題目列表(包括答案和解析)

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8. 氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(   )

A. 膠粒直徑小于1 nm

B. 膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)

C. 膠粒帶正電荷

D. 膠粒不能通過(guò)半透膜

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7. (2007年高考廣東卷·理基)下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

C. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

D. CuSO4·5H2O是一種混合物

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6. (2008年高考廣東卷)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:

①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是(   )

A. ①②③④   B. ①②⑤⑥  C. ③⑤⑥⑦    D. ①③④⑦

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5. (2007年高考天津卷)為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列操作正確的是(   )

A. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液,將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

B. 欲配備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C. 為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

D. 為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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4. (2009年廣東五校模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是(   )

①混合物:水玻璃、水銀、氨水、鹽酸

②化合物:CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD

③電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同位素:126C、136C、146C

A. ①③④B. ③⑤C. ②③④D. ②④

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3. (2009年山東濰坊模擬)下列說(shuō)法中不正確的是(   )

A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、Ca(OH)2溶液等

B. 在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C. 在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4將有沉淀產(chǎn)生

D. “血液透析”原理同膠體的滲析原理類似

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2. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(    )

A. 光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”

B. 膠體粒子大小在1~100 nm之間

C. 膠體粒子可以透過(guò)濾紙

D. 膠體粒子不能透過(guò)半透膜

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1. 下列敘述正確的是(   )

A. 由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

B. 一種元素可形成多種離子

C. 含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子

D. 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

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14. 工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融態(tài)的氯化物的方法,但鉀卻不能用電解熔融氯化鉀的方法制得,因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的氯化鉀中且有危險(xiǎn),難以獲得鉀且降低電解效率,F(xiàn)在生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的氯化鉀反應(yīng)制取,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
Na
97.8
883
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1 413
2.165
KCl
770
1 500(升華)
1.984

工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是:             

KCl+Na一定條件NaCl+K

(1)工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用上表所列的物理常數(shù)是      ,其選擇范圍        。

(2)工業(yè)制金屬鉀主要應(yīng)用         原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。

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13. (2008年高考寧夏卷)某廠的酸性工業(yè)廢水含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了下圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)產(chǎn)生中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①     、②     、③     、④     、⑤      ;

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式              ;

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              

(3)鐵紅的化學(xué)式為     ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅      ;

氧化銅         。

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