題目列表(包括答案和解析)

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8.(2008·廣東高考)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0,平衡時Br2(g)的轉化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是                          ( )

A.a>b         B.a=b            C.a<b             D.無法確定

答案:A

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7.(2009·東城模擬)一密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,如圖表示該反應的速率(v)在某一時間段內的變化。則下列時間段中,SO3的百分含量最高的是

( )

A.t0t1         B.t2t3            C.t3t4            D.t3t5

答案:A

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6.(2009·安微六校聯(lián)考)固體NH4I放入一個體積為V L的真空密閉容器中,加熱至一定溫度后,恒溫下發(fā)生下列反應:NH4I(s) NH3(g)+HI(g);2HI(g) H2(g)+I2(g)。平衡時,測得容器中氣體共為5 mol,其中HI為1.5 mol,則下列說法正確的是        ( )

A.平衡時氨氣為2.5 mol

B.平衡時HI的分解率為20%

C.若開始時放入固體NH4I的量增大一倍,則平衡時氣體共為10 mol

D.其他條件不變把容器的體積縮小到 L,重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

解析:設達平衡時,容器中NH3為a mol,則NH4I分解生成HI也為a mol,平衡時剩余HI為1.5 mol,故在反應

2HI(g)H2(g)+I2(g)中消耗HI為(a-1.5)mol,同時生成H2和I2的物質的量之和為(a-1.5)mol,因此有關系式a+1.5+(a-1.5)=5,a=2.5 mol,A項正確;平衡時HI的分解率為 ×100%=40%,B項錯誤;因為NH4I為固態(tài),改變其用量平衡不移動,C項錯誤;當其他條件不變,減小容器體積到,因平衡NH4I(s) NH3(g)+HI(g)也向逆反應方向移動導致平衡2HI(g) H2(g)+I2(g)也向逆向移動,使新平衡中H2濃度小于原平衡的2倍。

答案:A

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5.(2009·四川高考)在密閉容器中進行如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時,產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是          ( )

A.T1>T2,ΔH>0     B.T1>T2,ΔH<0

C.T1<T2,ΔH>0            D.T1<T2,ΔH<0

答案:D

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4.如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是                                                   ( )

A.反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

答案:C

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3.下列說法正確的是                                            ( )

A.ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g);ΔH=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向

答案:B

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2.(2008·全國Ⅱ)在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表。

 

 

     


 

 

 

 

 

CO2
H2
CO
H2O

a mol
a mol
0 mol
0 mol

2a mol
a mol
0 mol
0 mol

0 mol
0 mol
a mol
a mol

a mol
0 mol
a mol
a mol

上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是                        ( )

A.乙=丁>丙=甲       B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲            D.丁>丙>乙>甲

解析:依題意列舉為

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲:  a mol  a mol  0  0

乙:  2a mol  a mol  0  0

丙:  0  0  a mol  a mol

。骸 a mol  0  a mol  a mol

采用“一邊倒”得甲與丙相同(等效),乙與丁等效,乙相當于在甲已達到平衡的基礎上再增加a mol CO2,平衡正向移動使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。

答案:A

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1.(2009·山東省煙臺市高三模塊考試)可逆反應CO+NO2CO2+NO的反應速率與反應物濃的關系為vkc(NO2)。一定溫度下,該反應在一定體積的密閉容器中達到平衡狀態(tài),此時向容器中充入一定量的CO氣體,下列敘述錯誤的是                ( )

A.正反應速率增大,平衡向正反應方向移動

B.濃度商Qc減小,平衡向正反應方向移動

C.反應物的焓增大,平衡向正反應方向移動

D.CO氣體分壓增大,平衡向正反應方向移動

[答案] A

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22.在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________。

(2)已知在700℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=__________,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=__________________。

(3)已知在1000℃時,該反應的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是__________________。

A.容器中壓強不變

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D.混合氣體的平均相對分子質量不變

(5)在1000℃下,某時刻CO2的物質的量為2.0 mol,則此時v(正)__________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時,CO2的轉化率為__________。

答案:(1)

(2)1.67 0.77 (3)吸熱

(4  )C (5)> 40%

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10.(3) 94.7% (4)5 g

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