8．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂)＝0.6 mol·(L·min)^－1逆反應(yīng)速率v(NH₃)＝0.4 mol·(L·min)^－1。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．全部　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦　 　　　　　　　　　　　 D．①③⑤⑥⑦

答案：C

7．(2009·江西省南昌二中高三第四次階段考試)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)　xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 (　)

A.x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時(shí)甲容器中cA大于1.56mol/L

答案：C

6．(2009·廣東汕頭模擬)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)　pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖Ⅱ所示。

①a₁＝a₂�、�a₁<a₂　③b₁＝b₂�、�b₁<b₂　⑤t₁>t₂�、�t₁＝t₂�、邇蓤D中陰影部分面積相等�、鄨DⅡ中陰影部分面積更大

以上正確的為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．②④⑤⑦　　　　 B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦ 　　　 　　　　　　　　　　 D．③④⑥⑧

答案：C

5．(2009·山東省煙臺(tái)市高三模塊檢測(cè))某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是　　　　　　　　　 (　)

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

答案：D

4．(2009·山東省棗莊市高三第一學(xué)期期末考試)在恒容密閉容器中A(g)+3B(g) 2C(g)；ΔH<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是　　　　　 (　)

A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

答案：C

3．在一定條件下，有可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃；ΔH<0。當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

B．加入催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同

C．增大壓強(qiáng)時(shí)，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

D．降低溫度時(shí)，v_正、v_逆都減小，且v_正減小倍數(shù)小于v_逆減小倍數(shù)

答案：A

2．(2008·山東濟(jì)南)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度

D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

解析：A項(xiàng)，外界條件改變時(shí)，可能會(huì)改變反應(yīng)的限度。C項(xiàng)，如反應(yīng)H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志。D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，并不一定相等。

答案：B

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol·L^－1·s^－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L^－1

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

答案：C

22．25℃時(shí)，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D⁺)。(lg4＝0.6)

(1)寫出重水的電離方程式。

(2)求25℃時(shí)，重水中各離子的物質(zhì)的量濃度。

(3)求25℃時(shí)，重水的pD。

解析：(1)重水跟普通水的化學(xué)性質(zhì)一樣，都存在著電離平衡，電離方程式為D₂OD⁺+OD^－

(2)已知： c(D⁺)·c(OD^－)＝1.6×10^－15

所以重水中：c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8mol/L

(3)25℃時(shí)，pD＝－lgc(D⁺)＝－lg(4×10^－8)＝7.4

答案：(1)D₂OD⁺+OD^－

(2)c(D⁺)＝c(OD^－)＝4×10^－8mol/L

(3)7.4

21．(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝__________。

(2)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝______。該溫度__________25℃。

(3)常溫下，設(shè)pH＝5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則＝__________。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL與pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。

若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。

(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的硫酸V_bL混合。

①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

解析：(3)c₁＝c(OH^－)＝10^－9mol/L，c₂＝c(H⁺)＝10^－5mol/L。

(4)若呈中性，則0.1 a＝10^－3b，a?b＝1?100，若pH＝12，則c(OH^－)＝＝0.01 mol/L，a?b＝11?90。

(5)K_W＝1×10^－13，①若呈中性，則10^－13+a·V_a＝10^－b·V_b，將a＝12，b＝2代入，得V_a?V_b＝1?10。

②若pH＝10，則呈堿性，c(OH^－)_混＝＝10^－3mol·L^－1，而c(OH^－)_混＝，將a＝12，b＝2代入，得V_a?V_b＝1?9。

答案：(1)10⁸　(2)1×10^－13　高于　(3)10^－4　(4)1?100　11?90　(5)①1?10�、�1?9