1.(2010江蘇高考，8)在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　 )

A.硫在空氣中燃燒　　　　　　　　　　　 B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)　　　　　　　 D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

解析：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，要求考生掌握硫及其化合物在轉(zhuǎn)化過程中的價(jià)態(tài)變化，側(cè)重考查考生的審題能力和理解能力。含硫物質(zhì)被氧化則硫元素的價(jià)態(tài)升高，B、C選項(xiàng)硫酸中的硫元素化合價(jià)降低，D項(xiàng)中硫元素的價(jià)態(tài)不變。故選A。

答案：A

10.過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：

(1)寫出雙氧水的電子式________________________，電離方程式______________________。

(2)雙氧水能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_____________性(填“氧化”“還原”“酸”“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的__________性。

(3)你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是：___________________________________。

(4)已知過氧化鈉與干燥的二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，但可以和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)。試用化學(xué)方程式表示過氧化鈉和潮濕的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)的過程：____________________。

(5)鑒于H₂O₂顯弱酸性寫出它與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：__________________。

解析：(1)寫物質(zhì)的電子式首先要判斷其化學(xué)鍵的類型，H₂O₂為共價(jià)化合物，即含共價(jià)鍵，再分析元素價(jià)態(tài)知H顯+1價(jià)，O顯-1價(jià)。故其電子式為：，由題給信息知，過氧化氫是一種二元弱酸，故電離方程式為：H₂O₂H⁺+，H⁺+。

(2)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，即體現(xiàn)其還原性。使含酚酞的NaOH褪色，體現(xiàn)了雙氧水的漂白性，而答案中無“漂白性”，再聯(lián)系漂白原理有氧化漂白、化合漂白、吸附漂白三種，雙氧水漂白屬于氧化漂白，故此種情況下體現(xiàn)了它的氧化性。

(3)聯(lián)系化學(xué)常識(shí)，或以題干信息可知所謂“綠色”是指雙氧水對(duì)環(huán)境無污染，因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為H₂O。

(4)干燥的CO₂不與過氧化鈉反應(yīng)，而潮濕的CO₂則可以，再聯(lián)系H₂O可與Na₂O₂反應(yīng)，且產(chǎn)物中有NaOH，由此，不難分析出CO₂與Na₂O₂反應(yīng)要有H₂O參加，是因?yàn)镃O₂與H₂O同Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)。因此，其反應(yīng)過程如下：

2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑，

我們通常所寫的方程式2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂，是上面三個(gè)方程式的總方程式。

(5)由題干信息知雙氧水為二元弱酸，故其與Ba(OH)₂作用形成的正鹽為BaO₂，其反應(yīng)方程式為：H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O。

答案：(1)

H₂O₂H⁺+，H⁺+

(2)還原　 氧化(3)還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境沒有污染

(4)2H₂O+Na₂O₂====H₂O₂+2NaOH，

CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O，

2H₂O₂====2H₂O+O₂↑

(5)H₂O₂+Ba(OH)₂====BaO₂+2H₂O

9.為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分：

請(qǐng)完成以下問題：

(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是_____________________________________________。

(2)反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進(jìn)行的原因是__________________________________________。

(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明_________________。

(4)操作②的作用是_____________________，反應(yīng)方程式是__________________________，也可改用加入________________。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是________________________________________________。

(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是____________________________。

解析：只要搞清設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，結(jié)合硫和鐵反應(yīng)的特點(diǎn)，注意空氣的氧化性，問題即可迎刃而解。

答案：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中的鐵粉與H₂SO₄反應(yīng)，生成Fe²⁺干擾實(shí)驗(yàn)

(2)防止環(huán)境中的O₂參與反應(yīng)

(3)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的

(4)除去混合物中的硫粉

3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O　 CS₂

(5)防止H₂SO₄溶解的氧氣氧化生成的Fe²⁺

(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠�紅色溶液

8.(2010遼寧沈陽質(zhì)檢)世界年產(chǎn)量95%以上的H₂O₂由蒽醌氧化法生產(chǎn)。反應(yīng)過程如下：

下列說法不正確的是(　　 )

A.H₂O₂可用作漂白劑、消毒劑，也可作為火箭燃料

B.H₂O₂可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

C.蒽醌氧化法生產(chǎn)H₂O₂的實(shí)際結(jié)果是H₂和O₂生成H₂O₂

D.H₂O₂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸

解析：A項(xiàng)考查H₂O₂的用途，此項(xiàng)學(xué)生易疏忽；B項(xiàng)方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O，同時(shí)2H₂O₂2H₂O+O₂↑；C項(xiàng)題中兩式合并即得H₂+O₂====H₂O₂；D項(xiàng)明確H₂O₂的不穩(wěn)定性2H₂O₂====2H₂O+O₂，此題B項(xiàng)方程式最好要求學(xué)生掌握。

