12．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)　2HI(g)，已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^－1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L^－1，若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·L^－1時(shí)，則平衡時(shí)H₂的濃度(mol·L^－1)是　 　　　　　　　　　　 (　)

A．0.16　　　　 B．0.08　　　　　　　　 C．0.04　　　　　　　　 D．0.02

[答案]　C

11．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

解析：化學(xué)平衡常數(shù)是溫度常數(shù)，只隨溫度的改變而改變；溫度不變，對(duì)同一可逆反應(yīng)，K值不變。

答案：CD

10．實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：

I₂(aq)+I^－(aq) 99QQ20 I(aq)上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)<v(C)

C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v(正)<v(逆)

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I₂)大

答案：C

9．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)　2NH₃(g),673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)到t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大

答案：D

8．(2009·海南高考)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1?1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3?2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．33%　　　　 B．40%　　　　　　　 C．50%　　　　　　　 D．66%

答案：D

7．(2009·安慶模擬)將1 mol CO和1 mol NO₂充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+NO₂(g)　CO₂(g)+NO(g)

達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1 mol CO和2 mol NO₂充入上述密閉容器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能為

(　)

A.　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　　　 D.

答案：C

6．(2009·廣東高考改造題)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長，燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g) 　WI₂(g)　ΔH<0(溫度T₁<T₂)。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI₂(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI₂(g)的轉(zhuǎn)化率越高

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

答案：C

5．在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H₂的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

D．平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

解析：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

起始：　30　　20　　0　　0

變化：　x　　　x　　　x　　x

平衡：　30－x　　20－x　　x　　x

由題意知：20－x＝x　故x＝10

故平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝40%

CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝33.3%

H₂O的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%

平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，仍為＝24，故選B。

答案：B

4．(2009·寧夏高考)將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)

②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HI)＝4 mol·L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

(　)

A．9　　　　　　 B．16　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　 D．25

答案：C

3．(2009·安徽江南十校模擬)在一個(gè)容積為V L的密閉容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少，混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是　　　　　　　 (　)

A．1　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　 D．4

解析：因該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前后氣體的總質(zhì)量保持不變，而平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故混合氣體的總物質(zhì)的量減小，即正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小方向，則3+1>n+2，n<2，故A項(xiàng)正確。

答案：A