題目列表(包括答案和解析)

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8.根據(jù)阿伏加德羅定律,下列敘述中正確的是                                     (   )

  A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

  B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

  C.恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比

  D.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

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7.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中,在此過程溶液的

     c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)                       (   )

 

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6.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是       (   )

     A.從E口逸出的氣體是H2

     B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

     C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2,同時產(chǎn)生2molNaOH

     D.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制

    時先加Na2CO3溶液

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5.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸,流程復(fù)雜且造成浪費(fèi)。

     有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時,獲取電能,假設(shè)這種想法可行,下列說

     法錯誤的是                                                                    (   )

     A.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

     B.通入氫氣的電極為原電池的正極

     C.電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動

     D.通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e-===2Cl-

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4.在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)    cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度(c%)與溫度、

     壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是                                      (   )

     A.△H<0  △S>0 

     B.△H>0  △S<0

     C.△H>0  △S>0

     D.△H<0  △S<0

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3.K35ClO3晶體與H37Cl溶液反應(yīng)后,生成氯氣、氯化鉀和水,下列說法正確的是(   )

     A.氯化鉀是還原產(chǎn)物

     B.有兩種元素的化合價發(fā)生了變化

     C.被氧化的K35ClO3和被還原的H37Cl的物質(zhì)的量之比為1:5

     D.生成氯氣的相對分子質(zhì)量為73.3

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2.A~D是含同一元素的四種物質(zhì),它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A是單質(zhì),

     D是其最高價氧化物對應(yīng)的水化物,則A可能是                               (   )

 

     ①Al                  ②Mg                ③N2                 ④S

     A.①③             B.②③④           C.①②③           D.①②③④

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1.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃):

化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16

     下列說法錯誤的是                                                             (   )

     A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

     B.將氯化銀溶解于水后,x向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀

     C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

     D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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17. (2007年高考山東卷·理綜)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:                       。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng):                                 ,

負(fù)極反應(yīng):                                。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟:                 。

 

 
氫氧化物開始
沉淀時的pH
氫氧化物沉
淀完全時的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的藥品:Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

 (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(不可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                 。

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                                。

16. 在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A

電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6 g。請回答下列問題:

(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:                      。

(2)寫出電解時反應(yīng)的離子方程式:                       。

(3)電解后溶液的pH為   ,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入    ,其質(zhì)量為   。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能含有的酸根離子,要求:提出兩種可能的假設(shè),分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①假設(shè)一:                                 

                                        。

②假設(shè)二:                                    

                                      

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