2.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是(　　 )

A.硅的非金屬性比碳弱，在高溫下也不能跟氫氣起化合反應(yīng)

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，在地殼中的含量在所有元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料

解析：硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在加熱或高溫下能與非金屬氧氣、氫氣、氯氣化合；硅在地殼中含量僅次于氧，排在第二位；在自然界以化合態(tài)存在；硅是大家熟悉的半導(dǎo)體材料。

答案：D

1.(2010遼寧沈陽檢測(cè))下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為有科學(xué)性錯(cuò)誤的是(　　 )

A.所有養(yǎng)料最終只有變成溶液，才能被動(dòng)植物吸收

B.酸中毒病人輸液時(shí)不應(yīng)采用0.9%的氯化銨溶液

C.“白雪磷”漂白粉，令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”

D.硅的提純與應(yīng)用促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片事業(yè)的發(fā)展

解析：B.NH₄Cl顯酸性；C.“所有”錯(cuò)，如Au。

答案：C

11.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)。

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石：_____________；石青：__________________________。

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20 g。試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

解析：(1)xCuCO₃·yCu(OH)₂+2(x+y)HCl====(x+y)CuCl₂+xCO₂↑+(x+2y)H₂O

孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4∶1，則有：

，解得x∶y=1∶1，孔雀石的化學(xué)組成為CuCO₃·Cu(OH)₂。

石青消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為3∶1，則有：

，解得x∶y=2∶1，則石青的化學(xué)組成為2CuCO₃·Cu(OH)₂。

(2)設(shè)該樣品中孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)的物質(zhì)的量為x，石青(2CuCO₃·Cu(OH)₂)的物質(zhì)的量為y，則：

根據(jù)C元素守恒有：

x+2y==0.15 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①

根據(jù)Cu元素守恒有：

2x+3y==0.25 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

聯(lián)立①②解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，

孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為1∶1。

答案：(1)CuCO₃·Cu(OH)₂2CuCO₃·Cu(OH)₂ (2)2∶1

10.(2010山東濟(jì)寧高三模擬)對(duì)CO和CO₂的混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)如圖7-1：

圖7-1

(1)上圖裝置中，甲瓶中所盛的溶液是_____________，乙瓶所盛的溶液是_______________。

(2)當(dāng)兩個(gè)活塞_____________(填“A”或“B”)處于開啟，_____________ (填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，導(dǎo)入的混合氣體可先分離得到干燥的_____________氣體；然后當(dāng)兩個(gè)活塞分別變?yōu)開____________ (填“A”或“B”)處于開啟，_____________(填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，可分離得到干燥的_____________氣體，此時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)上述操作得到的氣體均不夠純凈，其主要原因是_________________________________。

解析：注意甲瓶中溶液應(yīng)為堿，但由于Ca(OH)₂的溶解度不大，不宜選用，應(yīng)使用NaOH溶液。

答案：(1)NaOH溶液或KOH溶液　 濃硫酸

(2)A　 B　 CO　 B　 A　 CO₂　 2H⁺+====H₂O+CO₂↑

(3)實(shí)驗(yàn)起初裝置中的空氣沒有被提前排出，所以分離得到的CO氣體中會(huì)混有空氣；當(dāng)分離CO₂氣體時(shí)，裝置中CO氣體又會(huì)混入到CO₂氣體中

9.正常情況下，大氣中含有約78%的N₂,21%的O₂，還含有少量的CO₂、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)。如果大氣中CO₂的含量明顯增加，就會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖。

(1)CO₂是共價(jià)化合物，它的電子式可表示為_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO₂氣體最方便的方法是將CO₂氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________________________。

(3)在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O₂，呼出CO₂，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO₂并產(chǎn)生O₂，該物質(zhì)是_______________，其反應(yīng)方程式為____________________________。

解析：本題主要考查了CO₂的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。CO₂作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì)，在今后的綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。第1小題根據(jù)CO₂為共價(jià)化合物，及C、O的原子結(jié)構(gòu)可以寫出電子式。第2小題中CO₂通入澄清石灰水會(huì)使其變渾濁。第3小題中Na₂O₂和CO₂反應(yīng)會(huì)放出O₂，可以供給宇航員呼吸。

答案：(1)

(2)變渾濁　 CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O

(3)Na₂O₂　 2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂

8.根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性，完成下列填空：

(1)錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的__________性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的__________性。

(2)已知Sn²⁺的還原性比Fe²⁺的還原性強(qiáng)，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯氣與錫共熱_____________________________________；

②氯氣與鉛共熱_____________________________________；

③PbO₂與濃鹽酸共熱_________________________________。

④把棕色的PbO₂投入亞硫酸溶液中充分反應(yīng)，可觀察到棕色PbO₂逐漸變成白色固體物質(zhì)____________________________________。

解析：穩(wěn)定性：；氧化性：，(PbO₂)>Cl₂>；還原性：Fe²⁺<。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

答案：(1)還原　 氧化

(2)①Sn+2Cl₂SnCl₄

②Pb+Cl₂PbCl₂

③PbO₂+4HCl(濃)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

④PbO₂+H₂SO₃====PbSO₄↓+H₂O

7.C和CaCO₃的混合物在空氣中強(qiáng)熱后，C被完全氧化，CaCO₃完全分解，若生成的CO₂和原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 )

A.17.35%　　　　　　　 B.27.71%　　　　　　 C.35.24%　　　　　　　　　 D.42.63%

解析：C燃燒后，產(chǎn)物是CO₂，CaCO₃強(qiáng)熱分解，產(chǎn)物也有CO₂，利用常規(guī)方法此題不難求解。此外，我們還可以根據(jù)在反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒來解這道題，角度更新、方法更簡便。

　　 設(shè)混合物為100 g，其中含單質(zhì)碳的質(zhì)量為x，

　　 所以x+(100-x)×=100×

x+(100-x)×=100×

x=17.35 g

所以w(C)=17.35%。

答案：A

6.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的H⁺和產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A.1∶2　　　　　　　 B.2∶3　　　　　　　　 C.3∶4　　　　　　　　　　　 D.4∶5

解析：設(shè)二價(jià)金屬為M，混合物中碳酸鹽(MCO₃)和碳酸氫鹽(M(HCO₃)₂)的物質(zhì)的量分別為x和y，由題意可知：

x∶y=2∶3

答案：B

5.(2010北京東城檢測(cè))能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是(　　 )

A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定　　　　　　　　　　　　　 B.碳與SiO₂反應(yīng)生成硅

C.硅酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸　　　　　　　 D.高溫下SiO₂和Na₂CO₃反應(yīng)

解析：元素非金屬性的比較，可以從其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較，也可以從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較。當(dāng)然還有其他比較方式。由此看A正確。

答案：A

4.可以肯定溶液中大量存在的理由是(　　 )

A.加入AgNO₃溶液，有大量白色沉淀產(chǎn)生

B.加入酸，有無色無味氣體產(chǎn)生

C.加入BaCl₂溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

D.加入Ba(OH)₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸如C所述

解析：溶液中含有Cl^-、時(shí)，可與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A不正確。與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生無色無味CO₂氣體，B不正確。向含有的溶液中加入Ba(OH)₂時(shí)：+OH^-+Ba²⁺====BaCO₃↓+H₂O，再加鹽酸BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，其現(xiàn)象與反應(yīng)現(xiàn)象相同，D選項(xiàng)不正確。

答案：C