題目列表(包括答案和解析)

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10.如圖,a曲線是298 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是

( )

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ·mol1

B.b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在298 K、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1

[解析] A項(xiàng)未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài),應(yīng)為N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1;B項(xiàng)中升高溫度曲線應(yīng)與a曲線重合;C項(xiàng)中加入催化劑降低反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱,加入催化劑后對(duì)應(yīng)b曲線;D項(xiàng):N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),Q1<92 kJ,由于通入2 mol N2和6 mol H2進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于通入1 mol N2和3 mol H2時(shí)的轉(zhuǎn)化率,故有184>Q2>2Q1。

[答案] D

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9.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol1

由1 mol CO(g)和3 mol  CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒,釋放的熱量為

( )

A.2 912 kJ                    B.2 953 kJ

C.3 236 kJ                    D.3 867 kJ

[解析] 由CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式得1 mol CO充分燃燒,釋放熱量為=283(kJ),3 mol CH4充分燃燒,釋放的熱量為890×3=2 670(kJ),因此,1 mol CO和3 mol CH4充分燃燒,釋放出的熱量為283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。

[答案] B

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8.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為                 

( )

A.920 kJ                     B.557 kJ

C.436 kJ                     D.188 kJ

[解析] 根據(jù)能量守恒,拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ×4-121 kJ×4=496 kJ+2ΔE(H—H),求出ΔE(H—H)值為436 kJ,故答案為C。

[答案] C

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7.已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O ΔHQ1 kJ/mol

H2SO4(濃)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔHQ2 kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l) ΔHQ3 kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng),則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

( )

A.Q1Q2Q3                    B.Q2>Q1>Q3

C.Q2>Q3>Q1                   D.Q2Q3>Q1

[解析] 醋酸是弱電解質(zhì),電離時(shí)要吸收熱量,濃硫酸溶于水要放出熱量,由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以C對(duì)。

[答案] C

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6.(2010年揚(yáng)州質(zhì)檢)下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是

( )

①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1;

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2

t ℃時(shí),在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1;

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

A.①②③                     B.②④

C.②③④                     D.③④

[解析]、僦 ΔH1和ΔH2均小于零,由于H2O(l)===H2O(g)吸收能量,故|ΔH1|>|ΔH2|,因此ΔH1H2。②中ΔH1=2ΔH2,又ΔH1、ΔH2均小于零,所以ΔH1H2。③中在恒壓容器建立平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容容器中SO2的轉(zhuǎn)化率,故Q1<Q2。④中ΔH1>0,ΔH2<0,所以ΔH1H2。

[答案] A

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5.已知:①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

( )

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的

ΔH=+183 kJ·mol1

C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的

ΔH=-183 kJ·mol1

D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)的

ΔH=-183 kJ·mol1

[解析] 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量差。根據(jù)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)可知:

ΔH=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)-2×431 kJ/mol=-183 kJ/mol。

[答案] C

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4.已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ/mol,則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2=?的說(shuō)法正確的是

( )

A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)ΔH2大于零

C.該反應(yīng)ΔH2=-571.6 kJ/mol

D.該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

[解析] 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,而不表示分子數(shù)。該反應(yīng)是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ/mol,逆向進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)熱為ΔH2=+571.6kJ/mol,但該反應(yīng)不屬于上述反應(yīng)的可逆反應(yīng),因反應(yīng)條件不相同。

[答案] B

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3.已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

( )

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1

C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

[解析] 據(jù)題意及熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則,可知熱化學(xué)方程式為:

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1

或2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol1

也可將H2O(g)寫作反應(yīng)物,H2(g)、O2(g)寫作生成物,但此時(shí)ΔH的符號(hào)為“+”,即A符合題意。

[答案] A

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2.已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng),對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

[解析] X+Y===M+N ΔH>0,就說(shuō)明X與Y的總能量低于M、N的總能量,A錯(cuò),D正確;破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量,C錯(cuò);吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng),如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可。

[答案] D

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1.(2010年泰安質(zhì)檢)能源分類相關(guān)圖如圖所示,下面四組能源中,全部符合圖中陰影部分的能源是

( )

A.煤炭、石油、沼氣

B.水能、生物能、天然氣

C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能

D.地?zé)崮堋⒑Q竽、核?/p>

[解析] 由所給圖示可知,陰影部分所表示的為太陽(yáng)能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均屬于化石能源,屬不可再生能源,A錯(cuò)誤;B中天然氣屬不可再生能源,B錯(cuò)誤;C中三者都既是新能源,又是可再生能源,且風(fēng)能、潮汐能都是來(lái)自于太陽(yáng)輻射的能量,C正確;D中核能不屬于可再生能源,D錯(cuò)誤。

[答案] C

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