題目列表(包括答案和解析)
22.鐵是應用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學會了煉鐵,到目前為止,人類研制出很多煉鐵的方法。
Ⅰ.某研究性學習小組查閱了工業(yè)煉鐵的有關資料后,發(fā)現(xiàn)目前多采用高爐煉鐵這種主流方法,其生產示意圖如下,請回答下列問題:
(1)已知鐵礦石中有一些難熔化的脈石(SiO2),在鐵礦石中加入一定比例的石灰石就是為了除去這些脈石,形成的物質就是爐渣的主要成分,請寫出有關反應的化學方程式:________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________;
(2)鐵礦石中加入一定比例的焦炭的目的是生成還原劑CO,請寫出得到CO的化學方程式:
__________________,__________________;
(3)熱空氣從高爐下部通入,而爐料從高爐頂部投入,這樣操作的主要目的是__________________________________________________。
Ⅱ.該小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:
(1)硬質玻璃管中的現(xiàn)象__________________。
(2)如何驗證有單質鐵生成__________________。
(3)裝置末端氣球的作用為__________________,實驗結束時,應該先停止加熱還是先停止通入CO,解釋其理由____________________________________________________。
[解析]、.用石灰石除脈石的原理可以從工業(yè)制玻璃的原理遷移過來;焦炭在進風口附近與熱空氣接觸,燃燒生成CO2,CO2上升跟赤熱的焦炭反應生成CO;在爐腰以上的位置與Fe2O3反應得到單質鐵,熱空氣由下向上
升,而爐料由上向下落,使它們能夠充分接觸,有利于反應充分進行和熱量充分利用;
Ⅱ.CO還原Fe2O3得到單質鐵,現(xiàn)象是由紅棕色變?yōu)楹谏瑲馇虻淖饔檬鞘占矚釩O。為了防止生成的鐵再被氧化,應先停止加熱。
[答案]、.(1)CaCO3CaO+CO2↑
CaO+SiO2CaSiO3
(2)C+O2CO2 CO2+C2CO
(3)使爐料和熱空氣充分接觸,使反應得以順利進行,且有利于熱交換,使熱能得以充分利用
Ⅱ.(1)紅棕色變?yōu)楹谏?/p>
(2)取少量生成物放于試管中加少量鹽酸,若產生無色無味氣體,則證明生成了單質鐵
(3)收集CO防止污染空氣 先停止加熱防止生成的鐵再次被氧化
21.(2009·亳州模擬)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
(1)步驟①的實驗操作名稱是________;
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是________;
(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
________;
A.CCl4與水不互溶
B.CCl4可與I2發(fā)生取代反應
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃燒,可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步驟②中反應的離子方程式是____________;
(5)請設計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘:__________________________________。
[解析] (1)過濾海帶灰的懸濁液即得殘渣和含I-的溶液。
(2)操作①過濾中缺少漏斗,操作③萃取中缺少分液漏斗。
(3)萃取劑選擇的原則是:萃取劑不能與原溶劑相互溶解,被萃取物質在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多,CCl4符合萃取劑的選擇條件。
(5)根據淀粉遇I2變藍色的性質,可選用淀粉來檢驗水溶液中是否還含有I2。
[答案] (1)過濾 (2)漏斗、分液漏斗
(3)A、E
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)取少量待測液注入試管中,滴加淀粉溶液,若溶液變藍色,說明水溶液中存在I2,否則水溶液中無I2
19.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如圖:
鋁土礦①加過,量鹽酸過濾不溶物,\o(\s\up7(濾液(甲
(1)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________。
(2)寫出濾液(甲)中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液(乙)所發(fā)生反應的化學方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案] (1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl
18.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅,有下列兩種途徑:
(1)FeH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
若用這兩種方法制得的銅質量相等,則下列有關說法符合實際情況的是 ( )
A.消耗氧化銅的質量相同
B.消耗鐵的質量相同
C.消耗硫酸的質量相同
D.生成硫酸亞鐵的質量相同
[答案] A
17.在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀,而實際上我們不用此法制備鉀,而用熔融狀態(tài)下的KCl與Na反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀,可能的原因是:①鉀易熔于熔融的鉀鹽中;②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境;③鉀被氧化后的產物與K作用具有爆炸性;④抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔化的KCl反應,其中正確的是 ( )
A.全部 B.①③ C.①④ D.②④
[答案] A
16.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質,其去除方法正確的是( )
A.Ba(OH)2溶液―→Na2CO3溶液―→鹽酸
B.Ba(OH)2溶液―→鹽酸―→Na2CO3溶液
C.Na2CO2溶液―→Ba(OH)2溶液―→鹽酸
D.鹽酸―→Na2CO3溶液―→Ba(OH)2溶液
[答案] A
15.用鋁熱劑冶煉金屬,是利用了鋁的 ( )
①還原性 ②既與H+反應,也與OH-反應
③導電性、芊磻^程中放出大量的熱
A.① B.①②③
C.①④ D.①②③④
[答案] C
14.用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1 mol,消耗鋁最少的是 ( )
A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4
[答案] D
13.(2008·廣東高考)海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是 ( )
A.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能
[答案] C
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