5. 已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10)，如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　　　 )

A. G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. L中的化學(xué)鍵是極性鍵

C. E能使紫色的石蕊試液變藍(lán)

D. M的化學(xué)性質(zhì)活潑

4. (2008年高考海南卷·化學(xué))HBr分子的電子式為(　　　 )

A.

B. H⁺Br^-

C.

D. H-Br

3. (2007年高考廣東卷·理基)下列物質(zhì)中含離子鍵的是(　　　 )

A. Cl₂　　　　　　　　　　　 B. CO₂

C. NaCl　　　　　　　　　　　 D. CH₄

2. 固體乙醇晶體中不存在的作用力是(　　　 )

A. 離子鍵　　　　　　　　　 B. 極性鍵

C. 非極性鍵　　　　　　　　 D. 范德華力

1. (2008年高考上海卷·化學(xué))化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　　 )

A. CO₂的電子式

B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C₂H₄

D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子¹⁷₃₇Cl

17. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 　。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X的硝酸鹽水溶液顯　 　　　　　性，用離子方程式解釋原因：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：　　　　　 　> 　　　　　　　　　(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是　　　 >　　　　 > 　　　　> 　　　。

(7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

第三節(jié)　 化學(xué)鍵

16. (2009年長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請回答：

(1)B和C的元素符號分別為　　　 。

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為　　　　　　　 。

(3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來除去，寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15. (2009年高考天津卷·理綜)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　 。

(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　 。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a. MnO₂　　 b. FeCl₃ 　　c. Na₂SO₃　 d. KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X　　　　　　　　　　 Z　　 A　　 N　　　　 ⑥的單質(zhì)

Y　　　 　　　M(僅含非金屬元素的鹽)

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 　　　　　　　　　　。

14. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

13. (2008年山東淄博模擬)Ⅰ. 如圖所示，虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谔摼�框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

Ⅱ. X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)在上面所繪制的草表中，將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應(yīng)位置。

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是　　　　　 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。