1、(2001年全國春招題)在0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是( c )。

A．c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-

B．c(OH^-)＝2c(H⁺)

C．c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)＜c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

5.強堿弱酸的酸式鹽溶液：

[例5](2004年江蘇卷)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是(CD)

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

[解析]因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，故c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)，所以。綜合上述，C、D正確。

練習(xí)：

4.強堿弱酸鹽溶液：

[例4]在Na₂S溶液中下列關(guān)系不正確的是

A．　 c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S^2－) +c(H₂S)

　B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S^2－)

C．c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)　

　D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)

解析：電荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S^2－)；

物料守恒：c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S^2－) +2c(H₂S)；

質(zhì)子守恒：c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+2c(H₂S)，選A D

3.強酸弱堿鹽溶液：

[例3]在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是(　 )

A.c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　H₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

H₄⁺)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　 D.c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

分析：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，H₂OH⁺+OH^-和水解過程：NH₄⁺+H₂OH⁺+NH₃·H₂O，由于銨離子水解被消耗，所以c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)，又因水解后溶液顯酸性，所以c(H⁺)＞c(OH^-)，且水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是A項。(注意：解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。)

2.弱堿溶液：

[例2]室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是(　 )

A. c(OH^-)＞c(H⁺)　　　　　　　　　　　　H₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1mol/L

H₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　 D.c(OH^-)=c(NH₄⁺)+c(H⁺)

分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，所以所得溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知BD正確，而一水合氨的電離是微量的，所以C項錯誤，即答案為C項。

1.弱酸溶液：

[例1]在0.1mol/L的H₂S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是(　 )

A.c(H⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)　　 B.c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C.c(H⁺)＞[c(HS^-)+c(S^2-)+c(OH^-)]　　 D.c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=0.1mol/L

分析：由于H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，H₂OH⁺+OH^-，根據(jù)電荷守恒得c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)，由物料守恒得c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)=0.1mol/L，所以關(guān)系式錯誤的是A項。(注意：解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡。)

3、分清他們的主要地位和次要地位

[常見題型]

2、掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒

1、必須有正確的思路：

3．導(dǎo)出式--質(zhì)子守恒：

如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na⁺離子消掉可得：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)。此關(guān)系式也可以按下列方法進行分析，由于指定溶液中氫原子的物質(zhì)的量為定值，所以無論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子，但氫原子總數(shù)始終為定值，也就是說結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等�？梢杂脠D示分析如下：

，由得失氫離子守恒可得：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)。

又如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可得：c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)。

［規(guī)律總結(jié)］