題目列表(包括答案和解析)

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12.在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g),已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L1,達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L1,若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L1時(shí),則平衡時(shí)H2的濃度(mol·L1)是             ( )

A.0.16     B.0.08         C.0.04         D.0.02

[答案] C

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11.關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是                                ( )

A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

解析:化學(xué)平衡常數(shù)是溫度常數(shù),只隨溫度的改變而改變;溫度不變,對(duì)同一可逆反應(yīng),K值不變。

答案:CD

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10.實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):

I2(aq)+I(aq) 99QQ20 I(aq)上述平衡體系中,I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),下列說法不正確的是              ( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)<v(C)

C.在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí),v(正)<v(逆)

D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,B點(diǎn)的c(I2)大

答案:C

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9.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義,對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是                                                      ( )

A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)到t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

答案:D

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8.(2009·海南高考)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1?1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3?2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于               ( )

A.33%     B.40%        C.50%        D.66%

答案:D

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7.(2009·安慶模擬)將1 mol CO和1 mol NO2充入容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)

達(dá)到平衡時(shí),發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下,若將1 mol CO和2 mol NO2充入上述密閉容器中,則反應(yīng)達(dá)平衡后,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為

( )

A.        B.            C.            D.

答案:C

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6.(2009·廣東高考改造題)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長,燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)  WI2(g) ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說法不正確的是                                                    ( )

A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W,W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高,WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越高

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

答案:C

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5.在一定條件下,向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣,使其反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡時(shí),水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則下列敘述錯(cuò)誤的是                                                ( )

A.平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C.平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

D.平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

解析:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始: 30  20  0  0

變化: x   x   x  x

平衡: 30-x  20-x  x  x

由題意知:20-xx 故x=10

故平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%

CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%

H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%

平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,仍為=24,故選B。

答案:B

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4.(2009·寧夏高考)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)

②2HI(g) H2(g)+I2(g)

達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L1c(HI)=4 mol·L1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

( )

A.9       B.16          C.20          D.25

答案:C

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3.(2009·安徽江南十校模擬)在一個(gè)容積為V L的密閉容器中,放入2 L A(g)和1 L B(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g),達(dá)到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減少,混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是        ( )

A.1       B.2           C.3           D.4

解析:因該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡前后氣體的總質(zhì)量保持不變,而平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故混合氣體的總物質(zhì)的量減小,即正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小方向,則3+1>n+2,n<2,故A項(xiàng)正確。

答案:A

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