15. 近幾年我國“神舟”系列飛船相繼發(fā)射升空成功，這對增強我國的國防力量和國際地位都具有重要意義。

(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44 kJ·mol-1。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　 。

②則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　　　　　　　　 。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點，你認為是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)目前我國的液體火箭推進劑主要是結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NNH2的偏二甲肼和N2O4，請寫出該燃燒反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第二節(jié)　 燃燒熱能源化學反應熱的計算

14. (2008年遼寧大連高二檢測)50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)大燒杯上如不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數(shù)值　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱　　　　 (填 “相等”或“不相等”)，簡述理由：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　　 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

13. 298 K時，合成氨反應的熱化學方程式為

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1

在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12. 中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于(　 )

A.增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源

B.減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成

C.提高煤炭的熱效率并減少CO2的排放

D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

11. 下列變化中屬于吸熱反應的是(　 )

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末③濃硫酸稀釋④碳酸鈣高溫下分解制氧化鈣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A.①②　 B.②③　　 C.①④⑤　 D.②④

10. (2009年江蘇調(diào)研)下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()

9. (2009年四川成都質(zhì)檢)在相同溫度和壓強下，將32 g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者熱效應為ΔH1，后者熱效應為ΔH2，則關(guān)于ΔH1和ΔH2的相對大小正確的是(　 )

A.ΔH1=ΔH2　　　　　　 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2　　　　　 D.無法判斷

8. 已知

(1)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g);ΔH1=a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2=b kJ·mol-1

(3)H2(g)+(1/2)O2(g)H2O(l);ΔH3=c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH4=d kJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是(　 )

A.a<c<0　　　　　　　　　　 B.b>d>0

C.2a=b<0　　　　　　　　　 D.2c=d>0

7. 2007年10月24日“嫦娥一號”發(fā)射升空，在三級動力中采用了氫氧燃料。已知在1×105 Pa 298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　 )

A.H2O(g)=H2(g)+(1/2)O2(g)

ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)

ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=+484 kJ·mol-1

6. 分析如圖所示的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是(　 )

A.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0

B.2A(g)+B(g)=2C(g)　 ΔH>0

C.2A+B=2C　 ΔH<0

D.2C=2A+B　 ΔH<0