題目列表(包括答案和解析)
11.(2008·廣東理基)根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是 ( )
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半徑/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
主要化合價 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性
D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
解析:本題是一個表格信息題,解決這類問題的關(guān)鍵在于:反復(fù)對比數(shù)據(jù),結(jié)合所學知識,做出判斷并進行驗證。因討論的元素為短周期元素,L、Q均+2價,L原子半徑大于Q原子半徑,所以L為Mg,Q為Be;M顯+3價,原子半徑較略小,所以M為Al;R、T均有-2價,R還有+6價,且R原子半徑大于T原子半徑,所以R為S元素,T為氧元素。H2O>H2S(沸點),由于水分子間存在氫鍵;L、Q單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L>Q(即Mg>Be);M、T形成的是Al2O3,具有兩性;L2+(Mg2+)與R2-(S2-)的核外電子數(shù)不相等。
答案:C
10.(2008·廣東化學)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 ( )
A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3
解析:根據(jù)題意,符合條件的化合物有NaNO3和MgCO3兩種。B項中MgCO3微溶于水,MgO為離子化合物。
答案:B
9.目前人類已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中,除22種非金屬元素外,大多數(shù)為金屬元素,下列對金屬元素與非金屬元素的相關(guān)判斷中正確的是 ( )
A.金屬元素的陽離子被還原一定得到對應(yīng)的單質(zhì)
B.非金屬性越強的元素,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
C.同主族元素的單質(zhì)其熔點隨著原子序數(shù)的增加而升高
D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑
答案:B
8.(2009·衡陽模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的為 ( )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下,非金屬性減弱,熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子
④元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性:S2->Cl->Br-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ B.②④
C.③⑥ D.⑤⑥
解析:①中金屬單質(zhì)同主族從上到下熔點降低;②中僅限于主族元素(O、F除外);③、⑥正確;④中元素的非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱;⑤中應(yīng)為Br->Cl-。
答案:C
7.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是 ( )
①a-b=n-m
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y
A.②③ B.③
C.①②③④ D.①②③
答案:A
6.下列敘述中肯定A金屬性比B金屬性強的是 ( )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1 mol A與足量酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B與足量酸反應(yīng)生成的H2多
D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能
答案:D
5.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是
( )
A.原子半徑:A<B<C
B.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
C.三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D.高溫下,A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)
答案:D
4.(2009·湖北重點中學模擬)X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡單離子,離子半徑大小關(guān)系:N2->Y+、Y+>X+、Y+>M2+、M2+>X+。下列比較中正確的是
( )
A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小
B.M2+、N2-核外電子數(shù):可能相等,也可能不等
C.原子序數(shù):N>M>X>Y
D.堿性:M(OH)2>YOH
答案:B
3.如表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是 ( )
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
答案:D
2.(2008·江蘇高考)下列排列順序正確的是 ( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
答案:B
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