2．下列物質(zhì)中與CH₃－CH₂－CH₂－CH₃互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．CH₃－CH₃　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃－CH₂－CH₃

　　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

1．若1 mol 某氣態(tài)烴C_xH_y完全燃燒，需用2 mol O₂，則此氣態(tài)烴的分子式為　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．CH₄　　　　 　　　　 B．C₂H₄ 　　　　　　　　　 C．C₂H₆ 　　　　　　　 D．C₃H₈

11.某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào))，其中連接膠管及夾持裝置均省略：

　　　　　 ______________________________________________�！�

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________________和_____________。

(3)裝置A的作用是_____________；裝置B的作用是______________。

(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意________和_______。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。

c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

答案：(1)⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥⑦順序可對(duì)調(diào)) (2)大理石 鹽酸 (3)吸收混在O₂中未反應(yīng)的CO₂；吸收CO₂中混有的HC1　　 (4)a　 c

出題意圖：利用我們學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)來(lái)用到試驗(yàn)中來(lái)。

思路點(diǎn)撥：因?yàn)槟�擬呼吸面具的原理是通過(guò)過(guò)氧化鈉與潮濕的CO2反應(yīng)，制取O2并測(cè)量O2的體積，因此必須首先制取CO2，并進(jìn)行必要的提純，與Na2O2反應(yīng)后還要提純以保證測(cè)量出的O2的體積更準(zhǔn)確。觀察C裝置，在U型管的一側(cè)用玻璃纖維隔開(kāi)，上邊可以放置固體這顯然是一個(gè)類似于啟普發(fā)生器的裝置，可用于制取CO2。由于Na2CO3易溶于水，用它制取CO2會(huì)使U型管失去隨時(shí)開(kāi)關(guān)的作用，因此必須選用大理石和鹽酸(不能選用H2SO4，因CaSO4微溶于水，會(huì)使反應(yīng)速率漸慢)，而鹽酸易揮發(fā)可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1。在D中放置Na2O2，由于氣體與固體物質(zhì)反應(yīng)是氣體從固體表面過(guò)去時(shí)進(jìn)行的，CO2不可能充分反應(yīng)，剩余CO2會(huì)與O2一起逸出，為此需用NaOH溶液除去其中的CO2，然后再測(cè)量O2的體積。最后，還要清楚題中量氣裝置的作用原理，當(dāng)一端(甲管)充入O2后，由于壓強(qiáng)增大，甲管液面下降，乙管液面升高。二管液面的差即說(shuō)明甲管中O2的壓強(qiáng)較大，這時(shí)測(cè)量的O2的體積一定偏小，此時(shí)可以調(diào)節(jié)甲、乙兩管的相互高度，使液面相平，這時(shí)甲管中的讀數(shù)就是在相等壓強(qiáng)下測(cè)得的較準(zhǔn)確的體積。

10..恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂ (g) + 3 H₂(g)＝ 2NH₃(g) ⑴若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值 ⑵反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平移時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。 ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　。 ⑷原混合氣體中，a∶b = 　　　。 ⑸達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　。 ⑹平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　。

答案：⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2　　 解之x = 3　　 a = 13 + 3 = 16 　　　 解法二：N₂ + 3H₂　　 2NH₃ 　　　 開(kāi)始時(shí) a　　 b　　　 　0 　　　　　 t時(shí)13　　　　　　 6

在t時(shí)生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n_平(NH₃) = 　716.8L　　　　_-1　×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4　　　 ⑷2∶3　　　　 ⑸1∶2　　　　 ⑹ 3∶3∶2

出題意圖：對(duì)化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)的考察。

思路點(diǎn)撥：根據(jù)題目所給的信息，結(jié)合化學(xué)平衡的計(jì)算，利用常規(guī)的計(jì)算就可解答這道題目。

9．三位學(xué)生設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明某無(wú)色溶液中有SO₄^2-；　 。

方案1：試液----→BaCl2溶液白色沉淀----→足量HNO3沉淀不溶解

方案2：試液----→足量稀鹽酸白色沉淀----→BaCl2溶液沉淀不溶解

方案3：試液----→足量HNO3白色沉淀----→Ba(NO3沉淀不溶解

試評(píng)價(jià)上述方案是否嚴(yán)密，并說(shuō)明理由。

答案：方案1不嚴(yán)密，因?yàn)楹珹g⁺而不含的無(wú)色溶液中也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。方案2嚴(yán)密，已經(jīng)排除Ag⁺的存在，也排除了SO₃^2-CO₃^2-等陰離子的存在，只有SO₄^2-的無(wú)色溶液才能出現(xiàn)此現(xiàn)象。方案3不嚴(yán)密，因?yàn)镾O₃^2-存在不含SO₄^2-會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象　

命題意圖：要求學(xué)生根據(jù)自己的能力來(lái)判斷試驗(yàn)方案。

思路點(diǎn)撥：方案1不嚴(yán)密，因?yàn)楹珹g⁺而不含的無(wú)色溶液中也會(huì)出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。方案2嚴(yán)密，已經(jīng)排除Ag⁺的存在，也排除了SO₃^2-CO₃^2-等陰離子的存在，只有SO₄^2-的無(wú)色溶液才能出現(xiàn)此現(xiàn)象。方案3不嚴(yán)密，因?yàn)镾O₃^2-存在不含SO₄^2-會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象。　

