題目列表(包括答案和解析)

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2.下面有關(guān)硅的敘述中,正確的是(   )

A.硅的非金屬性比碳弱,在高溫下也不能跟氫氣起化合反應(yīng)

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,在地殼中的含量在所有元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中,是最重要的半導(dǎo)體材料

解析:硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,但在加熱或高溫下能與非金屬氧氣、氫氣、氯氣化合;硅在地殼中含量僅次于氧,排在第二位;在自然界以化合態(tài)存在;硅是大家熟悉的半導(dǎo)體材料。

答案:D

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1.(2010遼寧沈陽檢測(cè))下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語,你認(rèn)為有科學(xué)性錯(cuò)誤的是(   )

A.所有養(yǎng)料最終只有變成溶液,才能被動(dòng)植物吸收

B.酸中毒病人輸液時(shí)不應(yīng)采用0.9%的氯化銨溶液

C.“白雪磷”漂白粉,令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”

D.硅的提純與應(yīng)用促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片事業(yè)的發(fā)展

解析:B.NH4Cl顯酸性;C.“所有”錯(cuò),如Au。

答案:C

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11.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦,它們的化學(xué)組成可表示為:

xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)。

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí),孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1;石青則為3∶1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石:_____________;石青:__________________________。

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品,取兩份等質(zhì)量的樣品,在一份中加入過量鹽酸,生成CO2 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);加熱另一份樣品使其完全分解,得到CuO 20 g。試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。

解析:(1)xCuCO3·yCu(OH)2+2(x+y)HCl====(x+y)CuCl2+xCO2↑+(x+2y)H2O

孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1,則有:

,解得x∶y=1∶1,孔雀石的化學(xué)組成為CuCO3·Cu(OH)2。

石青消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1,則有:

,解得x∶y=2∶1,則石青的化學(xué)組成為2CuCO3·Cu(OH)2

(2)設(shè)該樣品中孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)的物質(zhì)的量為x,石青(2CuCO3·Cu(OH)2)的物質(zhì)的量為y,則:

根據(jù)C元素守恒有:

x+2y==0.15 mol                          ①

根據(jù)Cu元素守恒有:

2x+3y==0.25 mol                          ②

聯(lián)立①②解得x=0.05 mol,y=0.05 mol,

孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為1∶1。

答案:(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2     (2)2∶1

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10.(2010山東濟(jì)寧高三模擬)對(duì)CO和CO2的混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)如圖7-1:

圖7-1

(1)上圖裝置中,甲瓶中所盛的溶液是_____________,乙瓶所盛的溶液是_______________。

(2)當(dāng)兩個(gè)活塞_____________(填“A”或“B”)處于開啟,_____________ (填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí),導(dǎo)入的混合氣體可先分離得到干燥的_____________氣體;然后當(dāng)兩個(gè)活塞分別變?yōu)開____________ (填“A”或“B”)處于開啟,_____________(填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí),可分離得到干燥的_____________氣體,此時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)上述操作得到的氣體均不夠純凈,其主要原因是_________________________________。

解析:注意甲瓶中溶液應(yīng)為堿,但由于Ca(OH)2的溶解度不大,不宜選用,應(yīng)使用NaOH溶液。

答案:(1)NaOH溶液或KOH溶液  濃硫酸

(2)A  B  CO  B  A  CO2  2H++====H2O+CO2

(3)實(shí)驗(yàn)起初裝置中的空氣沒有被提前排出,所以分離得到的CO氣體中會(huì)混有空氣;當(dāng)分離CO2氣體時(shí),裝置中CO氣體又會(huì)混入到CO2氣體中

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9.正常情況下,大氣中含有約78%的N2,21%的O2,還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)。如果大氣中CO2的含量明顯增加,就會(huì)引起“溫室效應(yīng)”,導(dǎo)致全球變暖。

(1)CO2是共價(jià)化合物,它的電子式可表示為_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________________________。

(3)在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員,在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O2,呼出CO2,飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì),它能吸收CO2并產(chǎn)生O2,該物質(zhì)是_______________,其反應(yīng)方程式為____________________________。

解析:本題主要考查了CO2的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì),在今后的綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。第1小題根據(jù)CO2為共價(jià)化合物,及C、O的原子結(jié)構(gòu)可以寫出電子式。第2小題中CO2通入澄清石灰水會(huì)使其變渾濁。第3小題中Na2O2和CO2反應(yīng)會(huì)放出O2,可以供給宇航員呼吸。

答案:(1)

(2)變渾濁  CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

(3)Na2O2  2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2

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8.根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性,完成下列填空:

(1)錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的__________性,鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的__________性。

(2)已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氯氣與錫共熱_____________________________________;

②氯氣與鉛共熱_____________________________________;

③PbO2與濃鹽酸共熱_________________________________。

④把棕色的PbO2投入亞硫酸溶液中充分反應(yīng),可觀察到棕色PbO2逐漸變成白色固體物質(zhì)____________________________________。

解析:穩(wěn)定性:;氧化性:,(PbO2)>Cl2>;還原性:Fe2+<。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

答案:(1)還原  氧化

(2)①Sn+2Cl2SnCl4

②Pb+Cl2PbCl2

③PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

④PbO2+H2SO3====PbSO4↓+H2O

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7.C和CaCO3的混合物在空氣中強(qiáng)熱后,C被完全氧化,CaCO3完全分解,若生成的CO2和原混合物的質(zhì)量相等,則原混合物中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )

A.17.35%        B.27.71%       C.35.24%          D.42.63%

解析:C燃燒后,產(chǎn)物是CO2,CaCO3強(qiáng)熱分解,產(chǎn)物也有CO2,利用常規(guī)方法此題不難求解。此外,我們還可以根據(jù)在反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒來解這道題,角度更新、方法更簡便。

   設(shè)混合物為100 g,其中含單質(zhì)碳的質(zhì)量為x,

   所以x+(100-x)×=100×

x+(100-x)×=100×

x=17.35 g

所以w(C)=17.35%。

答案:A

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6.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(   )

A.1∶2        B.2∶3         C.3∶4            D.4∶5

解析:設(shè)二價(jià)金屬為M,混合物中碳酸鹽(MCO3)和碳酸氫鹽(M(HCO3)2)的物質(zhì)的量分別為x和y,由題意可知:

x∶y=2∶3

答案:B

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5.(2010北京東城檢測(cè))能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是(   )

A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定              B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅

C.硅酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸        D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)

解析:元素非金屬性的比較,可以從其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較,也可以從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較。當(dāng)然還有其他比較方式。由此看A正確。

答案:A

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4.可以肯定溶液中大量存在的理由是(   )

A.加入AgNO3溶液,有大量白色沉淀產(chǎn)生

B.加入酸,有無色無味氣體產(chǎn)生

C.加入BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸如C所述

解析:溶液中含有Cl-時(shí),可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,A不正確。與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生無色無味CO2氣體,B不正確。向含有的溶液中加入Ba(OH)2時(shí):+OH-+Ba2+====BaCO3↓+H2O,再加鹽酸BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O,其現(xiàn)象與反應(yīng)現(xiàn)象相同,D選項(xiàng)不正確。

答案:C

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