成物放于試管中加少量鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體，則證明生成了單質(zhì)鐵

(3)收集CO防止污染空氣　先停止加熱防止生成的鐵再次被氧化

21．(2009·亳州模擬)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

(1)步驟①的實驗操作名稱是________；

(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是________；

(3)步驟③中能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是

________；

A．CCl₄與水不互溶

B．CCl₄可與I₂發(fā)生取代反應(yīng)

C．CCl₄的密度比水大

D．CCl₄不易燃燒，可作滅火劑

E．碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

(4)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是____________；

(5)請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：__________________________________。

[解析]　(1)過濾海帶灰的懸濁液即得殘渣和含I^－的溶液。

(2)操作①過濾中缺少漏斗，操作③萃取中缺少分液漏斗。

(3)萃取劑選擇的原則是：萃取劑不能與原溶劑相互溶解，被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多，CCl₄符合萃取劑的選擇條件。

(5)根據(jù)淀粉遇I₂變藍色的性質(zhì)，可選用淀粉來檢驗水溶液中是否還含有I₂。

[答案]　(1)過濾　(2)漏斗、分液漏斗

(3)A、E

(4)Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂

(5)取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍色，說明水溶液中存在I₂，否則水溶液中無I₂

19．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

鋁土礦①加過,量鹽酸過濾不溶物,\o(\s\up7(濾液(甲

(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(2)寫出濾液(甲)中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進入濾液(乙)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)Al₂O₃+6HCl===2AlCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

(2)AlCl₃+4NaOH===NaAlO₂+2H₂O+3NaCl

18．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：

(1)FeH₂Cu

(2)CuOCuSO₄Cu

若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是　　　　　 (　)

A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同

C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同

[答案]　A

17．在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際上我們不用此法制備鉀，而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應(yīng)并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：①鉀易熔于熔融的鉀鹽中；②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境；③鉀被氧化后的產(chǎn)物與K作用具有爆炸性；④抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔化的KCl反應(yīng)，其中正確的是　　　　　　　　 (　)

A．全部　 　　　　　　 B．①③　 　　　　　　 C．①④　 　　　　　　 D．②④

[答案]　A

16．NaCl溶液中含有Ca(HCO₃)₂、MgSO₄、CaSO₄等雜質(zhì)，其去除方法正確的是(　)

A．Ba(OH)₂溶液―→Na₂CO₃溶液―→鹽酸

B．Ba(OH)₂溶液―→鹽酸―→Na₂CO₃溶液

C．Na₂CO₂溶液―→Ba(OH)₂溶液―→鹽酸

D．鹽酸―→Na₂CO₃溶液―→Ba(OH)₂溶液

[答案]　A

15．用鋁熱劑冶煉金屬，是利用了鋁的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①還原性�、诩扰cH⁺反應(yīng)，也與OH^－反應(yīng)

③導(dǎo)電性�、芊磻�(yīng)過程中放出大量的熱

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

[答案]　C

14．用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是　　　　　　　　 (　)

A．MnO₂　 　　　　　 B．WO₃ 　　　　　　 C．Cr₂O₃　 　　　　　 D．Co₃O₄

[答案]　D

13．(2008·廣東高考)海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

[答案]　C