8．(2008·廣東高考)將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂(g)+Br₂(g)　2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b。a與b的關系是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a>b　 　　　　　　 B．a＝b　 　　　　　　　　　 C．a<b　 　　　　　　　　　　 D．無法確定

答案：A

7．(2009·東城模擬)一密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0，如圖表示該反應的速率(v)在某一時間段內的變化。則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是

(　)

A．t₀→t₁　　　　　　　　 B．t₂→t₃　　　　　　　　　　　 C．t₃→t₄　　　　　　　　　　　 D．t₃→t₅

答案：A

6．(2009·安微六校聯(lián)考)固體NH₄I放入一個體積為V L的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應：NH₄I(s)　NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)　H₂(g)+I₂(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5 mol，其中HI為1.5 mol，則下列說法正確的是　　　　　　　 (　)

A．平衡時氨氣為2.5 mol

B．平衡時HI的分解率為20%

C．若開始時放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

D．其他條件不變把容器的體積縮小到 L，重新達到平衡時H₂的濃度是原平衡的2倍

解析：設達平衡時，容器中NH₃為a mol，則NH₄I分解生成HI也為a mol，平衡時剩余HI為1.5 mol，故在反應

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)中消耗HI為(a－1.5)mol，同時生成H₂和I₂的物質的量之和為(a－1.5)mol，因此有關系式a+1.5+(a－1.5)＝5，a＝2.5 mol，A項正確；平衡時HI的分解率為 ×100%＝40%，B項錯誤；因為NH₄I為固態(tài)，改變其用量平衡不移動，C項錯誤；當其他條件不變，減小容器體積到，因平衡NH₄I(s)　NH₃(g)+HI(g)也向逆反應方向移動導致平衡2HI(g)　H₂(g)+I₂(g)也向逆向移動，使新平衡中H₂濃度小于原平衡的2倍。

答案：A

5．(2009·四川高考)在密閉容器中進行如下反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是　　　　　　　　　 (　)

A．T₁>T₂，ΔH>0　　　　 B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0　 　　　　　　　　　 D．T₁<T₂，ΔH<0

答案：D

4．如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

答案：C

3．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH₄HCO₃(s)===NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)；ΔH＝+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

答案：B

2．(2008·全國Ⅱ)在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表。

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．乙＝丁>丙＝甲　　　　　　 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲　 　　　　　　　　　 D．丁>丙>乙>甲

解析：依題意列舉為

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)

甲：　 a mol　 a mol　 0　 0

乙：　 2a mol　 a mol　 0　 0

丙：　 0　 0　 a mol　 a mol

�。骸� a mol　 0　 a mol　 a mol

采用“一邊倒”得甲與丙相同(等效)，乙與丁等效，乙相當于在甲已達到平衡的基礎上再增加a mol CO₂，平衡正向移動使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。

答案：A

1．(2009·山東省煙臺市高三模塊考試)可逆反應CO+NO₂CO₂+NO的反應速率與反應物濃的關系為v＝kc(NO₂)。一定溫度下，該反應在一定體積的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，此時向容器中充入一定量的CO氣體，下列敘述錯誤的是 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

B．濃度商Qc減小，平衡向正反應方向移動

C．反應物的焓增大，平衡向正反應方向移動

D．CO氣體分壓增大，平衡向正反應方向移動

[答案]　A

22．在一定溫度下將3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CO₂(g)+H₂(g)　CO(g)+H₂O(g)

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝__________。

(2)已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K₁＝0.6，則該溫度下反應CO(g)+H₂O(g)　CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)K₂＝__________，反應CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常數(shù)K₃＝__________________。

(3)已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K₄為1.0，則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________________。

A．容器中壓強不變

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

D．混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1000℃下，某時刻CO₂的物質的量為2.0 mol，則此時v(正)__________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO₂的轉化率為__________。

答案：(1)

(2)1.67　0.77　(3)吸熱

(4　 )C　(5)>　40%

10.(3) 94.7%　(4)5 g