8．根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

　 B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

　 C．恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比

　 D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

7．將0.03molCl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的

　　　　 c(H⁺)與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

6．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．從E口逸出的氣體是H₂

　　　　 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

　　　　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl₂，同時產(chǎn)生2molNaOH

　　　　 D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制

　　　 時先加Na₂CO₃溶液

5．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成浪費(fèi)。

　　　　 有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說

　　　　 法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

　　　　 B．通入氫氣的電極為原電池的正極

　　　　 C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

　　　　 D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl₂+2e^-===2Cl^-

4．在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) 　　　cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度(c%)與溫度、

　　　　 壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．△H＜0　 △S＞0　

　　　　 B．△H＞0　 △S＜0

　　　　 C．△H＞0　 △S＞0

　　　　 D．△H＜0　 △S＜0

3．K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水，下列說法正確的是(　　 )

　　　　 A．氯化鉀是還原產(chǎn)物

　　　　 B．有兩種元素的化合價發(fā)生了變化

　　　　 C．被氧化的K³⁵ClO₃和被還原的H³⁷Cl的物質(zhì)的量之比為1：5

　　　　 D．生成氯氣的相對分子質(zhì)量為73.3

2．A~D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，

　　　　 D是其最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①Al　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②Mg　　　　　　　　　　　　　　　 ③N₂　　　　　　　　　　　　　　　　 ④S

　　　　 A．①③　　　　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　　　　 D．①②③④

1．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

　　　　 下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

　　　　 B．將氯化銀溶解于水后，x向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

　　　　 C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

　　　　 D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

17. (2007年高考山東卷·理綜)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng): 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

負(fù)極反應(yīng): 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10 mol·L^-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟:　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(不可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16. 在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A

電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。請回答下列問題：

(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出電解時反應(yīng)的離子方程式:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)電解后溶液的pH為　　 ，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入　　　 ，其質(zhì)量為　　 。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①假設(shè)一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②假設(shè)二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。