10．如圖，a曲線是298 K、101 kPa時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

(　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在298 K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184>Q₂>2Q₁

[解析]　A項(xiàng)未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1；B項(xiàng)中升高溫度曲線應(yīng)與a曲線重合；C項(xiàng)中加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，加入催化劑后對(duì)應(yīng)b曲線；D項(xiàng)：N₂和H₂的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Q₁<92 kJ，由于通入2 mol N₂和6 mol H₂進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大于通入1 mol N₂和3 mol H₂時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故有184>Q₂>2Q₁。

[答案]　D

9．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol　 CH₄(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

(　)

A．2 912 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2 953 kJ

C．3 236 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3 867 kJ

[解析]　由CO、CH₄燃燒的化學(xué)方程式得1 mol CO充分燃燒，釋放熱量為＝283(kJ),3 mol CH₄充分燃燒，釋放的熱量為890×3＝2 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH₄充分燃燒，釋放出的熱量為283 kJ+2 670 kJ＝2 953 kJ。

[答案]　B

8．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為　　　　　　　　　　　　　　　　　

(　)

A．920 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．557 kJ

C．436 kJ　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．188 kJ

[解析]　根據(jù)能量守恒，拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量(或減放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ+2ΔE(H—H)，求出ΔE(H—H)值為436 kJ，故答案為C。

[答案]　C

7．已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O　ΔH＝Q₁ kJ/mol

H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH＝Q₂ kJ/mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)===KNO₃(aq)+H₂O(l)　ΔH＝Q₃ kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

(　)

A．Q₁＝Q₂＝Q₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₂＝Q₃>Q₁

[解析]　醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸收熱量，濃硫酸溶于水要放出熱量，由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以C對(duì)。

[答案]　C

6．(2010年揚(yáng)州質(zhì)檢)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是

(　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂

③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁；

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④

C．②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]�、僦� ΔH₁和ΔH₂均小于零，由于H₂O(l)===H₂O(g)吸收能量，故|ΔH₁|>|ΔH₂|，因此ΔH₁<ΔH₂。②中ΔH₁＝2ΔH₂，又ΔH₁、ΔH₂均小于零，所以ΔH₁<ΔH₂。③中在恒壓容器建立平衡后SO₂的轉(zhuǎn)化率大于恒容容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率，故Q₁<Q₂。④中ΔH₁>0，ΔH₂<0，所以ΔH₁>ΔH₂。

[答案]　A

5．已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是

(　)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

ΔH＝+183 kJ·mol^－1

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

ΔH＝－183 kJ·mol^－1

[解析]　本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系。反應(yīng)熱為反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量差。根據(jù)反應(yīng)H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)可知：

ΔH＝(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。

[答案]　C

4．已知熱化學(xué)方程式2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂＝？的說(shuō)法正確的是

(　)

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)ΔH₂大于零

C．該反應(yīng)ΔH₂＝－571.6 kJ/mol

D．該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

[解析]　熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)。該反應(yīng)是2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ/mol，逆向進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH₂＝+571.6kJ/mol，但該反應(yīng)不屬于上述反應(yīng)的可逆反應(yīng)，因反應(yīng)條件不相同。

[答案]　B

3．已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

(　)

A．H₂O(g)===H₂(g)+O₂(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝+242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝+484 kJ·mol^－1

[解析]　據(jù)題意及熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，可知熱化學(xué)方程式為：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

或2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

也可將H₂O(g)寫作反應(yīng)物，H₂(g)、O₂(g)寫作生成物，但此時(shí)ΔH的符號(hào)為“+”，即A符合題意。

[答案]　A

2．已知反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　)

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

[解析]　X+Y===M+N　ΔH>0，就說(shuō)明X與Y的總能量低于M、N的總能量，A錯(cuò)，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可。

[答案]　D

1．(2010年泰安質(zhì)檢)能源分類相關(guān)圖如圖所示，下面四組能源中，全部符合圖中陰影部分的能源是

(　)

A．煤炭、石油、沼氣

B．水能、生物能、天然氣

C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能

D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽�、核�?/p>

[解析]　由所給圖示可知，陰影部分所表示的為太陽(yáng)能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均屬于化石能源，屬不可再生能源，A錯(cuò)誤；B中天然氣屬不可再生能源，B錯(cuò)誤；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且風(fēng)能、潮汐能都是來(lái)自于太陽(yáng)輻射的能量，C正確；D中核能不屬于可再生能源，D錯(cuò)誤。

[答案]　C