6.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中N_A為阿伏加德羅常數(shù))(　　 )

A. L　　　　　　　　　　　　　　　 B. L

C. L　　　　　　　　　　　 　　　　D. L

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，氣體的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比：，則V= L。

　　 A選項是正確的，B、C、D選項是錯誤的。因為a、c的單位是g，則a、c不能同時在分子或分母中。

答案：A

5.同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮氣和氫氣都由最簡單分子構(gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是(　　 )

①阿伏加德羅定律　 ②質(zhì)量守恒定律　 ③原子或分子數(shù)只能為整數(shù)　 ④化合價規(guī)則

A.①③　　　　　　　　　 B.①②③　　　　　 C.①②④　　　　　　 D.①②③④

解析：可設(shè)氮氣、氫氣的化學(xué)式分別為N_x、H_y，氨氣為N_aH_b，由阿伏加德羅定律知化學(xué)反應(yīng)式為N_x+3H_y====2N_aH_b，其中x、y、a、b只能為正整數(shù)，由反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變(質(zhì)量守恒定律)可知：

x=2a,3y=2b,得x只能為偶數(shù)，y也只能為偶數(shù)，即此時推論已應(yīng)用了①②③的內(nèi)容。故答案為B。

答案：B

4.(2010江蘇南通檢測)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )

A.1 mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N_A

B.28 g晶體硅中含有Si-Si鍵的數(shù)目為2N_A

C.100 mL 0.5 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A個

D.Cu與濃硝酸產(chǎn)生的22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體中含原子數(shù)為3N_A

解析：由4HNO₃====2H₂O+4NO₂↑+O₂↑知，1 mol HNO₃完全分解可轉(zhuǎn)移1 mol電子，但由于見光只是部分分解，故A錯。由于NH⁺₄在水溶液中水解，故NH⁺₄數(shù)小于0.1 mol,C錯。Cu與濃HNO₃反應(yīng)，主要產(chǎn)物是NO₂，但也有少量NO，故22.4 L氣體中所含原子數(shù)會少于3 mol,D錯。B正確。

答案：B

3.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是(　　 )

A.相同質(zhì)量、不同密度的N₂和C₂H₄

B.相同體積、相同密度的CO和C₂H₄

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O₂和N₂

D.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O₂和N₂

解析：A.N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的N₂和C₂H₄，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同。

B.相同體積、相同密度的CO和C₂H₄，具有相同的質(zhì)量，同時也具有相同的分子數(shù)。

C.同溫同壓下同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

D.同質(zhì)量的O₂和N₂，摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不同，從而分子數(shù)不相等，故D錯誤。

答案：D

2.(2010北京東城檢測)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　 )

A.常溫常壓下，22.4 L H₂所含氫原子數(shù)目為2N_A

B.1.8 g NH⁺₄所含電子數(shù)目為N_A

C.58.5 g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為N_A

D.1 L 1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的數(shù)目為N_A

解析：A.常溫常壓下，不能應(yīng)用22.4 L·mol^-1進行計算。C.NaCl是離子晶體，無分子存在，存在的是離子。D.水解，使其數(shù)目減少。

答案：B

1.下列說法中不正確的是(　　 )

A.1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積可能是22.4 L

C.某氣體含有N_A個原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定是22.4 L

D.任何狀況下，1 mol CO₂和1 mol H₂O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

解析：本題主要考查氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵和本質(zhì)。尤其要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L·mol^-1的使用。因為在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積也可能為22.4 L，所以A、B正確；當(dāng)氣體為單原子分子的稀有氣體時符合C選項，而雙原子或多原子分子不符合，C錯；因為比較粒子數(shù)實質(zhì)是比較它們的物質(zhì)的量，所以D正確。

答案：C

11.在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系。約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第1長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用周期表的其余元素中(寫出元素符號)：

(1)原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是________________________。

(2)能顯示化合價最多的元素是____________，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是____________　 。

(3)原子半徑最大的是____________，它的相鄰元素是_____________。

(4)剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符號相反，這兩種元素是_____________和_____________。

(5)氨基酸的主要組成元素為_____________。

解析：題目給出了與生命科學(xué)相關(guān)的大量信息，需結(jié)合生物學(xué)知識和元素周期表知識正確分析解答。

答案：(1)C　 (2)Cl　 S　 (3)K　 Na、Ca(4)Mg　 O　 (5)C、H、O、N

10.同周期中A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列問題：

(1)根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請在下列橫線上寫出相應(yīng)的元素符號：

A._____________，B._____________，C._____________，

D._____________，E._____________，F(xiàn)._____________。

(2)已知D單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學(xué)方程式: ____________________________________；____________________________________。

(3)若1 mol F的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)消耗_____________mol A的最高價氧化物對應(yīng)水化物。

解析：(1)A、C、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩者皆反應(yīng)生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，必為兩性氧化物，中學(xué)范圍內(nèi)只有Al₂O₃了。又知A、B、C、D、E、F同周期，且原子序數(shù)依次增大，則C應(yīng)為Al，A為金屬，F(xiàn)為非金屬，C之前的A、B應(yīng)依次為Na、Mg。A、C、F最外層電子數(shù)共為11，則F最外層電子數(shù)為11-1-3=7，所以F應(yīng)為Cl元素。

(2)D在周期表中位置在Al、Cl之間，可能為Si、P，不可能為S，因為E的序數(shù)大于D小于F，那么在Cl₂中燃燒生成兩種產(chǎn)物的應(yīng)為P。

3Cl₂+2P2PCl₃

2P+5Cl₂2PCl₅

(3)A、F最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，與C最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)₃的反應(yīng)分別為：

NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

3HClO₄+Al(OH)₃====Al(ClO₄)₃+3H₂O

若HCl為1 mol，則Al(OH)₃為mol，消耗NaOHmol。

答案：(1)Na　 Mg　 Al　 P　 S　 Cl　　 (2)2P+3Cl₂2PCl₃　 2P+5Cl₂2PCl₅　 (3)

9.周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。

(1)寫出元素符號：B_____________，D_____________，E_____________。

(2)A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_____________。

解析：由A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，且五種元素皆不是稀有氣體元素，知A為第ⅠA族元素，B為第ⅣA族元素，又五種元素皆為前20號元素，故B可能為C或Si；又結(jié)合A、E同主族，B、E相差兩個電子層可推知B為Si、E為H；由A、C相差兩個電子層可知C定在第2周期，A為K；又A、B、C、D、E原子半徑依次減小，且A、C可形成1∶1型化合物，故C為O，D為F，A、C形成的化合物為K₂O₂。

答案：(1)Si　 F　 H　 (2)K₂O₂

8.(2010河北石家莊高三檢測)X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是___________；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是____________；1 mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是________________________。

解析：由X與水反應(yīng)生成具有還原性酸知X中除氧外的另一元素R有多種可變價態(tài)，應(yīng)為非金屬，又X與水反應(yīng)生成二元酸知，該元素R為ⅣA族或ⅥA族元素，但CO不與水反應(yīng)，所以短周期的氧化物中符合題意的只有SO₂，對應(yīng)的酸為H₂SO₃；與SO₂的組成元素相同的物質(zhì)為SO₃；由1 mol Z與H₂O反應(yīng)的產(chǎn)物需6 mol NaOH，才能完全中和，說明該水合物為三元酸，Z中除氧外的另一元素是第ⅤA族元素，所以單質(zhì)A為磷。

答案：H₂SO₃　 SO₃　 磷