8．某純堿樣品中只含有NaHCO₃雜質(zhì)，興趣小組為了測(cè)定該樣品中Na₂CO₃的純度，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至無(wú)色，用去HCl溶液的體積為V₁mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V₂mL。用c、V₁、V₂計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅱ：稱取m₁ g樣品溶于水，滴加過(guò)量BaCl₂溶液，過(guò)濾，將所得BaCO₃沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m₂ g，用m _l、m₂計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅲ：稱取m₃g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測(cè)得生成的CO₂的體積為V₃ L(已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用m₃、V₃計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

方案Ⅳ：稱取m₄g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，

測(cè)得生成的CO₂的質(zhì)量為m₅ g，用m₄、m₅計(jì)算出Na₂CO₃的純度。

回答下列問(wèn)題；

(1) 方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　

　(2) 方案Ⅱ中，怎樣檢驗(yàn)加入的BaCl₂溶液已過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可測(cè)定CO₂體積或質(zhì)量的是方案．　　　　　 　(填序號(hào))；若生成的CO₂部分殘留在反應(yīng)容器中，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案　　　　　 　　(填序號(hào))，此誤差會(huì)使測(cè)得的Na₂CO₃的純度　　　　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 不用任何化學(xué)試劑(除樣品外)，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該純堿樣品中Na₂CO₃的純度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

命題意圖：考察學(xué)生對(duì)試驗(yàn)的分析能力。

思路點(diǎn)撥：本題是一個(gè)選擇性試驗(yàn)，要求學(xué)生對(duì)題目的要求有個(gè)很深的認(rèn)識(shí)。，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考查，既可以是直接由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的結(jié)論，也可以是將實(shí)驗(yàn)的方法與正確的結(jié)論聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行設(shè)問(wèn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，一般要求考生分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理，既可能直接報(bào)告數(shù)據(jù)。

7．將質(zhì)量為W₁ g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁ L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V₂ L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W₂ g。下列所列關(guān)系式中正確的是 (　 )

A. 35.5a＝(W₂－W₁) V₂　　　　　　　　　　 B. n(Al)>mol

C. n(Na)+3n(Al)＝mol　　　　　　　 D. aV₂＝

答案：C

命題意圖：考察高中化學(xué)鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。

思路點(diǎn)撥：本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計(jì)算型選擇題，題目融合了化學(xué)中的“初態(tài)--終態(tài)”思想以及在化學(xué)選擇和計(jì)算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，W1 g的Na和Al經(jīng)過(guò)和一定量的水反應(yīng)，置換出了V1 L H2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na+和Al3+失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)+3n(Al)＝2V1/22.4 ;且Al要完全溶解 ，必須使生成的n(NaOH)>n(Al)，假設(shè)n(Al)=n(NaOH)=n(Na)，則有23n(Na)+27n(Al)=W1,得n(Al)<W1/50 ;溶液經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合固體，因此，由“初態(tài)(Na和Al)--終態(tài)(NaCl和AlCl3)”知W2－W1是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量，則有35.5aV2＝W2－W1 ；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)＝2V1/22.4。

二 非選擇題。

6.　 25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( 　　)

A．C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) ；△H=+571.6kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=== CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H=－890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=== 3CO₂(g) +3H₂O(l) ；△H=－1400kJ/mol

答案 D

命題意圖：考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，以及熱化學(xué)方程式的書寫。

思路點(diǎn)撥：本題錯(cuò)選大多為A、C，原因?yàn)槲茨苷�確理解燃燒熱概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義，CO₂是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H₂O應(yīng)該是液態(tài)的。

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂ 、FeCl₂ 、I₂ 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

　 A、3Cl₂ +6FeI₂ =2FeCl₃ +4FeI₃　　　　 　　 B 、Cl₂ +FeI₂ ＝FeCl₂ +I₂

　 C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂ +Cl₂ +3H₂O　 　　　　 D、2Fe³⁺　 +2I^- =2Fe²⁺+I₂

答案 A

命題意圖：考察氧化還原反應(yīng)中的氧化性強(qiáng)弱的比較。

思路點(diǎn)撥：B錯(cuò)的原因是對(duì)Cl₂ 、Fe³⁺、I₂ 的氧化性很清楚，但沒(méi)有注意當(dāng)Cl₂ 少量時(shí)可以只氧化I^-； C錯(cuò)是由于對(duì)Co₂O₃、Cl₂ 氧化性強(qiáng)弱不清楚，而認(rèn)為此反應(yīng)不能發(fā)生。

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是　 ①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2　 ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體　 ③用托盤天平稱量5．85 g NaCl固體配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液　 ④用稀硝酸洗滌做“銀鏡反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)后附著在試管壁上的銀　 ⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體　 ⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫溶液時(shí)，可先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量錫粒

A．①②④　　 B．②⑧⑥　　 C．②④⑥　　 D．②③④⑤⑥

答案C

命題意圖：考察對(duì)學(xué)生試驗(yàn)的掌握程度，要求掌握教材上的試驗(yàn)并能對(duì)試驗(yàn)原理和式樣步驟有明確的認(rèn)識(shí)。

思路點(diǎn)撥：①pH試紙只能大致的測(cè)定溶液的pH；③托盤天平稱量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位即5.8 g；⑤相當(dāng)于在Fe(OH)₃膠體中加入了電介質(zhì)NaOH使膠體聚沉。