答案：D

7.臭氧(O₃)可使?jié)駶櫟腒I淀粉紙?jiān)囎兯{(lán)，反應(yīng)為：KI+O₃+H₂OKOH+I₂+O₂(未配平)，下列結(jié)論正確的是(　　 )

A.O₃在反應(yīng)中被氧化成O₂

B.O₃的氧化能力大于O₂

C.在反應(yīng)中1 mol O₃得到2 mol電子

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O₂與還原產(chǎn)物I₂的物質(zhì)的量之比為1∶1

解析：反應(yīng)方程式配平后為：2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂顯然，O₃是氧化劑，它的還原產(chǎn)物為KOH；KI是還原劑，它的氧化產(chǎn)物為I₂。O₂既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物(由O₃→O₂生成過程中化合價(jià)未變，因而不能根據(jù)上述反應(yīng)判斷O₃和O₂氧化性的強(qiáng)弱)。所以A、B、D均不正確。

答案：C

6.(2010山東臨沂模擬)意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一新型氧分子，這種新型氧分子由四個(gè)原子構(gòu)成，其具體結(jié)構(gòu)有待進(jìn)一步研究。下列對(duì)該新型氧分子的性質(zhì)、用途等預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是(　　 )

A.可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)氧化劑　　　　　　　 B.其熔沸點(diǎn)比O₂更高

C.是O₂的同素異形體，屬分子晶體　　　　　　 D.它的摩爾質(zhì)量為64 g

解析：該新型氧分子由四個(gè)氧原子構(gòu)成，氧單質(zhì)分子中氧原子數(shù)目增多，氧化性增強(qiáng)，A正確。O₄分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于O₂，其熔沸點(diǎn)比O₂更高。O₂、O₃、O₄是氧元素形成的不同單質(zhì)，都是氧的同素異形體，C正確。O₄的摩爾質(zhì)量為64 g·mol^-1，D不正確。

答案：D

5.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是(　　 )

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一　　　　　　　　 B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少　　　 D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

解析：本題考查海水的常識(shí)性知識(shí)，水的物理性質(zhì)。蒸餾法可以除去海水中的鹽，故可使海水淡化；食鹽水的密度大于普通淡水；雨、雪是地面水蒸發(fā)再冷凝得到的，其中礦物質(zhì)含量很低，水在4 ℃時(shí)密度最大，故本題應(yīng)選D。

答案：D

4.硫的非金屬性不如氧強(qiáng)，但下列敘述不能說明這一事實(shí)的是(　　 )

A.S+O₂SO₂，O₂是氧化劑，S是還原劑　　　 B.硫是黃色固體，氧氣是無色氣體

C.H₂S300 ℃H₂+S，2H₂O2H₂+O₂ D.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁

解析：硫與氧氣化合時(shí)，O₂作氧化劑、硫作還原劑，說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)；硫化氫的分解溫度比水的分解溫度低，硫化氫不如水穩(wěn)定；氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是因?yàn)檠鯇⒘蛑脫Q出來。

答案：B

3.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　 )

①SO₂　 ②SO₃　 ③CS₂　 ④Fe₂S₃　 ⑤CuS　 ⑥Al₂S₃

A.①③⑤　　　　　　　 B.③④　　　　　　　　 C.②④⑤　　　　　　　 D.①②⑤⑥

解析：本題主要考查S單質(zhì)的性質(zhì)及其與多種物質(zhì)的反應(yīng)。由于S的氧化性比鹵素單質(zhì)(Cl₂、Br₂、I₂)弱，所以它與變價(jià)金屬Fe、Cu反應(yīng)時(shí)只能生成低價(jià)硫化物。有關(guān)反應(yīng)為：S+O₂SO₂，2S+CCS₂，S+FeFeS，S+2CuCu₂S，3S+2AlAl₂S₃。

答案：C

2.下列說法不正確的是(　　 )

A.硫是一種黃色的不溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與氧屬于同一主族

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

解析：此題全面考查了硫的存在和性質(zhì)。硫是一種黃色不溶于水的晶體，直接與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是SO₂，SO₂被氧氣氧化為SO₃必須是在有催化劑存在的條件下進(jìn)行。

答案：D