11．(2008·廣東理基)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

解析：本題是一個表格信息題，解決這類問題的關(guān)鍵在于：反復(fù)對比數(shù)據(jù)，結(jié)合所學知識，做出判斷并進行驗證。因討論的元素為短周期元素，L、Q均+2價，L原子半徑大于Q原子半徑，所以L為Mg，Q為Be；M顯+3價，原子半徑較略小，所以M為Al；R、T均有－2價，R還有+6價，且R原子半徑大于T原子半徑，所以R為S元素，T為氧元素。H₂O＞H₂S(沸點)，由于水分子間存在氫鍵；L、Q單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有兩性；L²⁺(Mg²⁺)與R^2－(S^2－)的核外電子數(shù)不相等。

答案：C

10．(2008·廣東化學)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

解析：根據(jù)題意，符合條件的化合物有NaNO₃和MgCO₃兩種。B項中MgCO₃微溶于水，MgO為離子化合物。

答案：B

9．目前人類已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，除22種非金屬元素外，大多數(shù)為金屬元素，下列對金屬元素與非金屬元素的相關(guān)判斷中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金屬元素的陽離子被還原一定得到對應(yīng)的單質(zhì)

B．非金屬性越強的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

C．同主族元素的單質(zhì)其熔點隨著原子序數(shù)的增加而升高

D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

答案：B

8．(2009·衡陽模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S^2－>Cl^－>Br^－

⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．③⑥　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤⑥

解析：①中金屬單質(zhì)同主族從上到下熔點降低；②中僅限于主族元素(O、F除外)；③、⑥正確；④中元素的非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；⑤中應(yīng)為Br^－>Cl^－。

答案：C

7．四種主族元素的離子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n－和dR^m－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則對下列敘述的判斷正確的是　　　　　　　 (　)

①a－b＝n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y

A．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③

C．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

答案：A

6．下列敘述中肯定A金屬性比B金屬性強的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1 mol A與足量酸反應(yīng)生成的H₂比1 mol B與足量酸反應(yīng)生成的H₂多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

答案：D

5．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

(　)

A．原子半徑：A<B<C

B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

答案：D

4．(2009·湖北重點中學模擬)X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系：N^2－>Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺、M²⁺>X⁺。下列比較中正確的是

(　)

A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

C．原子序數(shù)：N>M>X>Y

D．堿性：M(OH)₂>YOH

答案：B

3．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

答案：D

2．(2008·江蘇高考)下列排列順序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－

A．①③　　　　　　　 B．②④

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

答案：B