題目列表(包括答案和解析)
9.(2009·蘇州模擬)科學家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒,這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價含砷化合物。下列說法中不正確的是( )
A.維生素C具有還原性
B.上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C.上述過程中+5價砷類物質(zhì)做氧化劑
D.1 mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷,共失去2 mol電子
解析:1 mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷共得到2 mol電子。
答案:D
8.常溫下,加水沖稀時c(H+)/c(OH-)的值明顯減小的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
①K+、Cl-、NO、CH3COO-、贙+、Fe2+、I-、SO、跙a2+、Cl-、NO、Na+、躈a+、Ca2+、Cl-、HCO、軰+、SO、Cl-、NO
A.②③ B.①③⑤
C.②④ D.②③⑤
解析:加水沖稀時c(H+)/c(OH)-的值明顯減小,說明溶液呈酸性,即每組添上氫離子,只有A選項符合。
答案:A
7.(2009·海淀模擬)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,制備CaCN2的化學方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在該反應中( )
A.氫元素被氧化,碳元素被還原
B.HCN是氧化劑
C.CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物
D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物
解析:本題化學反應中元素的化合價變化如下:CaCO3+2N===CaN2+CO↑+2↑+CO2↑,注意到生成物CO2中的碳元素來自CaCO3,其化合價在反應前后未發(fā)生變化。根據(jù)化合價的變化可知,HCN既是氧化劑又是還原劑,CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2是還原產(chǎn)物。
答案:C
6.(2009·深圳五校高三聯(lián)考)下列有關物質(zhì)的分類或歸類正確的是( )
①混合物:石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀
②化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
③電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素:C、C、C
A.①③④ B.③⑤
C.②③④ D.②④
解析:①石炭酸為苯酚的俗稱,屬于化合物,水銀為汞的俗稱,屬于單質(zhì);②中聚苯乙烯為高分子化合物,屬于混合物,HD屬于單質(zhì);④中CH2O2為甲酸,而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能為羧酸,又可能為酯類。
答案:B
5.(2009·江蘇啟東中學調(diào)研)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )
A.K+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO
C.Cl-一定不存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
解析:由步驟(1)可知,Cl-、CO、SO三者中至少有一種;由步驟(2)可知,一定有NH且可算出有NH0.04 mol;由步驟(3)可知,同時有CO、SO,且可算出有SO0.01 mol,有CO0.02 mol,考慮到離子共存問題,可知原溶液中無Mg2+、Ba2+;考慮到電荷守恒,可知陽離子除了NH外必定還有K+,可能存在Cl-。
答案:A
4.(2009·洛陽)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機化工原料。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,并可進一步誘發(fā)膀胱癌,它遇強酸或強堿水溶液會水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應原理為:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列說法正確的是( )
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一種物質(zhì)
B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1 mol NO2在反應中得到的電子為4 mol
D.反應中CO2是氧化產(chǎn)物
解析:C3N3(OH)3與HNCO的組成不同,結(jié)構(gòu)不同,不是同一種物質(zhì),A項錯誤;由原子成鍵規(guī)律可知HNCO的結(jié)構(gòu)為H-N===C===O,可知其中N顯-3價,C顯+4價。則氧化還原反應可表示為:
8HCO+624e-O2===7N2+8CO2+4H2O。,HNCO為還原劑,NO2為氧化劑,B項錯誤;1 mol NO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol,C項正確;CO2既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物,D項錯誤。
答案:C
3.(2009·山西康杰中學)已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.Fe3+ B.MnO
C.Cl2 D.HNO2
解析:選項中等物質(zhì)的量的各物質(zhì)得電子數(shù)越多,則氧化生成的I2越多。設各取1 mol物質(zhì),則Fe3+→Fe2+得1 mol e-,MnO→Mn2+得5 mol e-,Cl2→2Cl-得2 mol e-,HNO2→NO得1 mol e-,故反應中得到I2最多的為MnO。
答案:B
2.(2009·安徽師大附中)下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O
B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO
C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2:3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O
D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O
解析:氨水中通入過量SO2,生成HSO,A項錯誤;次氯酸鈉溶液中通入少量SO2,SO2會被HClO氧化為SO:ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO,B項錯誤;當≥2時,產(chǎn)物僅為Na2CO3,當≤1時,產(chǎn)物僅為NaHCO3,當1<<2時,產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3,反應中OH-與CO2的物質(zhì)的量之比為,所以產(chǎn)物中既有CO又有HCO,C項正確;氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿,故硫酸鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,D項錯誤。
答案:C
1.(2009·平頂山許昌聯(lián)考)一化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子
D.NaCl溶液中水電離出大量的離子
解析:電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物,NaCl是電解質(zhì),其固體無自由移動的離子,不導電,A項錯誤;NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B項錯誤;NaCl在水溶液中電離出自由移動的離子,故連接好電路后能導電,C項正確;在NaCl溶液中,水電離出的離子是少量的,D項錯誤。
答案:C
23.下圖是元素周期表中第一、二周期中10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)單位相同)。帶“……”的四種元素除外,其余元素都給出了該種元素的全部數(shù)據(jù)。
(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的__________。
A.原子得到電子所放出的能量
B.單質(zhì)在不同條件下的熔、沸點
C.原子逐個失去電子所吸收的能量
D.原子及其形成的不同分子的半徑大小
(2)稀有氣體元素的第一個數(shù)據(jù)較大的原因是____________________________。
(3)請你推測:Mg和Al的第一個數(shù)據(jù)的大。篗g__________Al;S和Cl的第一個數(shù)據(jù)的大。篠__________Cl。(填“>”或“<”)
(4)同一元素原子的一組數(shù)據(jù)中,有的數(shù)據(jù)增大特別多,形成突躍,這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律說明原子結(jié)構(gòu)中____________________________。
答案:(1)C (2)稀有氣體元素原子的最外層電子排布已達到8電子(He為2電子)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失去電子 (3)>。肌(4)原子核外電子是分層排布的
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